A RISTIDES C IPRIANO A ULA 06 ÁTOMO NEUTRO/ÍON

ARISTIDES CIPRIANO

AULA 06

ÁTOMO NEUTRO/ÍON

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Partículas Fundamentais

Carga Relativa

Massa relativa

PRÓTON +1 1NÊUTRON 0 1

ELÉTRON – 1 1 1836

Elemento Químico

ÁTOMOP = e- CARGA = ZERO

ÍON

CÁTIONÂNION

Nº DE MASSA

A = P + N

Nº ATÔMICO

Z = P

Exemplo:átomo neutro: íon:

K1939 K+

1939

Z =P =E =N =A =

Z =P =E =N =A =

19 19 192039

19 19182039

CÁTION

Exemplo:átomo neutro: íon:

Ca02040 Ca2+

2040

Z =P =E =N =A =

Z =P =E =N =A =

20 20 202040

20 20182040

CÁTION

Exemplo:átomo neutro: íon:

Al01327 Al3+

1327

Z =P =E =N =A =

Z =P =E =N =A =

13 13 131427

13 13101427

CÁTION

Exemplo:átomo neutro: íon:

Cl01735 Cl17

35

Z =P =E =N =A =

Z =P =E =N =A =

1717171835

1717181835

Ânion

-

Exemplo:átomo neutro: íon:

O08

16 O816

Z =P =E =N =A =

Z =P =E =N =A =

888816

8810816

ÂNION

-2

Exemplo:átomo neutro: íon:

P01531 P15

31

Z =P =E =N =A =

Z =P =E =N =A =

1515151631

1515181631

ÂNION

-3

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AULA 02

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA

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Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de

ELETROSFERA

A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS

ou NÍVEIS DE ENERGIA

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras

K, L, M, N, O, P e Q

L M N O P QK

Número máximo de elétrons, por

camada K = 2L = 8M = 18N = 32O = 32P = 18Q = 8

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNCIACamadas Eletrônicas ou Níveis de Energia

A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia:

1. Teórico:Equação de Rydberg: x = 2n2

K L M N O P Q2 8 18 32 50 72 98

2. Experimental:O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas:

K L M N O P Q2 8 18 32 32 18 2

Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.

Subníveis ou Subcamadas de Energia

Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i…(sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine) Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios.

Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:

s      p      d     f2     6     10     14

Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)

Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).

subnível “ s “, que contém até 2 elétrons

subnível “ p “, que contém até 6 elétrons

subnível “ d “, que contém até 10 elétrons

subnível “ f “, que contém até 14 elétrons

Os subníveis em cada nível são:

K

L

M

N

O

P

Q

1s

2s

3s

4s

5s

6s

7s

2p

3p

4p

5p

6p

7p

3d

4d

5d

6d

4f

5f

Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:

s < p < d < f

Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.

Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de

energia dos subníveis.

O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para

mostrar a ordem CRESCENTE de energia

dos subníveis.

Esta representação ficou conhecida como

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:

# subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

K

L

M

N

O

P

Q

2

8

18

32

32

18

8

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2 7p6

1901

-199

4

Diagrama de LINUS PAULING

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

s p d f2 6 10 14

O átomo de FERRO possui número atômico 26,

sua distribuição eletrônica, nos subníveis

será...

1s 2s 2p 3s 3p 4s2 62 6 22

3d6

ordem crescente de energia

1s 2s 2p 3s 3p 4s2 62 6 22

3d6

ordem geométrica ou distância

3d6

subnível de maior energia

4s2

subnível mais externo

K = 2 L = 8 M = 14 N = 2

distribuição nos níveis

12Mg:

16S:

23V:

57La:

Exercício de Distribuição

1s2 2s2 2p6 3s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1