1780 : química orgânica

química inorgânicaTEORIA DO VITALISMO

1828: Friedrich Wöhler sintetizou uréia a partir de cianato de amônio

“Alimento Orgânico”

Regra do Octeto

Um átomo estará estável quando sua camada de valência possuir 8e-, assemelhando-se à configuração eletrônica de um gás nobre (exceção H e He - 2e-)

- Ligações iônicas

- Ligações covalentes

- Ligações dativas

CarbonoCarbonoÉ a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados É a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados

basicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etcbasicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etc

Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número fixo de ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. fixo de ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. O O CARBONO é tetravalente. CARBONO é tetravalente.

Tipos de ligações do Tipos de ligações do carbonocarbonoSaturado x insaturado;Saturado x insaturado;

Cadeia aberta x cadeia fechadaCadeia aberta x cadeia fechada

Normal x ramificada;Normal x ramificada;

Homogênea x heterogênea;Homogênea x heterogênea;Alicíclica x aromáticaAlicíclica x aromática

Geometria molecularGeometria molecular

O arranjo tri-dimensional dos átomos em O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula uma molécula geometria molecular geometria molecular

A teoria da repulsão dos pares de A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa explicar o arranjo dos átomos numa molécula.molécula.

Teoria da repulsão dos elétronsTeoria da repulsão dos elétrons

Electrons são cargas carregadas negativamente, Electrons são cargas carregadas negativamente, portanto se repelem mutuamente.portanto se repelem mutuamente.

Os elétrons ocuparão posições tais que Os elétrons ocuparão posições tais que minimizem os efeitos de suas repulsões minimizem os efeitos de suas repulsões (ocupando regiões o mais afastado possível uns (ocupando regiões o mais afastado possível uns dos outros).dos outros).

Num átomo os elétrons ocupam determinados Num átomo os elétrons ocupam determinados espaços chamados orbitais (máximo 2e num espaços chamados orbitais (máximo 2e num orbital).orbital).

Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;

HibridizaçõesHibridizaçõesOrbitaisOrbitais

Hibridização spHibridização sp33

2p

2s

hibridação sp3

H

H

H

H

Hibridização spHibridização sp22

2p

2s

hibridação

2p

sp2

C CH

H

H

H

Hibridização spHibridização sp

hibridação

2p

sp

2p

2s

Cl Cl

Funções QuímicasFunções QuímicasAlcanos, alcenos, alcinos, alcadienos;Alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos;

Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos;Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos;

Funções QuímicasFunções QuímicasAlcool,fenol, cetona;Alcool,fenol, cetona;

Aldeído, ac. carboxílico, ésterAldeído, ac. carboxílico, éster

Funções QuímicasFunções QuímicasAminas e amidas;Aminas e amidas;

ÉterÉter

IsomeriaIsomeria

Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo , meros = partes) é Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo , meros = partes) é o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais substâncias diferentes que apresentam fórmulas químicas substâncias diferentes que apresentam fórmulas químicas idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais.idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais.

Isomeria constitucionalIsomeria constitucional

Isomeria espacialIsomeria espacial

Isomeria constitucionalIsomeria constitucional

- De função

- De posição

- De cadeia

Isomeria constitucionalIsomeria constitucional

- Tautomeria

- De compensação ou metameria

Isomeria espacialIsomeria espacial- geométrica - óptica

Cis = do mesmo lado

Trans = de lados opostos

Destrógiros (D) = desviam a luz plano- polarizada para a direita

Levógiros (L) = desviam para a esquerda

Mistura Quiral =