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1780 : química orgânica
química inorgânicaTEORIA DO VITALISMO
1828: Friedrich Wöhler sintetizou uréia a partir de cianato de amônio
“Alimento Orgânico”
Regra do Octeto
Um átomo estará estável quando sua camada de valência possuir 8e-, assemelhando-se à configuração eletrônica de um gás nobre (exceção H e He - 2e-)
- Ligações iônicas
- Ligações covalentes
- Ligações dativas
CarbonoCarbonoÉ a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados É a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados
basicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etcbasicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etc
Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número fixo de ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. fixo de ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. O O CARBONO é tetravalente. CARBONO é tetravalente.
Tipos de ligações do Tipos de ligações do carbonocarbonoSaturado x insaturado;Saturado x insaturado;
Cadeia aberta x cadeia fechadaCadeia aberta x cadeia fechada
Normal x ramificada;Normal x ramificada;
Homogênea x heterogênea;Homogênea x heterogênea;Alicíclica x aromáticaAlicíclica x aromática
Geometria molecularGeometria molecular
O arranjo tri-dimensional dos átomos em O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula uma molécula geometria molecular geometria molecular
A teoria da repulsão dos pares de A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa explicar o arranjo dos átomos numa molécula.molécula.
Teoria da repulsão dos elétronsTeoria da repulsão dos elétrons
Electrons são cargas carregadas negativamente, Electrons são cargas carregadas negativamente, portanto se repelem mutuamente.portanto se repelem mutuamente.
Os elétrons ocuparão posições tais que Os elétrons ocuparão posições tais que minimizem os efeitos de suas repulsões minimizem os efeitos de suas repulsões (ocupando regiões o mais afastado possível uns (ocupando regiões o mais afastado possível uns dos outros).dos outros).
Num átomo os elétrons ocupam determinados Num átomo os elétrons ocupam determinados espaços chamados orbitais (máximo 2e num espaços chamados orbitais (máximo 2e num orbital).orbital).
Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;
HibridizaçõesHibridizaçõesOrbitaisOrbitais
Hibridização spHibridização sp33
2p
2s
hibridação sp3
H
H
H
H
Hibridização spHibridização sp22
2p
2s
hibridação
2p
sp2
C CH
H
H
H
Hibridização spHibridização sp
hibridação
2p
sp
2p
2s
Cl Cl
Funções QuímicasFunções QuímicasAlcanos, alcenos, alcinos, alcadienos;Alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos;
Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos;Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos;
Funções QuímicasFunções QuímicasAlcool,fenol, cetona;Alcool,fenol, cetona;
Aldeído, ac. carboxílico, ésterAldeído, ac. carboxílico, éster
Funções QuímicasFunções QuímicasAminas e amidas;Aminas e amidas;
ÉterÉter
IsomeriaIsomeria
Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo , meros = partes) é Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo , meros = partes) é o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais substâncias diferentes que apresentam fórmulas químicas substâncias diferentes que apresentam fórmulas químicas idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais.idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais.
Isomeria constitucionalIsomeria constitucional
Isomeria espacialIsomeria espacial
Isomeria constitucionalIsomeria constitucional
- De função
- De posição
- De cadeia
Isomeria constitucionalIsomeria constitucional
- Tautomeria
- De compensação ou metameria
Isomeria espacialIsomeria espacial- geométrica - óptica
Cis = do mesmo lado
Trans = de lados opostos
Destrógiros (D) = desviam a luz plano- polarizada para a direita
Levógiros (L) = desviam para a esquerda
Mistura Quiral =
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