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Aulão Pré-ENEM
Química
Professora Ívina
www.reforcoquimico.wordpress.com
Cronograma de aula
1) Separação de misturas
2) Poluição atmosférica
3) Reconhecimento de compostos orgânicos
4) Eletroquímica
Separação de misturas
• Misturas
HOMOGÊNEAS: apresenta aspecto uniforme uma única fase.
Separação de misturas
HETEROGÊNEAS: apresenta mais de uma única fase (polifásico).
Separação de misturas
• Filtração: separar sólido de líquidos.
Separação de misturas
• Decantação: separar sólidos de líquidos por ação da força da gravidade.
Separação de misturas
• Decantação para separa líquidos de líquidos.
Separação de misturas
• Centrifugação: Consiste numa aparelhagem que acelera a sedimentação através da força centrífuga de rotação.
Separação de misturas • Separação magnética: é aplicada quando um
componente da mistura apresenta propriedades magnéticas, como ferro.
Separação de misturas
• Peneiração: para separar sólidos de diferentes tamanhos.
Separação de misturas
• Destilação simples: separa dois líquidos com diferentes temperaturas de ebulição.
Separação de misturas
• Destilação fabricação de cachaça.
Separação de misturas
• Destilação fracionada: Separar misturas líquidas com mais de 3 componentes que tenham diferentes pontos de ebulição.
Separação de misturas
• Floculação: é quando as partículas sólidas presentes na mistura se agregam formando flocos maiores, que podem ser removidos por decantação, flotação ou separação magnética.
Separação de misturas
• Flotação: os flocos ficam por cima do líquido.
Separação de misturas
• Ventilação: usado quando um componente é muito leve e pode ser retirado por uma corrente de ar.
Separação de Misturas
• Levigação: se resume em passar a mistura por água. O objetivo é manter a substância mais densa no fundo de um recipiente, ao mesmo tempo que a substância menos densa é levada pela água.
Tratamento de água
ENEM 2016
ENEM 2015
ENEM 2013 Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a:
A) flotação. B) levigação. C) ventilação. D) peneiração. E) centrifugação.
Poluição Atmosférica
Gases do efeito estufa
Monóxido de Carbono (CO): gás incolor, inflamável, inodoro, tóxico, produzido pela queima em condições de pouco oxigênio e pela alta temperatura do carvão ou outros materiais ricos em carbono, como os derivados do petróleo.
Dióxido de Carbono (CO2): expelido pela queima de combustíveis utilizados em veículos automotores à base de petróleo e gás, da queima de carvão mineral nas indústrias, e da queima das florestas. Clorofluorcarbonos (CFC): composto formado por carbono, cloro e flúor, proveniente dos aerossóis e do sistema de refrigeração. Óxido de Nitrogênio (NxOx): conjunto de compostos formados pela combinação de oxigênio com o nitrogênio. É usado em motores de combustão interna, fornos, estufas, caldeiras, incineradores, pela indústria química e pela indústria de explosivos. Dióxido de Enxofre (SO2): é um gás denso, incolor, não inflamável, altamente tóxico, formado por oxigênio e enxofre. É usado na indústria, principalmente na produção de ácido sulfúrico e também é expelido pelos vulcões. Metano (CH4): gás incolor, inodoro e se inalado é tóxico. É expelido pelo gado, ou seja, na digestão dos animais herbívoros, decomposição de lixo orgânico, extração de combustíveis, dentre outros.
Poluição Atmosférica
O que causa o efeito estufa?
• Queima de combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel, querosene de avião)
• Queimadas
• Atividades industriais
• Usinas Termelétricas
• Criação de gado e pastagens
Poluição Atmosférica
• Quais as consequências?
• Aquecimento global;
• Acidificação dos oceanos;
Aquecimento global
• Derretimento de grandes massas de gelo das regiões polares, ocasionando o aumento do nível do mar. Isso poderá levar a submersão de cidades litorâneas, forçando a migração de pessoas.
• Aumento de casos de desastres naturais como inundações, tempestades e furações.
• Extinção de espécies. • Desertificação de áreas naturais. • As secas poderão ser mais frequentes. • As mudanças climáticas podem ainda afetar a
produção de alimentos, pois muitas áreas produtivas podem ser afetadas.
ENEM 2016
ENEM 2014 a)86,2% b)96,2% c)97,2% d)99,6% e)99,9%
a) Hidrelétricas d)Termelétricas b) Usinas geotérmicas e) Fontes de energia solar c) Fontes de energia eólica
Acidificação dos oceanos
A destruição de compostos calcários (CaCO3)
ENEM 2014
Chuva ácida
Reconhecimento de compostos orgânicos
• Química orgânica: química dos compostos de carbonos;
• Carbono faz 4 ligações e por isso forma cadeias;
Hidrocarbonetos
• São compostos que possuem somente carbono e hidrogênio. Ex: derivados do petróleo
Álcoois
• Possuem o grupamento –OH ligado a um carbono da cadeia.
