Laboratório de Química 1

Lei de Lavoisier e Estequiometria de Reações Químicas

Nome: Fabio santos nery

Matricula: 130109371 turma: “B”

Nome

Matricula:

Experimento 3

Introdução

Apresentamos a seguir os resultados experiências para a discussão da Lei de Lavoisier e Estequiometria de Reações Químicas. Desenvolvemos dois experimentos, no qual deveríamos observar a Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa) durante a ocorrência da reação química entre as soluções aquosas, e entre reagentes em diferentes estados físicos e Calcular o rendimento da reação e o rendimento teórico.

MATERIAS UTILIZADOS

1. Balança

2. Erlenmeyer de 100 mL

3. Solução de HCl 3 mol/L

4. Giz em pedaços

5. Balão de festa

6. Béquer 250 mL

7. Solução de Nitrato de Chumbo II 0,5 mol/L

8. Solução de Iodeto de potássio 0,5 mol/L

9. 2 tubos de ensaio

10. Proveta 25 ou 50 ml

TESTE-A

Colocamos, cerca de um dedo da solução aquosa de Nitrato de Chumbo II em um tubo de ensaio e em seguida pegamos outro tubo de ensaio e também colocamos cerca de um dedo de Iodeto de potássio.

Colocamos os tubos de ensaio com suas soluções, dentro de um Béquer 250 Ml, pesamos a massa das duas soluções dentro do béquer que ficou com o peso: 26.097 gramas

Logo em seguida, misturamos as soluções incolores: Nitrato de Chumbo II + Iodeto de potássio no mesmo tubo de ensaio, ao reagirem entre si, deixaram de ser uma solução incolor e ficaram com uma cor: amarelo

Nitrato de chumbo + iodeto de potássio → iodeto de chumbo+ nitrato de potássio

Depois pesamos essa reação Pb(NO3)2 + 2 KI e ficou com um peso: 26.109 gnotamos que a massa das duas soluções, misturadas aumentou. Com tempo a reação ficou amarelo concentrado no fundo, e a parte aquoso na parte de cima. Quando se mistura nitrato de chumbo II e iodeto de potássio ocorre uma reação de precipitação, onde, o precipitado formado é o iodeto de chumbo II:

Pb(NO3)2 + 2 KI = PbI2(s) + 2 KNO3

Esta reação de precipitação é comum a três cátions: chumbo II (Pb2+), prata (Ag+) e Mercúro I (Hg2)2+, por isso e, por causa de outras características, estes três cátions são agregados em um grupo, conhecidos como Cátions do Grupo Cinco.Equação química balanceada:

2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ---> PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Segundo a Lei da Conservação das Massas, introduzida por Lavoisier em 1774, estabelecia que: “numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”Com isso, deduzimos que o número de átomos de um determinado elemento dos reagentes tem que ser igual ao número de átomos deste mesmo elemento dos produtos.

TESTE-B

Colocamos, com o auxílio da pipeta, cerca de 20 ml de solução aquosa de ácido clorídrico 3 mol/L no interior da Proveta, depois colocamos a solução no erlenmeyer. E em seguida pesamos a solução HCℓ = 52,97 gramas. Pegamos um giz da cor: AMARELA e colocamos dentro de um balão, e com todo cuidado adaptamos o balão para encaixar na boca do erlenmeyer, sem deixa o giz cair dentro da solução e registramos a massa do conjunto que ficou com o peso = 52,504 gramas. Reagentes Descrição dos

reagentes Massa do conjunto reagentes(g)

Solução aquosa de ácido clorídrico

Solução incolor 52,504

Carbonato de cálcio do pedaço de Giz

Sólido de cor amarelo

52,504

Colocamos, o giz dentro da solução de ácido clorídrico, e observamos a seguintes reação, liberou-se um gás que foi enchendo o balão a medida que reação decorresse, a massa vario um pouco durante o processo 52,514 gramas, mas com um tempinho a massa da reação ficou com seus 52,504 gramas. Sendo o HCl mais volátil que o Ac. Sulfurico a reação só ocorreria com o CaCO3 liberando CO2 deixando CaCl2 em solução.. 1CaCO3 + 2HCl ------------> 1CaCl2 + 1H2O + 1CO2

Massa giz= 0,065g

1 mol CO2------- 44g X --------------- 0,065 X=0,065/44 = 0,0014 mol