Tipos de interações moleculares

Importante relembrar• Geometria molecular• Polaridade de ligações e moléculas

Forças intermoleculares

• Conhecidas como forças de Van der Waals

• mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido

• Ocorrem em todas as moléculas polares e apolares

• Em moléculas apolares ocorrem apenas dipolos momentâneos.

Tipos de interações moleculares

• Dipolo permanente–dipolo permanente• Ligações de hidrogênio • Interações dipolo instantâneo–dipolo

induzido.

SIMULAÇÕES

Interações entre materiaisPolaridade das moléculas

Interações dipolo instantâneo–dipolo induzido (Forças de London)

• molécula apolar nuvem de elétrons em contínuo movimento.

• numa fração de segundo a nuvem eletrônica desloca para um dos extremos da molécula

• dipolo instantâneo induz um dipolo em outra molécula apolar

Interações dipolo permanente–dipolo permanente

• A parte negativa da molécula interage com a parte positiva e vice-versa.

δ+ ↔ δ-

Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio)

• Elementos muito pequenos e muito eletronegativos quando ligados ao hidrogênio provocam grande polarização da molécula

H + [F, O, N]

Ordem crescente de intensidade das forças intermoleculares

Dipolo instantâneo–dipolo induzido

Dipolo permanente–

dipolo permanente

Ligações de hidrogênio