ALUNO (a): ___________________________________________________________________3ª Série do Ensino MédioDATA: ___/____/_____PROFESSOR: José Antônio

Obs: Justifique todas as suas respostas.

AVALIAÇÃO

01. (PUC-MG) - Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais - A reação a seguir representa a oxidação do ferro em presença de ácido clorídrico:

 Fe(s) + 2HCl(aq) => FeCl2(aq) + H2(g)

 Qual ação apresentada a seguir não aumentará a velocidade dessa reação?

A - a adição de um catalisador;B - o aumento da temperatura;C - o aumento da concentração de HCl;D - o aumento da pressão.

02. (PUC/CAMP) - Pontifícia Universidade Católica de Campinas - Um refrigerante apresenta pH = 3. Isso significa que em 1 L dele há, em “liberdade” (H = 1):

A - 3 g de íons H+;B - 3 mg de íons H+;C - 1 g de íons H+;D - 1 mg de íons H+;E - 10 mg de íons H+.

03. (PUC-PR) - Pontifícia Universidade Católica do Paraná - O pH de uma solução 0,25 M de uma monobase que está 0,4% dissociada é:

A - 13B - 11C - 9D - 7E - 5

04. (UFRGS) - Universidade Federal do Rio Grande do Sul - O soluto que em água forma uma solução com pH maior que 7,0 é o:

A - nitrato de amônio;B - gás carbônico;C - vinagre;D - cloreto de sódio;E - sabão.

05. (PUC-MG) - Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais - No sangue do ser humano, existe o seguinte equilíbrio químico:

 

 

O pH do sangue varia entre 7,35 e 7,45, e uma alteração de apenas 0,4 unidades pode ser fatal. Durante uma

crise de ansiedade ou de histeria, o ser humano respira de modo ofegante e seus pulmões perdem muito

dióxido de carbono. Nessa situação, é CORRETO afirmar que:

A - o equilíbrio da reação acima é deslocado para direita.B - o pH do sangue diminui.C - o sangue fica ácido.D - a injeção de uma solução de NH4Cl pode combater a perda de CO2.

A - 3,0 B - 5,0C - 7,0 D - 9,0E - 11,0

06. (PUC-PR) - Pontifícia Universidade Católica do Paraná -

07. (CESGRANRIO/RJ) - Fundação CESGRANRIO -

08. (PUC-RIO) - Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro -

  A -  

B -   

C -  

D -  

E -  

09. (UNIRIO/RJ) - Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro -

  A - 2B - 4C - 6D - 8E - 10

A -

B -

C -

D -

E -

10. (UFF/RJ) - Universidade Federal Fluminense - Sabe-se que: "A constante de hidrólise de um sal derivado de ácido forte e de base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada temperatura."

Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 0,10 M, admitindo que tal cloreto esteja completamente dissociado (α =100%) e que Kb =1,0 x 10–5.

Neste caso, a solução do sal terá caráter:

A - básico, devido à hidrólise do ânion;B - neutro, devido à hidrólise do cátion;C - básico, devido à hidrólise do cátion;D - ácido, devido à hidrólise do ânion;E - ácido, devido à hidrólise do cátion.

11. (AMAM/RJ) - Academia Militar das Agulhas Negras -

A -

B -

C -

D -

12. (MACKENZIE/SP) - Universidade Presbiteriana Mackenzie -

Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio: 

A - desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar.B - desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl2 aumentar.C - desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador.D - desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir.E - não se altera, se a pressão diminuir.

13. (UFSCAR/SP) - Universidade Federal de São Carlos - Em um laboratório químico, um aluno identificou três recipientes com as letras A, B e C. Utilizando água destilada (pH = 7), o aluno dissolveu quantidades suficientes para obtenção de soluções aquosas 0,1 mol/L de cloreto de sódio, NaCl, acetato de sódio, CH3COONa, e cloreto de amônio, NH4Cl, nos recipientes A, B e C, respectivamente. Após a dissolução, o aluno mediu o pH das soluções dos recipientes A, B, C. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente,

A - = 7, > 7 e < 7B - = 7, < 7 e > 7C - > 7, > 7 e > 7D - < 7, < 7 e < 7E - = 7, = 7 e < 7

14. (UFG/GO) - Universidade Federal de Goiás - Os seguintes gráficos apresentam variáveis de uma reação química.

 

Os gráficos indicam que:

A - no instante t2, a velocidade da reação direta é igual da inversa;B - após t1, não ocorre reação;C - no instante t1, a reação atingiu o equilíbrio;D - a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa;E - no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes.

15. (UEMS)- Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul - No equilíbrio químico genérico AB <=> A + B, em uma temperatura constante, temos que a concentração de AB é de 10-4 mol.L-1 e para cada uma das outras substância é de 10-2 mol.L-1 . Através destes valores, podemos dizer que o valor da constante de equilíbrio para esta equação é:

A - 102

B - 10C - 1D - 10-1

E - 10-2

DESAFIO!

16. São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H2) com 3 mols de gás cloro (Cl2) num recipiente fechado de V litros de capacidade, a certa temperatura. Calcular o valor da constante de equilíbrio para a formação do gás HCl, sabendo que 80% do gás hidrogênio reagiu. R@ 18,3