É a união de duas ou mais espécies químicas

É a união de duas ou mais espécies químicasde tal forma que uma se distribui no interior da outra.

Água salgada Gelatina Água barrenta

Água salgada

Gelatina

Água barrenta

Solução verdadeira

Colóide

Suspensão

Solução verdadeira

colóide

suspensão

tempo

tempo

tempo

Barro sedimentado

água

Solução Colóide Dispersão Tamanho médio das partículas

0 a 10 Aº

10 a 1000 Aº

Acima de 1000 Aº

Visibilidade das partículas do disperso

Não são visíveis com nenhum aparelho

São visíveis no ultramicroscópio

São visíveis ao microscópio comum e até a olho nu

Separação por filtro das partículas do disperso

Não são filtradas por nenhum tipo de filtro

As partículas são separadas por ultrafiltros

As partículas são separadas por filtros comuns

Sedimentação das partículas do disperso

As partículas não se sedimentam

As partículas sedimentam-se por meio de ultracentrífugas

Há sedimentação espontânea ou por meio de centrífugas comuns

Sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo

SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES

Solução

Soluto é o que é diluído.

Solvente é o que dilui.

SOLUTO: componente geralmente em menor quantidade.

SOLVENTE: componente que recebe o soluto.

TIPOS DE SOLUÇÕES

SÓLIDAS

Ex:OURO 18K

LIQUIDAS

Ex: ÁGUA DO MAR

GASOSAS Ex:AR

Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade

de solvente na mesma temperatura.

Isto depende do Coeficiente de solubilidade?

O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

O Coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de

solvente.

Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)

SALNaCl

357g/L 398g/L

SACAROSEC12H22O11

420g/L 3470g/L

Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente

Insaturada < saturada < supersaturada

Com pouco com o valor bem mais que Soluto da Cs o valor da Cs

Exemplo: se o Cs de NaCl 357g/L, logo teremos

1L de solução insaturada com 300g de NaCl;1L de solução saturada com 357g de NaCl;

1L de solução supersaturada com 390g de NaCl;

- SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.

QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTOAS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM:

- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks;

- SATURADAS: obedece exatamente ao Ks;

- SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente;

São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias  em função da temperatura.

Curvas de Solubilidade:

Cálculos:

Concentração comum = massa do soluto Volume da solução

Concentração molar = nº de mol do soluto Volume da solução

nº de mol = massa do soluto massa molecular do soluto

Título: T = massa ou volume do soluto . 100 = %

massa ou volume da solução solução (soluto +

solvente)

Resolução de exercícios:02) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade

igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite

preparar uma solução saturada, é de:34g do sal - 100g de água X ----- 450g de água logo: x = massa do sal

450.34=100.x 15300 = x = 153g do sal 100Ou: C = 34g = 340g/L 0,1L então: 340 = m = 340 . 0,45 = m =_____ 0,45L

a) 450g. b) 340g. c) 153g.

Resolução de exercícios:04) Após a evaporação de toda a água de 25g

de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Qual é o coeficiente

de solubilidade da solução:

100g de água/25g da solução = 4 logo: 4. 5g de X = 20g de X em 100g de água.

a) 34g/100g de água. b) 20g/100g de água. c) 5g/100g de água.

Resolução de exercícios:05) A concentração de uma solução é 5,0

g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém:C= 5,0g/L m= ? , v=0,5L

C = m logo: 5,0 = m então: 5,0 . 0,5 = m = ?

V 0,5Ou: 5,0 g --- 1 L x g---- 0,5L 1.x = 5,0 . 0,5 = ____a) 2,5g de soluto.b) 0,25g de soluto.c) 2,5g de solvente.

Resolução de exercícios:06) Uma solução aquosa com concentração

de 20g/litro apresenta:C= 20g = m 1L v

a) 10g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 10g = ___

0,5Lb) 40g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de

solução. C = 40g = ___ 0,5Lc) 20g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. C = 20g = ___ 1L

Resolução de exercícios:07) A molaridade de uma solução aquosa

de 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de

solução é: (Dados: H = 1g; Cl = 35,5g.)

M= ? , m = 36,5g, v= 2L, n= ?(1mol) , MM(HCl)= ?(1+35,5)

M = n n = m 35,6g = 1mol V MM (1+35,5)M = 1mol = _____ mol 2L L

a) 0,5 M. b) 1,0 M. c) 1,5 M.

Resolução de exercícios:08) Em 3 litros de uma solução de NaOH

existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é:

M= ? , n=12mols, v= 3L

M = n = 12 = ____mol V 3 L

a) 3 mol/L. b) 4 mol/L. c) 9 mol/L.

Resolução de exercícios:09) Uma massa de 40g de NaOH são

dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH

presente nesta solução é de:Massa do soluto: 40g

Massa da solução 160 + 40= 200gLogo: T.100 = 40 200

T.100 = 0,2T= 0,2 . 100 = _____%

a) 20%. b) 40%. c) 10%.

Resolução de exercícios:10) O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em

massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação

da água, restem 150 g de sal?T.100 = 2,5 :logo T = 2,5 = 0,025

100T = 0,025, m soluto= 150g, m solução= ?

T = massa do soluto = 0,025 = 150g massa da solução m solução

m solução.0,025 = 150 então: m solução = 150 = ______g 0,025

a) 150g. b) 5850g. c) 6000g.