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polo-uab-de-alagoinhas
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REAÇÕES DO COTIDIANOREAÇÕES DO COTIDIANO
1 reação de oxidação de uma maça cortada2 azedamento do vinho3 fotossínteses4 automóveis em movimento5 movimentação dos músculos6 queima da vela7 incêndios8 acender o fogo9 fermentação da massa do pão10 aparecimento da ferrugem.
EXEMPLOSEXEMPLOS
São transformações que ocorrem entre substâncias, com o surgimento de novos produtos.
Queima de uma vela
Combustão de gasolina
Chama de fogão
PRODUTO C
ReagenteA
ReagenteB
Algumas reações ocorrem Algumas reações ocorrem somente sob determinadas somente sob determinadas circunstâncias:circunstâncias:
Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias:fornecimento de calor presença de luzou eletricidade
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadasAs reações químicas costumam ocorrer acompanhadasde alguns efeitos que podem dar uma dica de que elasde alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas
estão acontecendo.estão acontecendo.Vamos ver quais são estes efeitos?Vamos ver quais são estes efeitos?
SAÍDA DEGASES
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MUDANÇA DE COR
ALTERAÇÃO DE CALOR
REPRESENTAÇÕES DAS REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕESREAÇÕESSão representadas graficamente por equações
químicas:Sinais que aparecem com freqüência: >ou< { Indicam o sentido da
reação.Indica que houve precipitação (deposição nofundo do recipiente) de substância
produzidana reação.
∆ Letra grega delta – indica que as substâncias foram aquecidas.
REPRESENTAÇÕES DAS REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕESREAÇÕES
Indica que a reação ocorre para direita
Indica que a reação ocorre para esquerda
Indica que a reação ocorre nos dois sentidos
>
<
REPRESENTAÇÃO DAS REPRESENTAÇÃO DAS REAÇÕESREAÇÕES
Indica que houve liberação de gás
a seta é colocado a direita e/ou acima da substância
2H2O2 2H2O + O2
REAGENTES E PRODUTOSREAGENTES E PRODUTOS
2NaBr + Cl2 ---> 2NaCl + Br2
REAGENTES PRODUTOP4 + 5 O2 ==> 2 P2O5
8 H2S + 8 Cl2 ==> S8 + 16 HCl
Estas reações são também conhecidas como reações deEstas reações são também conhecidas como reações de
composição ou de adição.Neste tipo de reação um único composto composição ou de adição.Neste tipo de reação um único composto é é obtido.obtido.
SÍNTESE
Duas substâncias ( simples ou compostas) forma uma substânciacomposta de estrutura mais complexa
REAÇÕES DE SÍNTESEREAÇÕES DE SÍNTESE
Fe + S → Fe S 2H2 + O2 → 2 H2O
A
H2 + Cl2 → 2 HCl 2 Hg + O2 → 2HgO
A BAB
+
DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISEDECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE
Este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, Este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando apartir de um único composto são obtidos outros ocorrem quando apartir de um único composto são obtidos outros compostoscompostos
Uma substância composta, submetida à ação de um agente externo(calor, eletricidade, luz, ...), se decompõe em outras substâncias deestrutura mais simples que ela.
REAÇÕES DE REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃODECOMPOSIÇÃO
A e B podem ser substâncias simples ou compostas
AB
A B+
2H2O2----> 2H2O + O2
REACÕES DE DUPLA REACÕES DE DUPLA TROCATROCA
AB+ CD- AC+ BD
NaOH + HCl ---NaCl +H2O
REAÇÕES DE SIMPLES REAÇÕES DE SIMPLES TROCATROCA
2NaBr + Br2
2NaCl + Br2
+
AB CAC
B
+
EXERCICIOEXERCICIO1.A reação abaixo pode ser classificada
como:P4 + 5 O2 ==> 2 P2O5
a) Síntese. b) Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
2.A reação abaixo pode ser classificada como:8 H2S + 8 Cl2 ==> S8 + 16 HCla)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca.
d)Dupla troca3.A reação abaixo pode ser classificada como:6 H3BO3 ==> H4B6O11 + 7 H2Oa)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca.
d)Dupla troca
EXERCÍCIOEXERCÍCIO3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al
a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
2 N2 + O2 ==> 2 N2O
a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
2 Au2O3 ==> 4 Au + 3 O2
a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al
a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
3 BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> 3 BaSO4 + 2 AlCl3
a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca