Lista de Exercício-Química Analítica

1- O que relaciona a lei fundamental da espectrofotometria de UV/Visível

2- Mostre a relação gráfica para lei de Beer, explicando-a.3- Qual deverá ser a espessura de uma célula para se obter uma

solução de concentração 1 molL-1.4- Qual a diferença, em termos de regiões espectrais, entre

espectrofotometria no ultra violeta e espectrofotometria no visível?

5- Mostre as principais regiões de absorção em seus respectivos comprimentos de onda. O que cor complementar?

6- Como funcionam os espectrofotômetros de feixe simples e feixe duplo? Descreva as suas partes.

7- Expresse A em termos de % de T:a) 0,021b) 0,60

8- Converta os valores de T para A:a) 0,335b) 0,527

9- Converta os valores de T para A e depois calcule as porcentagens de T das soluções tendo duas vezes a absorbâncias das soluções no problema:a) 0,32b) 0,56

10-Uma solução contendo 4,88 mg/L de KMnO4 tem T de 0,307 em uma célula de 1,0 cm. Calcule o valor de Obs: PM (KMnO4) = 158 g/mol

11-Uma alíquota de 2,5 mL de uma solução contém 3,88 mg/L de Fe(III) é titulada com excesso de KSCN e diluída para 50 mL. Qual A da

solução medida numa célula de 2,5 cm e mol-1.L.cm-1?

12-Uma solução apresenta mol-1.L.cm-1.

a) Qual a absorbância de 1,40 x 10-4 mol/L da solução medida numa célula de 2,5 cm?

b) Qual a %T da solução descrita no item (a)?c) Qual a concentração do complexo que tem a absorbância

descrita em (a) medida em uma célula de 1,5 de caminho ótico?13-Em que está baseada a espectroscopia de absorção atômica? O

que é medido?14-Cite os componentes básicos de um espectrômetro de absorção

atômica e a função de cada um.

15-Quais os tipos de fonte de luz? Comente-as.16-Cite as características dos atomizadores a base de chama e

também sobre os eletrotérmicos.17-Cite as aplicações da técnica AAS.18-Descreva fotometria de chama.19-Cite os procedimentos em que os átomos metálicos são formados

numa chama.

20-Quais regiões compõem uma chama? Comente.