Tipos de Reações Químicas

Transformação química ou

reação química

Diz-se que ocorreu uma …Quando as substâncias se

misturam originando novas substâncias

Exemplos

Como detetar a ocorrência de reações químicas?

Mudança de cor Libertação de um gás

Reação do cobre com ácido nítrico

Amarelecimento das folhas

Formação de um sólido Variação de

temperatura

Combustão do pavio da vela

Reacção entre iodeto de potássio e nitrato de

chumbo

Como detetar a ocorrência de reações químicas?

Cheiro caraterístico

Aparecimento de uma chamachama

Desaparecimento de substâncias iniciais

Como se representam as reações químicas?

Qualquer reação química pode ser representada através deum esquema de palavras.

Reagentes Produtos da Reação

Reagentes

Produtos da Reação

Substâncias iniciais que reagem entre si

Substâncias finais que se formam

Como se faz a leitura de um esquema químico?

Exemplo:

Ácido clorídrico (aq) + Magnésio (s) Cloreto de magnésio (s)+ Hidrogénio (g)

Lê-se “reage com”

Lê-se “e”

Em solução estado sólido

originando

Em solução aquosa

(dissolvido em água)

estado gasoso

Ainda há (l) estado líquido

Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estadosólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa e

hidrogénio gasoso.

Tipos de Reações Químicas

Reações de Combustão

As combustões são reações químicas que ocorrem entre umcombustível e um comburente.

Combustível É o material que arde.

Exemplos• petróleo• gasolina

Comburente É a substância que reagecom o combustível.

Exemplos

Exemplos

• gasolina• hidrogénio• carvão

• oxigénio gasoso• cloro gasoso

• Normalmente o comburente é o oxigénio do ar.

Classificação das Reações de Combustão

Combustões Lentas:

Nas combustões lentas não há formação dechama.

Ex: A oxidação do ferro.

Ferro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferro

Classificação das Reações de Combustão

Combustões Vivas:

Nas combustões vivas há formação de chama.

Ex: A combustão do gás butano no fogão

Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g)

Classificação das Reações de Combustão

Combustões Explosivas:

As combustões explosivas ocorrem comformação de chama e um enorme estrondo.

Ex: Explosão da dinamite.

EXERCÍCIOS1 Considere os esquemas de palavras que descrevem reações químicas:

(A) sódio (s) + oxigénio (g) óxido de sódio (s)

(B) enxofre (s) + oxigénio (g) dióxido de enxofre (s)

a) Identifique o tipo de reação química descrito por (A) e (B).

b) Refira para cada reação química os reagentes e os produtos da reação.

c) Identifique para cada reação química o comburente e o combustível.

EXERCÍCIOS2 As figuras seguintes mostram a combustão do magnésio num copo

rico em oxigénio.

a) Classifique o tipo de combustão.

b) Escreva o esquema de palavras que traduz esta combustão.

c) Identifique o combustível e o comburente.c) Identifique o combustível e o comburente.

cobre (s) + oxigénio (g) óxido de cobre (s)

Faça a leitura do esquema de palavras.

3 Considere a seguinte equação de palavras:

Reações de Ácido-Base

Ácidos-substâncias que dissolvidas em água originam soluçõesaquosas ácidas.

Bases-substâncias que dissolvidas em água originam soluçõesaquosas básicas ou alcalinas.

Soluções Neutras

-são soluções que não apresentam caráter ácido nembásico.

Exemplos: leite, água destilada e água com sal.

Reações de Ácido-Base

Soluções ácidas, básicas e neutras

Quando uma substância se dissolve em água, forma-se uma misturahomogénea que se designa por solução aquosa.

• Ácidas

As soluções aquosas

podem ser

• Ácidas

• Básicas (ou Alcalinas)

• Neutras

Soluções aquosas ácidas

As soluções aquosas ácidas contêm substâncias dissolvidaschamadas ácidos.

Exemplos de ácidos

Ácido Fórmico Ácido Cítrico Ácido Málico

Ácido Fosfórico Ácido Acético Ácido Tartárico

Exemplos de substâncias que contém ácidos

Soluções Ácidas

Algumas propriedades:* têm sabor azedo;* reagem com os metais;* conduzem a corrente

elétrica.

Soluções aquosas básicas (ou alcalinas)

As soluções aquosas básicas contêm substâncias dissolvidaschamadas bases.

Exemplos de ácidos

Hidróxido de magnésio

Hidróxido de sódio

Hidróxido de amónio

Bicarbonato de sódio

Exemplos de substâncias que contêm bases

Soluções BásicasAlgumas propriedades:

* têm sabor amargo;* conduzem a corrente elétrica;* são escorregadias.

