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1 Questões de sala Termoquímica!Parte I!

Questão 1

Uma partida de voleibol da Liga Mundial teve a duração de 3 horas. Após o jogo, os atletas do país

vencedor foram comemorar em um restaurante, onde cada atleta consumiu, em média, um valor

energético de 6.300 kJ de alimentos. Sabendo-se que no voleibol cada jogador gasta, por hora, em média,

1.400 kJ de energia, quando tempo ele deverá treinar para iniciar a próxima partida na mesma forma

física da anterior?

a) 6 horas e meia

b) 4,0 horas

c) 45 minutos

d) meia hora

e) uma hora e meia

Questão 2

(ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de

cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre

porque:

a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como

se fosse isopor.

b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.

c) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora

sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.

d) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando

calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.

e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substância higroscópicas que diminuem

naturalmente a temperatura da água.

As questões 03 e 04 relacionam-se com as transformações:

CO2 (s) CO2 (g)

H2O(g) H2 (g) + ½ O2 (g)

Fe() Fe(s)

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O(g)

Questão 3

(UFSE) Ocorrem reações químicas em:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) II e IV

Questão 04

(UFSE) Realizam-se com absorção de calor os fenômenos:

a) I e II

b) I e IV

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

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2 Questões de sala Termoquímica!Parte I!

Questão 4

Cada grama de álcool etílico (C2H6O) fornece 7 kcal ao organismo humano, dando-lhe energia e

reduzindo a fome. No entanto essa é uma energia vazia, pois não contém as substâncias alimentícias

necessárias à manutenção do corpo saudável, tais como vitaminas e aminoácidos, que levam os

alcoólatras a um estado de deficiência nutricional múltipla. A massa de álcool necessária para produzir

3.010 kcal, energia suficiente para manter um indivíduo por um dia, será:

a) 21.000g

b) 19.780g

c) 430g

d) 322g

e) 138.460g

Questão 5

A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal/g de açúcar oxidado. A oxidação de

um décimo de mol de glicose, C6H12O6 , vai produzir:

a) 40 kcal

b) 58 kcal

c) 66 kcal

d) 72 kcal

e) 80 kcal

Questão 6

Com base nos seguintes dados:

3 O2 (g) 2 O3 (g); H = +140 kJ/mol de O3,

pode-se afirmar que a produção de 96g de ozônio a partir do oxigênio atmosférico:

a) libera 70 kJ

b) consome 70 kJ

c) consome 280 kJ

d) libera 140 kJ

e) libera 280 kJ

Questão 7

De acordo com a equação termoquímica

C(g) + 2 S (r) CS2 (); H = +21 kcal/mol,

na formação de 38 g de CS2 ocorre:

a) absorção de 21 kcal

b) liberação de 21 kcal

c) absorção de 10,5 kcal

d) liberação de 10,5 kcal

e) absorção de 30, 5 kcal

Questão 8

(UNB-DF) O fósforo, P4, exposto ao ar, queima espontaneamente para dar P4O10; o H para essa reação é

–712 kcal/mol de P4. A quantidade de calor produzida quando 2,48 g de fósforo são queimados é:

a) 71,20 kcal

b) 10,40 kcal

c) 17,65 kcal

d) 14,24 kcal

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3 Questões de sala Termoquímica!Parte I!

Questão 9

(Unicamp-SP) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42. Qual o calor

liberado na combustão de 28,2g dessa vela á pressão constante?

Dados:

C20H42 (s) +61/2 O2 (g) 20 CO2 (g) + 21 H2O(g); H = – 13.300 kJ/mol.

Questão 10

A combustão de um mol de grafite é representada por:

C(grafite) + O2 (g) CO2 (g); H = – 94 kcal.

A energia térmica requerida para decompor 22g de gás carbônico em carbono grafite e oxigênio, em kcal,

é igual a: