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Aula 04 – Química A Professora Renata
Núcleo: Prótons
Neutrons
Eletrosfera: Elétrons
Partícula Massa
Real (g)
Massa
Relativa
Carga
Real (C)
Carga
Relativa
Próton 1,67x10-24 1 +1,6x10-19 +1
Nêutron 1,68x10-24 1 0 0
Elétron 9,11x10-28 1840 1 -1,6x10-19 -1
Algumas observações:
Massa do átomo concetrada no núcleo;
mp ≈ mn;
Elétron massa desprezível;
No átomo: nºe- = nºp+, portanto, o átomo é
eletricamente neutro;
Próton – identidade do átomo.
Número de prótons – caracteriza o átomo
Número atômico (Z) = número de prótons
Massa das partículas do núcleo – massa do átomo
Número de massa (A) = nºprotons+nºneutrons
X Elemento Químico
Como o próton é que define o elemento químico,
todo átomo que possuir o mesmo número
atômico, representa então, o mesmo elemento
químico.
Mesmo A(X) ≠ A(Y),
X é o mesmo elemento
químico que Y pois
Z(X) = Z(Y)
Elemento Químico: Ferro
Símbolo: Fe
Número atômico (Z): 26
-Número de prótons: 26
-Número de elétrons: 26
Número de massa (A): 56
-Número de nêutrons: 30
Átomos que possuem o mesmo número de Prótons.
Ou seja, mesmo Número atômico (Z).
Prótio Deutério Trítio
Átomos que possuem mesmo número de Nêutrons.
Átomos que possuem mesmo Número de massa (A).
Espécies que possuem mesmo número de
Elétrons.
Partícula eletricamente carregada.
- Cátion: Carregado positivamente: Na+
- Ânion: Carregado negativamente: F-
Quando se forma um ion, o núcleo permanece
inalterado. O que muda é o número de elétrons.
- Cátion: Perde elétrons (perde carga
negativa – fica positivamente carregado)
- Ânion: Ganha elétrons (ganha carga
negativa – fica negativamente carregado)
1) Para os átomos abaixo, indique os números de
prótons (Z), de massa (A) e de elétrons (e),
considerando cada um em seu estado normal
(atômico):
Z = 19 A = 39
N= 39 – 19 = 20 e = Z = 19
Z = 5 A = 9
N = 9 – 5 = 4 e = Z = 5
Z = 6 A = 12
N = 12 – 6 = 6 e = Z = 6
Cátion ou ânion?
Z = ?
A = ?
N = ?
e = ?
Agora, um íon:
Cátion – carregado positivamente;
Z = 11
A = 23
N = 23 – 11 = 12
Na espécie neutra, e = Z
- Com 1 carga positiva,
perdeu 1 elétron, então:
e = Z – 1 = 10