EXERCÍCIOS

A - têm sabor azedo;B - tornam carmim a fenolftaleína;C - conduzem a corrente elétrica;D - avermelham o azul de tornesol;E - têm sabor amargo;

1- Soluções ácidas2 - Soluções básicas

1Recorda as caraterísticas das soluções ácidas e básicas e faz a associação

correspondente.

2 Faz a correspondência correcta entre as duas colunas.

A - Soda cáusticaB - VinagreC - LimãoD - MaçãE - FormigasF - Cal apagada

1 - ácido cítrico2 - ácido fórmico3 - hidróxido de sódio4 - ácido acético5 - hidróxido de cálcio6 - ácido málico

2 Faz a correspondência correcta entre as duas colunas.

Exemplos de soluções neutras:

Indicadores de ácido-base

Indicadoresdesignam-se às substâncias que, em contacto com soluçõesácidas ou básicas, mudam de cor, sendo por isso, utilizadas paraindicar o caráter ácido ou básico de uma solução.

• solução alcoólica de fenolftaleína (incolor);

• tintura azul tornesol (azul arroxeado).

Exemplos

• tintura azul tornesol (azul arroxeado).

Indicadores Solução ácida Solução neutra Solução básica

Solução alcoólica de fenolftaleína

Incolor Incolor carmim

Tintura azul de tornesol

vermelho azul arroxeado

azul arroxeado

A solução alcoólicade fenolftaleína éincolor Na presença de

soluções básicastoma a cor carmim

A tintura azul detornesol é azularroxeada

Na presença desoluções ácidastoma a corvermelha

Indicador Universal

é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outrossintéticos. Apresenta-se quer em solução (a), quer impregnadoem papel (b), apresentando uma grande variedade de coresconsoante a acidez ou basicidade da solução.

O Indicador Universal

Indicadores de ácido-base

A gama de cores varia desde overmelho até ao azul-violeta,passando pelo alaranjado, amarelo,verde, azul e anil, que vêmregistadas na embalagem, bemcomo os valores de pH que lhescorrespondem.

Indicadores de ácido-base

caseiros

Para além dos indicadores utilizados em laboratório,podemos recorrer a determinadas substâncias que temosem casa para produzir indicadores.

Indicadores de ácido-base

Extracto de brócolos

Extracto de pétalas de rosa

Extracto de couve roxa

Chá pretoVinho tinto

O limão e a laranja possuem ácido cítrico; daí dizemos quesão frutos ácidos.

Mas serão igualmente ácidos?

Um golo de cerveja tem sabor amargo. A cerveja é umasolução ácida.

Mas, no mercado há cervejas menosácidas que outras. Têm diferentes graus de acidez.

A Escala de pH

Há soluções básicas, como a lixívia, comdiferentes graus de basicidade.

ácidas que outras. Têm diferentes graus de acidez.

Para determinar quantitativamente a acidez ou a basicidade de umsolução os químicos conceberam uma escala numérica que variaentre 0 e 14 - Escala de pH.

Esta escala destina-se a soluções pouco concentradas e àtemperatura de 25 ºC.

A Escala de pH

O pH na vida quotidiana

A Escala de pH

Na agricultura

Na vida humana

* no sangue: 7,38 pH 7,52

* na urina: 4,5 pH 8

Na indústria

* aspirina: pH = 8

* cerveja: pH = 5

* cosméticos: pH = 7

* cultura da batata: 5,0 pH do solo 5,7

* para boa vinha: 5,4 pH do solo 6,8

A cor da hortênsias depende do pH do solo ondeestão plantadas.

Se o solo for Se o solo for ácido a cor é

rosa

Se o solo for básico a cor é

azul

A Escala de pH

EXERCÍCIOS

EXERCÍCIOS

Reações de ácido-base

Por que razão a dor provocada pela picada de abelha é atenuada,

por exemplo, com bicarbonato de sódio?

Por que será que, quando se come em demasia, se recorre muitas vezes aos

antiácidos?

Por que se trata, por vezes, o solo com

hidróxido de cálcio?

Reações de ácido-base

Reação de àcido-base.

Designa-se à reação entre um ácido e uma baseem solução aquosa

Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma soluçãoácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).

A reação entre ácidos e bases origina um sal e água.

ácido (aq)+ base (aq) sal (aq) + água (l)

A reação entre ácidos e bases origina um sal e água.

De um modo geral:

O sal pode ter o - ácido

Quando a reação entre um ácido e uma base estiver

completa

Reações de ácido-base

é o sal que determina o pH da solução resultante.

O sal pode ter o caráter químico: - neutro Reação de Neutralização.

