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Reações Químicas
Profº André Montillo www.montillo.com.br
Reações Químicas
Definição: É o processo no qual 1 ou mais substâncias (regentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Estão presentes em todos os momentos de nossa vida, ao nosso redor e no nosso organismo, portanto, a manutenção da vida depende de uma série de reações químicas.
Leis Ponderais: o Lei da Conservação da Massa: Antoine Laurent Lavoisier: em
um sistema fechado, a massa total do reagente é igual a massa total do produto.
o Lei das Proporções Definida: Joseph Louis Proust: toda a substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição, que também é mantida entre as substâncias presentes na reação química.
Equações Químicas: É a representação gráfica, informando os aspectos qualitativos e quantitativos, de uma Reação Química.
Interpretação: o Reagentes: o primeiro membro o Seta: a reação química o Produto: segundo membro o Coeficientes estequiométricos: número na frente das
moléculas: são os valores que vão indicar a proporção de moléculas (mol) que compõem a equação química e a quantidade de átomos de cada elemento presente nos reagentes e nos produtos
o Estado físico: gás (g), sólido (s), líquido (l) e vapor (v) o Formação de precipitado: ( ) o Desprendimento de gás: ( ) o Necessidade de aquecimento: (Δ) na seta o Ocorrência de reações reversíveis: ( ) o Presença de moléculas ou íons em solução aquosa: (aq) o Presença de luz (λ)
Reações Químicas
Equações Químicas: É a representação gráfica, informando os aspectos qualitativos e quantitativos, de uma Reação Química.
Exemplo: Oxidação do Ferro: formação da ferrugem
4Fe + 3O2 2Fe2O3
reagentes produto Coeficiente
(mol)
índice (nº de átomos)
reação
massa do reagente
massa do produto =
Reações Químicas
Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:
Método da Tentativa: Regras: Legenda
1. Raciocinar com o elemento (ou radical) que aparece apenas uma vez no 1º e 2º membros de equação. 2. O elemento que existir mais de uma vez, no reagente ou no produto, fica por último.
3. Matem sempre a maior atomicidade na legenda. 4. Prosseguir com os outros elementos (ou radicais) usando o mesmo raciocínio até o fim do balanceamento.
Reações Químicas
Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:
Método da Tentativa: Legenda
C5H12 + O2 CO2 + H2O
CH4 + O2 CO2 + H2O
C2H6 + O2 CO2 + H2O
C = 5
H = 12
O = 2
C = 1
H = 2
O = 3
8 6 5
Reações Químicas
Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:
Método da Tentativa: Legenda
CH4 + O2 CO2 + H2O
C = 1
H = 4
O = 2
C = 1
H = 2
O = 3
2 2
Reações Químicas
Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas:
Método da Tentativa: Legenda
C2H6 + O2 CO2 + H2O
C = 2
H = 6
O = 2
C = 1
H = 2
O = 3
3 2. 2 3,5 2. 2. 2.
C2H6 + O2 CO2 + H2O
2 7 4 6
Reações Químicas
Classificação:
Existem vária maneira de classificar as reações
químicas. O critério utilizado relaciona o número de
substâncias que reagem e o número de substâncias
produzidas:
• Reações de Síntese ou Adição
• Reações de Análise ou Decomposição
• Reações de Simples Troca ou Deslocamento
• Reações de Dupla Troca
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Síntese ou Adição: quando 2 ou mais
substâncias originam 1 único produto.
Exemplo: o magnésio reage com o oxigênio do ar,
produzindo óxido de magnésio
Reações Químicas
A + B C
2 Mg (s) + 1 O2 (g) 2 Mg2O (s)
Classificação:
• Reações de Análise ou Decomposição: quando 1
substância se decompõe originam 2 produtos
diferentes.
Exemplo: o aquecimento do óxido de mercúrio se
decompõe produzido mercúrio e gás oxigênio.
A B + C
2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g) Δ
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Simples Troca ou Deslocamento: quando
1 substância simples reage com 1 substância composta
produzido 1 nova substância simples e outra
substância composta
Exemplo: quando introduzimos 1 lâmina de zinco em
um solução aquosa de ácido clorídrico, produzindo
cloreto de zinco e liberando o gás hidrogênio. Nesta
reação química o zinco deslocou o hidrogênio.
A + XY AY + X
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Δ
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:
Condições:
o A substância simples (A) deverá ser mais reativa
que o elemento da substância composta que será
deslocado. A substância A pode ser um Metal ou
Ametal
o Reatividade dos Metais: fila de reatividade
A + XY AY + X
A é mais reativo que X X foi deslocado por A
Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:
Condições:
o Reatividade dos Metais:
Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au
Metais
Pobres ˃ ˃ Metais alcalinos
Metais alcalinos terrosos
Outros
Metais Hidrogênio ˃
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:
Condições:
o Reatividade dos Metais com Água: a
temperatura ambiente, os metais alcalinos e alguns
metais alcalinos terroso (Ca, Sr, Ba e Ra) regem
com a água produzido o hidróxido correspondente
e liberando gás hidrogênio
OBS: O Ferro (Fe), o Magnésio (Mg) e o Zinco (Zn)
também reagem com a água com formação do óxido do
metal e liberação de gás hidrogênio, entretanto, apenas
com aquecimento da reação química.
2 Na (s) + 2 HOH (l) 2 NaOH (aq) + H2 (g)
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:
Condições:
o Reatividade dos Metais com Base: a maioria
dos matais reagem com os ácidos, mas alguns têm
capacidade de reagirem com as bases:
Alumínio (Al), Zinco (Zn), Chumbo (Pb) e Estanho (Sn)
Reagem com Bases Fortes produzindo sais não
muito comuns e liberam gás hidrogênio
2 Al (s) + 2 NaOH (aq) 2 NaAlO2 (aq) + 3H2 (g) Aluminato
de sódio
Zn (s) + 2 NaOH (aq) Na2ZnO2 (aq) + H2 (g) Zincato de
sódio
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Simples Troca ou Deslocamento:
Condições:
o Reatividade dos Ametais: fila de reatividade
Misturando 2 soluções: água de cloro Cl2 (aq) e
iodeto de potássio KI (aq), surge uma coloração
castanha, devido à formação do Iodo I2.
O cloro deslocou o iodo, porque é mais reativo
Cl2 (aq) + 2 KI (aq) 2 KCl (aq) + I2 (aq)
F > O > Cl > Br > I > S > C
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Dupla Troca: quando 2 substâncias
compostas regem produzindo 2 novas substâncias
compostas.
Exemplo: sulfato de sódio reagem com o hidróxido de
bário, em meio aquoso, produzindo hidróxido de sódio
e precipitando sulfato de bário, que é um sal branco
insolúvel
AB + XY AY + XB
Na2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) 2 NaOH (aq) + BaSO4 (s)
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Dupla Troca:
Condições:
Reagentes Produtos
1. Muito ionizados 1 substância menos ionizada
2. Não voláteis 1 substância volátil
3. Solúveis 1 substância insolúvel
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Dupla Troca:
Condições:
1. A reação é comprovada apenas comparando a
condutibilidade elétrica entre os reagentes e
produtos
Reagentes Produtos
1. Muito ionizados 1 substância menos ionizada
NaF (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + HF (aq) ácido forte
(muito ionizado)
ácido semiforte
(pouco ionizado)
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Dupla Troca:
Condições:
2. A reação ocorre quando se adiciona um ácido a um
sal do tipo carbonato ou bicarbonato, com
produção do ácido carbônico (H2CO3) que é muito
instável e fraco, que logo se decompõe liberando
gás carbônico (CO2)
ácido + carbonato:
ácido + bicarbonato:
Reagentes Produtos
2. Não voláteis 1 substância volátil
2 H+ (aq) + CO3- (aq) CO2 (g) + H2O (l)
H+ (aq) + HCO3- (aq) CO2 (g) + H2O (l)
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Dupla Troca:
Condições:
2. A reação ocorre, por exemplo, quando se usa
bicarbonato de sódio para diminuir a acidez
estomacal, porque reage com o ácido clorídrico
presente no estômago
Reagentes Produtos
2. Não voláteis 1 substância volátil
NaHCO3 (aq) + HCL (aq) NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) bicarbonato de
sódio
ácido
clorídrico
Cloreto de
sódio
Gás
carbônico
Água
Reações Químicas
Classificação:
• Reações de Dupla Troca:
Condições:
3. A reação é comprovada pela ocorrência de um
precipitado, que modifica a cor da solução,
determinado pela substância insolúvel que foi
produzida na reação química. A confirmação é
macroscópica da ocorrência da reação química, é
perceptível à “olho nu”.
Reagentes Produtos
3. Solúveis 1 substância insolúvel
Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Nitrato de chumbo
solúvel
Iodeto de sódio
solúvel
Iodeto de chumbo
insolúvel
Nitrato de sódio
solúvel
Reações Químicas
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