Aula 04 Química A Professora...

Aula 04 – Química A Professora Renata

Núcleo: Prótons

Neutrons

Eletrosfera: Elétrons

Partícula Massa

Real (g)

Massa

Relativa

Carga

Real (C)

Carga

Relativa

Próton 1,67x10-24 1 +1,6x10-19 +1

Nêutron 1,68x10-24 1 0 0

Elétron 9,11x10-28 1840 1 -1,6x10-19 -1

Algumas observações:

Massa do átomo concetrada no núcleo;

mp ≈ mn;

Elétron massa desprezível;

No átomo: nºe- = nºp+, portanto, o átomo é

eletricamente neutro;

Próton – identidade do átomo.

Número de prótons – caracteriza o átomo

Número atômico (Z) = número de prótons

Massa das partículas do núcleo – massa do átomo

Número de massa (A) = nºprotons+nºneutrons

X Elemento Químico

Como o próton é que define o elemento químico,

todo átomo que possuir o mesmo número

atômico, representa então, o mesmo elemento

químico.

Mesmo A(X) ≠ A(Y),

X é o mesmo elemento

químico que Y pois

Z(X) = Z(Y)

Elemento Químico: Ferro

Símbolo: Fe

Número atômico (Z): 26

-Número de prótons: 26

-Número de elétrons: 26

Número de massa (A): 56

-Número de nêutrons: 30

Átomos que possuem o mesmo número de Prótons.

Ou seja, mesmo Número atômico (Z).

Prótio Deutério Trítio

Átomos que possuem mesmo número de Nêutrons.

Átomos que possuem mesmo Número de massa (A).

Espécies que possuem mesmo número de

Elétrons.

Partícula eletricamente carregada.

- Cátion: Carregado positivamente: Na+

- Ânion: Carregado negativamente: F-

Quando se forma um ion, o núcleo permanece

inalterado. O que muda é o número de elétrons.

- Cátion: Perde elétrons (perde carga

negativa – fica positivamente carregado)

- Ânion: Ganha elétrons (ganha carga

negativa – fica negativamente carregado)

1) Para os átomos abaixo, indique os números de

prótons (Z), de massa (A) e de elétrons (e),

considerando cada um em seu estado normal

(atômico):

Z = 19 A = 39

N= 39 – 19 = 20 e = Z = 19

Z = 5 A = 9

N = 9 – 5 = 4 e = Z = 5

Z = 6 A = 12

N = 12 – 6 = 6 e = Z = 6

Cátion ou ânion?

Z = ?

A = ?

N = ?

e = ?

Agora, um íon:

Cátion – carregado positivamente;

Z = 11

A = 23

N = 23 – 11 = 12

Na espécie neutra, e = Z

- Com 1 carga positiva,

perdeu 1 elétron, então:

e = Z – 1 = 10