- básico

Propriedades dos sais

• têm sabor salgado;• muitos são solúveis em água;• são constituídos por iões;• conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa.

Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio Cloreto de sódio + Água

Ácido sulfúrico + Hidróxido de cálcio Sulfato de cálcio + Água

Ácido nitroso + Hidróxido de potássio Nitrito de potássio + Água

Exemplos de reações de ácido-base

Mnemónica para escrever o nome do sal formado:

Terminação do nome do ácido

O sal vai buscar o seu nome ao ácido e à base

Terminação da primeira palavra do nome do sal

Bico PatoOsso CabritoFredrico Espeto

A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela seencontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloretode sódio o mais abundante.

Solubilidade e Precipitação de Sais

Nem todos os sais são muito solúveis em água.

Mas será que todos os sais são solúveis em água??

Reação de precipitação

- reação que ocorre com a formação de um salinsolúvel (precipitado).Designa-se por precipitado ao sal pouco solúvelque se forma.

Nem todos os sais são muito solúveis em água.

Sais Solubilidade Algumas excepções

Cloretos Solúveis AgCl, PbCl2, MgCl2

Sulfatos Solúveis PbSO4, BaSO4, CaSO4

Nitratos Solúveis --------

Iodetos Solúveis AgI, PbI2

Tabela de solubilidade

Iodetos Solúveis AgI, PbI2

Carbonatos Pouco Solúveis Na2CO3, K2CO3

Fosfatos Pouco Solúveis Na3PO4, K2PO4

Reações de Precipitação

Iodeto de potássio (aq) + Nitrato de chumbo (aq) Iodeto de chumbo (s) + Nitrato de potássio (aq)

Soluções de sais solúveisPrecipitado Solução

de sal solúvel

Importância das reações de precipitação:

Nas habitações

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formam-se depósitos de carbonato de cálcio

- nos recipientes onde se aquece água

- nas canalizações de água quente

- nas resistências das máquinas.

Na natureza

Nas grutas calcárias formam-se estalactites e estalagmites que são

depósitos de carbonato de cálcio.

O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água das chuvasO dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água das chuvas

tornando-a ácida.

Quando a água da chuva se infiltra através de uma gruta reage com o

carbonato de cálcio (constituinte do calcário) e origina hidrogenocarbonato

de cálcio que fica dissolvido na água. Esta solução ao escorrer através da

gruta e devido á pressão, parte da água evapora transformando o

hidrogenocarbonato novamente em carbonato de cálcio que sendo pouco

solúvel em água precipita.

As águas em circulação subterrânea acabam por ficar saturadas embicarbonato de cálcio.

A água saturada em bicarbonato que circula acimado nível duma gruta, ao alcançar essa gruta sofre umabrusca diminuição de pressão.

Como se formam as Estalactites e as Estalagmites ?

Tal leva à perda de dióxido de carbono, donderesulta que parte do bicarbonato passa aresulta que parte do bicarbonato passa acarbonato de cálcio. Este, sendo menossolúvel, precipita, o que geralmente aconteceem saliências por onde a água pinga, originandoas Estalactites.

A contínua circulação de água leva a que os pingos,ao caírem no fundo da gruta, tendem uma vez mais, aprecipitar o carbonato, levando à formação dasEstalagmites.

EXERCÍCIOS

EXERCÍCIOS

Considera um tubo de ensaio A contendo uma solução de pH= 3, um tubo Bcontendo uma solução de pH =12 e um tubo C com uma solução de pH= 7.

A B

C

a) Indica o caráter químico da solução A e B respetivamente.

b) Explica como variaria o pH da solução B se lhe adicionasses,progressivamente, a solução A.

EXERCÍCIOSConsultando uma tabela de solubilidade (no teu livro ou caderno), classifica quanto à solubilidade os seguintes sais:

A - cloreto de potássio; C - sulfato de bário;B - carbonato de cálcio; D - cloreto de amónio; C - iodeto de chumbo. E - iodeto de magnésio;

Escreve a equação química que traduz a seguinte reação de precipitação:

- Formação de iodeto de chumbo a partir de iodeto de potássio e nitrato de chumbo.

Considera os seguintes esquemas químicos incompletos:

A - Pb(NO3)2 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________ (aq)

B - AgNO3 (aq) + NaCl (aq) __________ (s) + __________ (aq)

C - Na2 CO3 (aq) + CaCl2 (aq) __________ (s) + __________ (aq)

a) Completa os esquemas de forma a constituírem equações químicas.

EXERCÍCIOS

a) Completa os esquemas de forma a constituírem equações químicas.

b) Escreve as equações químicas representando apenas os iões que intervêm na reação.

c) Identifica os sais precipitados.