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8/18/2019 Estequiometria e Soluções_2015 (1)
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ESTEQUIOMETRIA
JUAZEIRO-BA2015
Professora Me. Suzana Vieira Ra
UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
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• Representação de uma reação química.
• Reação química é o processo de mudança química.
Reagentes → Produto
Na + H2O → NaOH + H2
EQUAÇÃO QUÍMICA
Equação química
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• Átomos não são formados nem destruídos em uma reação q(Lavoisier), a equação deve ter número igual de átomos de celemento de cada lado da seta.
• Quando esta condição é satisfeita a equação esta balancead
2Na +
2H2O →
2NaOH + H2
• 2 mols de Na reage com 2 mols de H2O formando 2 mols deum mol de H2.
Equação química
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BALANCEAMENTO• Primeiro os elementos que aparecem em menor número dequímicas de cada lado da equação.
• Por último deixamos o oxigênio e o hidrogênio.
Ex.:CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Conceitos básicos
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• MASSA MOLECULAR: Massa molecular é a massa da molécula medida em unmassa atômica.
• COMPOSIÇÃO PERCENTUAL:
• O MOL: É a unidade utilizada pelos químicos, relacionada com um nº grande de ámoléculas.
• NÚMERO DE AVOGADRO: 6,022 x 1023 daquele algo.
• MASSA MOLAR: é a massa em gramas de 1 mol de certa substância, isto é, magramas por mol (unidades g/mol, g.mol-1).
• m = n x MM
Conceitos básicos
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Ex. 1: Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50g deste(Ni=58,71u, logo 1 mol de átomos de Ni tem 58,71g)
Resolução: 1 mol de Ni ------------------ 58,71g
X mol de Ni ------------------ 4,50 g
X = 0,077 mols
Ex. 2: Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol de(1 mol de Au = 197,0g)
Resolução: 1 mol de Au ------------------ 197,0g
0,250 mol de Au ------------ Yg
Y = 49,25g
Conceitos básicos
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MISTURAS E SOLUÇÕES
PETROLINA-PE2014
Prof. MSc. Suzana Vieira Rabê
UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
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Química: É uma Ciência experimental que se ocupa do estumatéria e das transformações que nela ocorrem.
Matéria: Tudo o que possui massa e ocupa espaço.
Substância pura: forma de matéria com composição bem dpropriedades próprias. Ex.: H2O, ouro (Au), O2, etc...
Conceitos básicos
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Elementos: blocos básicos da matéria. Não podem ser decpor meios químicos em substâncias mais simples.
Compostos: combinação de dois ou mais elementoquimicamente em proporções bem definidas e constantes.
Conceitos básicos
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Misturas: combinação de duas ou mais substâncias quesua identidade.
Homogêneas: Constituídas por uma única fase uniforme
Heterogêneas: múltiplas fases.
Conceitos básicos
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Estados da matéria
Sólido
Líquido
Gas
Volume e formadefinidos.
Volume definidoForma não definida
Vonã
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Transformações ou fenômeno físicos: a identidade das substâncias não é alte
Transformações ou fenômeno químicos: formação ou quebra de ligação quím
Classificação da Matéria
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SOLUÇÕES
PETROLINA-PE2014
Prof. MSc. Suzana Vieira Rabê
UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
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Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais suonde uma substancia é considerada o soluto (presente em
quantidade) e a outra substancia é considerado o solvente (em maior quantidade).
SOLUÇÕES
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• Normalmente o solvente determina o estado físico da soluç
SOLUÇÕES
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Cristalização: quando o soluto se separa lentamente da sforma de cristais; por exemplo pela evaporação do solvente.
SOLUÇÕES
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Precipitado: ocorre quando o soluto se separa tão rapidasolução, que não dá tempo de se formarem cristais simplesprecipitado.
SOLUÇÕES
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Soluções não-aquosas: Soluções em que o solvente não é a á
Soluções Sólidas: O solvente é um sólido.
SOLUÇÕES
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TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO
SOLUÇÕES
DECANTAÇÃO FILTRAÇÃO
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TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO
SOLUÇÕES
DESTILAÇÃO CROMATOGRAF
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MOLARIDADE
Concentração molar = número de mols do soluto/volume da
=1
Concentração molar (mol.L-1)
SOLUÇÕES
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MOLARIDADE
Ex.: Qual a molaridade do cloreto de sódio em uma soluçãopela dissolução de 12,0g em água até completar 250 mL de(Dados: 23Na, 35,5Cl)
SOLUÇÕES
R
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MOLARIDADE
Ex.: Suponha que dissolvemos 10,0 g de açúcar de cana emcompletar 200 mL de solução, o que poderíamos ter feito ( cprecisão) se quiséssemos preparar uma limonada. O açúcar dsacarose (C
12H
22O
11), que tem massa molar 342 g.mol-1.
molaridade das moléculas de sacarose na solução?
SOLUÇÕES
R
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DILUIÇÃO
C1.V1 = c2.V2
Ex.: Precisamos preparar 250 mL de uma solução 1,50.10-3
NaOH(aq) a partir de uma solução estoque de concentraçãoQue volume de solução estoque deveremos usar?
SOLUÇÕES
R
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EQUAÇÕES QUÍMICAS
Símbolos de estado:
(s), (l), (g) e (aq)
SOLUÇÕES
∆
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)V2O5
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ELETRÓLITOS
• Substância solúvel – se dissolve em grande quantidaddeterminado solvente.
• Substância insolúvel – não se dissolve significativamentsolvente específico.
• Um soluto pode existir como íons ou como molécula. Poconduzir eletricidade.
• Uma solução que conduz eletricidade – eletrólito.
Conceitos básicos
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• Soluções eletrolíticas – compostos iônicos e as soluções áci
Ex.:
NaCl(s) → Na+
(aq) + Cl-(aq)
HCl → H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(l) + H2O(l) → H3O+ + Cl-(aq)
Conceitos básicos
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• Não eletrolítica – não conduz eletricidade – não contém íon
C12H22O11(s) → C12H22O11(aq)
• Eletrólito forte – quase totalmente como íons – NaCl, HCl, H
• Eletrólito fraco – não se ioniza completamente.
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ELETRÓLITOS
• Reações de precipitação:
• Quando duas soluções eletrolíticas fortes são misturadasum produto sólido insolúvel.
• Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela pimediatamente.
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EQUAÇÕES IÔNICAS E IÔNICAS SIMPLIFICADAS
→
+ − + − → +
+ − + − → +
+ − → ()
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APLICAÇÕES DA PRECIPITAÇÃO
• Análise qualitativa
• Análise quantitativa
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ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS
• Reação de combinação e decomposição
A + B → C
C(s) + O2(g) → CO2(g)
C → B + A
PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g)
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ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS
• Reação de combustão
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 2H2O(g)
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ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS
• Reação de precipitação
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
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ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS
• Reação de neutralização
2HNO3(aq) + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO
• Um elemento em um íon monoatômico é igual a sua carga:
Mg2+ (+2)
Cl-
(-1)• Na sua forma elementar é zero:
Mg0(s)Cl2 – número de oxidação do cloro é zero (0).
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REAÇÃO REDOX
• Oxidação – perda de elétrons.• Redução – ganho de elétrons.
• Reação redox é a combinação de oxidação e redução
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)2NaBr(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) + Br2(g)
• Agente redutor
• Agente oxidante
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REAGENTE LIMITANTE
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RENDIMENTO
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