Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion ≠≠ de H de H++ e um ânion e um ânion ≠≠ de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base ↔↔ Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH ↔↔ NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH ↔↔ NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação

Nomenclatura Nomenclatura

Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 ↔↔ + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔

Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

ClassificaçãoClassificação

Quanto à NaturezaQuanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33

- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44

- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr

Sais importantes:Sais importantes:

É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

NaHCONaHCO33 + H + H22O O →→ NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22↑↑

HH22COCO33

1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))

Óxidos Óxidos

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Ex+2 O2-

X

Exemplos:Exemplos:

COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Nomenclatura Nomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

CO CO NN22OO55

PP22OO33

HH22OO

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio

Para metais:Para metais:Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento

∆∆Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

NaNa22O O

AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)

ClassificaçãoClassificação

•Óxidos Ácidos

•Óxidos Básicos

•Óxidos Anfóteros

•Óxidos Neutros

•Óxidos Duplos

•Peróxidos

•Superóxidos

Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos

terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O →→ base base

2NaO + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido →→ sal + H sal + H22OO

CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água

formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O →→ ácido ácido

COCO22 + H + H22O O →→ H H22COCO33(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

NN22OO55 + H + H22O O →→ 2HNO 2HNO33

SOSO33 + H + H22O O →→ H H22SOSO44

““chuva ácida”chuva ácida”

Óxido ácido + base Óxido ácido + base →→ sal + H sal + H22OO

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)

São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.

Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base →→ sal + água sal + água

ZnOZnO + 2HCl + 2HCl →→ ZnCl ZnCl22 + H + H22OO

ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH →→ Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OO

Al2O3 - ZnO

ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)

Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,

ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

CO + HCO + H22O O →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

NO + HCl NO + HCl →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 →→ Oxidação Oxidação

CO + ½OCO + ½O2 2 →→ CO CO22

CO - NO

Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)

São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4

Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn

FeO + FeFeO + Fe22OO3 3 →→ Fe Fe33OO44

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

(magnetita ,imã)(magnetita ,imã)

Peróxidos

São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Óxidos importantes:Óxidos importantes:

1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero

(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes

dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.

*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))

É um sólido muito duro de onde é extraído por É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. eletrólise o alumínio metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.

3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))

É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise).

É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.

HH22OO2 2 →→ HH22O + ½OO + ½O2 2

*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.

4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))

É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. ferromagnéticas.

É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

FeO + FeFeO + Fe22OO3 3 →→ Fe Fe33OO44

*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .