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1º SIMULADO ENEM

QUÍMICA 2012

Prof. Máiquel Vieira

AULAS DE REFERÊNCIA:

Matéria, suas propriedades e usos

Misturas: tipos e métodos de separação

Modelos atômicos – átomos e sua estrutura

Elementos químicos e Tabela periódica

Ligações químicas

Geometria de uma molécula

Funções inorgânicas


QUESTÃO 1: Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidos

brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentam

comportamentos completamente diferentes quanto à condução de corrente

elétrica. É correto afirmar que:

A) o cloreto de sódio e um composto iônico e sua solução aquosa conduz

corrente elétrica, devido a presença de moléculas de NaCl. A sacarose é um

composto covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito alta,

diminuindo a condutividade da água.

B) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma

íons, é chamada de eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica,

devido a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e

água.

C) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas

conduzem corrente elétrica, devido à presença de íons livres. A sacarose e um

composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem

corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o

transporte de cargas.

D) a dissolução de sacarose em água leva a quebra das moléculas de

sacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. A

solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da água

destilada.

E) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam

condutividade elétrica maior do que aquela apresentada pela água pura, pois

há formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis

pelo transporte de cargas em ambos os casos.

QUESTÃO 2: Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos

africanos “purificam” águas retiradas de poças quase secas e “imundas”, para

matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e

colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa. Este procedimento

pode ser comparado com o processo de separação chamado de:

A) Ventilação

B) Destilação

C) Catação

D) Filtração

E) Sifonação


QUESTÃO 3: A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa

elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está

ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar

o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes

umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é

conseqüência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a

umidade contida no ambiente por meio de

A) ligações iônicas.

B) forças de London.

C) ligações covalentes.

D) forças dipolo-dipolo.

E) ligações de hidrogênio.


QUESTÃO 4: O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada no texto é a:

a) Fusão.

b) Liquefação.

c) Evaporação.

d) Solidificação.

e) Condensação.

QUESTÃO 5: Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas

a seguir, é INCORRETO afirmar que:

A) O óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono

B) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.

C) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura

heterogênea.

d) a sacarose é um composto polar.

e) o óleo é menos denso que a água.


QUESTÃO 6: Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem:

Solo ácido não favorece plantio

Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo.

O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.

(Folha de S. Paulo, 25/09/1996)

Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo.

Considere as seguintes equações:

I. CaO + 2H2O Ca(OH)3

II. CaO + H2O Ca(OH)2

III. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O

IV. Ca(OH)2 + H+ CaO + H2O

O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações:

(A) I e II

(B) I e IV

(C) II e III

(D) II e IV

(E) III e IV


QUESTÃO 7: O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como

indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de

diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução,

a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou

básica, de acordo com a escala abaixo.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes

resultados:

Material Cor

I - Amoníaco Verde

II - Leite de magnésia Azul

III - Vinagre Vermelha

IV - Leite de vaca Rosa

De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm,

respectivamente, caráter:

a) ácido / básico / básico / ácido.

b) ácido / básico / ácido / básico.

c) básico / ácido / básico / ácido.

d) ácido / ácido / básico / básico.

e) básico / básico / ácido / ácido.


QUESTÃO 8: Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um

quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no

esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de

ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à

azia é leite de magnésia.

O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro

da solução. Quais os produtos que poderão ser obtidos quando o ácido é

neutralizado ao se ingerir o leite de magnésia?

a) MgCl e 2H2O

b) MgCl2 e H2O

c) 2MgCl e 3H2O

d) MgCl2 e 2H2O

e) 2H2O

QUESTÃO 9: As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são

comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia.

Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte,

aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a

absorção do fármaco pelo organismo. A matérias-primas que atuam na

efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem

com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando

em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a

água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons,

formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. As

equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente

na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e

H3A representa o ácido cítrico.

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás

ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:

a) IV, I, III e II

b) IV, I, II e III

c) I, IV, III e II

d) IV, III, I e II

e) I, IV, II e III

QUESTÃO 10: O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de

ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? a) HNO3 e HNO2. b) H2SO4 e H2SO3. c) H2SO3 e HNO2. d) H2SO4 e HNO3.

e) H2CO3 e H2SO3.


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