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Eletroquímica
Disciplina: Química IIProf.ª Lukese Rosa Menegussi
Reação de oxirredução
Definição ExemplosNoxBalanceamento de equações
Reação de oxirredução
Definição:
Reação que envolve a transferência de elétrons entre os reagentes.
Reação de oxirredução
Exemplos:AirbagBafômetroFotossínteseVinagre de vinhoReações de combustão Revelação de filme fotográfico
Transferência de elétrons entre os reagentes.
Reação de oxirredução
Oxidante Redutor
ganha elétrons doa elétrons
oxida outra = arranca elétrons e aumenta o
NOX da outra
reduz outra = doa elétrons e diminui o
NOX da outrareduz-se oxida-se
Reação do ferro com sulfato de cobre
https://www.youtube.com/watch?v=KmhD8BmEFIo Acessado em 03/12/15.
Fe(s) + Cu2+SO42-(aq) → Fe2+SO4
2-(aq) + Cu(s)
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
1) Substância Simples: ZERO (não há perda nem ganho de elétrons).Exemplos:H2, O2, N2, He, O3, I2, Fe, Zn, Au, C(diam), C(graf), S8, P4.
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
2) Íon simples: sua própria carga.Exemplos:
Na+ NOX Na = +1Fe+2 NOX Fe = +2Fe+3 NOX Fe = +3S2- NOX S = -2H+ NOX H = +1
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
3) Metais alcalinos: +1; Metais alcalino-terrosos: +2; Alumínio: +3Exemplos:
NaCl NOX Na = +1LiF NOX Li = +1K2S NOX K = +1CaO NOX Ca = +2MgS NOX Mg = +2SrCl2 NOX Sr = +2Al2S3 NOX Al = +3
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
4) Ag e Zn: +1 e +2Exemplos:
AgCl NOX Ag = +1ZnS NOX Zn = +2
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
5) Halogênios: -1Exemplos:
KF NOX F = -1NaCl NOX Cl = -1KBr NOX Br = -1
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
6) Hidrogênio em compostos: +1, exceto nos hidretos metálicos (-1).Exemplos:
HBr NOX H = +1H2O NOX H = +1NaH NOX H = -1CaH2 NOX H = -1
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
7) Oxigênio em compostos (regra dos calcogênio): -2, exceto no OF2 (fluoreto de hidrogênio, +2) e nos peróxidos* (-1).Exemplos:
H2O NOX O = -2CO2 NOX O = -2OF2 NOX O = +2 H2O2 NOX O = -1Na2O2 NOX O = -1CaO2 NOX O = -1
*Peróxidos: oxigênio + metal
alcalino ou alcalino terroso
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
8) Substâncias compostas: Soma dos NOX = 0.
NO2 N2O5 H2SO3 CaS2O3 H3PO4
Nox +4-2 +5-2 +1+4-2 +2+2-2 +1+5-2Cargas Totais +4-4 +10-10 +2+4-6 +2+4-6 +3+5-8
Regras para determinação do Nox**Número de Oxidação
9) Íon composto: Soma dos NOX = carga do íon.
SO4-2 NO3
- NH4+
Nox +6-2 +5-2 -3+1Cargas Totais +6-8=-2 +5-6=-1 -3+4=+1
Balanceamento: equações de oxirreduçãoElétrons cedidos = elétrons recebidos.
1º passo: identificar os elementos que sofrem variação de Nox. Calcular o Δ.
Balanceamento: equações de oxirredução2º passo: o Δ do agente oxidante será colocado como coeficiente do agente redutor e vice-versa. O método das tentativas é utilizado para as demais substâncias.
Treino!Faça o balanceamento das seguintes equações de oxirredução:1) Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)2) KMnO4 +H2SO4+ H2O2 → K2SO4+H2O+MnSO4+O2
3) Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu4) Ag+ (aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+(aq)5) K2Cr2O7(aq)+C2H6O(aq)+H2SO4(aq) →Cr2(SO4)3(aq)+C2H4O(aq)+K2SO4(aq)+H2O(l)
Confira!Respostas:1) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Confira!Respostas:2)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→K2SO4+8H2O+2MnSO4+5O2
Respostas:2)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→K2SO4+8H2O+2MnSO4+5O2
Na forma iônica: 1º passo: Escrever todos os compostos dissociados:2K+(aq)+2MnO4
- (aq)+6H+(aq)+3SO42-(aq)+5H2O2(aq)→
2K+(aq)+SO42-(aq)+8H2O(l)+2Mn2+(aq)+2SO4
2-(aq)+5O2(g)
2º passo: Cancelar os íons que se repetem no reagente e no produto (não participam da transformação química):
2K+(aq)+2MnO4- (aq)+6H+(aq)+3SO4
2-(aq)+5H2O2(aq)→2K+(aq)+SO4
2-(aq)+8H2O(l)+2Mn2+(aq)+2SO42-(aq)+5O2(g)
2MnO4- (aq)+6H+(aq)+5H2O2(aq)→8H2O(l)+2Mn2+(aq)+5O2(g)
Confira!Respostas:3) Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu (Está balanceada)
4) 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
5) K2Cr2O7(aq)+3C2H6O(aq)+4H2SO4(aq) →Cr2(SO4)3(aq)+3C2H4O(aq)+K2SO4(aq)+7H2O(l)
Referências bibliográficas
Antunes, Murilo T.; Ser protagonista: Química: Revisão. Ensino Médio, V. único, 1. ed. São Paulo: Edições SM, 2014.Antunes, Murilo T.; Ser protagonista: Química.
Ensino Médio, V. 2, 2. ed. São Paulo: Edições SM, 2013.Química na abordagem do cotidiano.
Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. V. 2. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.
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