Cetonas
• São compostos que possuem a carbonila (C=O) entre dois carbonos da cadeia.
Aldeídos
• São compostos que possuem a carbonila (C=O) na extremidade da cadeia. Existem aldeídos apenas em carbonos primários!
a)Mãos b)Cabeça c) Tórax d)Abdômen e)Pés
Éteres
• São grupos funcionais que possuem um átomo de oxigênio entre 2 carbonos da cadeia.
Ácidos carboxílicos
São compostos que possuem o grupamento
Éster
São derivados de reações entre ácidos carboxílicos e álcoois.
Aminas
• São compostos que possuem o nitrogênio ligados por ligações simples com os carbonos.
Aminas
Aminas
Amidas • Possui a presença da carbonila (C=O) juntamente
com NH2. deriva da reação entre um ácido carboxílico e uma amina.
a) Éter e éster b) Cetona e éster c) Álcool e cetona d) Aldeído e Cetona e) Éter e ácido
carboxílico
a) Álcool ou sabão b) Suco de limão ou álcool c) Suco de limão ou vinagre d) Suco de limão, leite ou
sabão e) Sabão ou carbonato de
sódio
Eletroquímica
Conceitos básicos - Revisão
Zn(s) + Cu2+ Zn2+ (aq) + Cu(s)
Reações de oxirredução e a produção da corrente elétrica
A lâmina na solução
Uma solução de CuSO4 entra em contato com a água gerando uma reação de dissociação do sal:
CuSO4 Cu2+ + SO4
2-
Os íons Cu2+ em contato com o Zn metálico, retira elétrons, baixando o nox segundo a Reação de REDUÇÃO:
Cu2+ + 2e- Cu(s)
A lâmina na solução
O Cu (s) começa a depositar no zinco
metálico.
O zinco por sua vez, ao entrar em contato com Cu2+ , doa e- , através de uma reação de OXIDAÇÃO.
Zn + Zn2+ + 2e-
Reação redox
• São reações que sofrem reduções e oxidações simultaneamente.
Zn(s) + Cu2+ Zn2+ (aq) + Cu(s)
Pilha de Daniell
DIFERENÇA DE POTENCIAL (E): indica a tendência de oxiredução nas células.
Ânodo(-)(ox): Zn(s) Zn2+ + 2e- E0 = 0,76 V
Cátodo(+)(red): Cu2+ + 2e- Cu(s) E0 = 0,34 V
Zn(s) + Cu2+ Zn2+ (aq) + Cu(s)
∆E0 = 1,10 V
DIFERENÇA DE POTENCIAL (ddp)
Tabela de potencial de Oxi -Redução
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Exemplo 4
DIFERENÇA DE POTENCIAL (E): indica a tendência de oxiredução nas células.
Ânodo(-)(ox): Zn(s) Zn2+ + 2e- E0 = 0,76 V
Cátodo(+)(red): Cu2+ + 2e- Cu(s) E0 = 0,34 V
Zn(s) + Cu2+ Zn2+ (aq) + Cu(s)
∆E0 = 1,10 V
DIFERENÇA DE POTENCIAL (ddp)
Tabela de potencial de Oxi -Redução
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Corrosão
Um exemplo de pilha
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A formação da ferrugem
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A formação de ferrugem
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• Proteção Anódica: evita o contato com o oxigênio do ar.
• Revestimento de tinta
Proteção contra corrosão
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• Proteção catódica: o metal a ser preservado passa a atuar como cátodo, não sofrendo oxidação. O metal de revestimento é conhecido como METAL DE SACRIFÍCIO.
Galvanização
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Para minimizar o efeito da corrosão em plataformas marítimas, utiliza-se a proteção catódica, método que utiliza um metal de sacrifício que é colocado em contato com o metal que se deseja proteger dos efeitos da corrosão. Com base nos potencias padrões de redução (E0
red) tabelados a seguir indique o metal mais eficiente na proteção de uma estrutura de ferro presente na plataforma.
Prof. Ívina - Química Geral - Estácio de Sá 70
Exemplo
Fe2+ + 2e- Fe -0,44V
Pb2+ + 2e- Pb -0,13 V
Mn2+ + 2e- Mn -1,51 V
Cu2+ + 2e- Cu +0,34V
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