3.4)fatores influenciam-reacao

Se algum fator externo provocar uma perturbação

num sistema químico em equilíbrio, este vai evoluir

no sentido de contrariar essa perturbação até ser

atingido um novo estado de equilíbrio.

a) A concentração

Fatores externos que podem perturbar o

estado de equilíbrio de um sistema reacional

b) A temperatura

c) A pressão

a) A concentração

Perturbação Sentido da reação do sistema

[reagentes] aumentar Direto

[reagentes] diminuir Inverso

[produtos] aumentar Inverso

[produtos] diminuir Direto

b) A temperatura

- Se a T aumentar – o equilíbrio desloca-se no

sentido da R. Endoenergética.

- Se a T diminuir– o equilíbrio desloca-se no sentido

da R. Exoenergética.

R. Exoenergéticas R. Endoenergéticas

T aumenta – Kc diminui T aumenta – Kc aumenta

T diminui– Kc aumenta T diminui– Kc diminui

c) A pressão

Só é significativa quando há componentes gasosos

no sistema e quando a quantidade de matéria

(moles) é diferente nos reagentes e nos

produtos, se não nada acontece.

- Se a P aumenta – o volume diminui – o sistema

evolui no sentido em que ocorre uma diminuição do

nº total de moléculas gasosas.

- Se a P diminui – o volume aumenta – o sistema

evolui no sentido em que ocorre um aumento do nº

total de moléculas gasosas.

)(3)(2)( 2 ggg OHCHHCO

Os catalisadores ou inibidores afetam o

estado de equilíbrio?

Não.

Apenas contribuem para que o equilíbrio seja

acelerado ou retardado, aumentando ou

diminuindo a velocidade da reação e não afeta a

formação ou decomposição dos produtos.

Pág. 92-95

kJHNHHN ggg 6,9223 )(3)(2)(2

1.) Na produção de amoníaco usa-se excesso de N2

porque é mais barato que o H2.

2.) Aumenta-se a pressão para favorecer a reação no

sentido em que ocorre uma diminuição do número de

moléculas. (200atm)

3.) como é uma r. exoenergética, a reação é favorecida

pela diminuição da temperatura. (450ºC)

4.) Utiliza-se um catalisador (óxido de ferro) para aumentar

a taxa de produção do NH3.

ATENÇÃO

No aumento da pressão tem que se ter em conta o

custo de se trabalhar com elevadas pressões e deve

achar-se um equilíbrio entre o custo e a produção.

Na diminuição da temperatura tem que se ter em

atenção que as ligações dos reagentes têm que ser

quebradas e também tem que se ter achar um

equilíbrio entre a temperatura necessária para a

quebra e formação de ligações.

Ver o esquema da página 95