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GeometriaMolecular - Material de Apoio
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Prof. Guilherme
APOIOSistema
de ensino
Formas geométricas
retaângulo
ponto
triângulo
pirâmide
trigonaltetraedro
regular
Equivalências químicas
Reta = molécula linear
Ponto = molécula monoatômica
Ângulo = molécula angular
Triângulo = molécula triagonal plana
Pirâmide = molécula piramidal de base triangular
Tetraedro regular = moléculas derivadas do metano
Toda molécula monoatômica (X) é PONTUAL
Ex: gases nobres e metais
He Au
Toda molécula biatômica (X2, XY) é LINEAR
HCl Br2
Obs – a única forma de unir 2 pontos (átomos) é uma reta
Moléculas binárias (2 elementos) e triatômicas (XY2) podem ter 2 tipos de geometria:
LINEAR ANGULAR
O C O
O C O
CO2
O HH
H O H
H2O
Obs – par de e- não
compartilhado
Moléculas binárias (2 elementos) e tetratômicas (XY3) podem ter 2 tipos de geometria:
PIRAMIDAL
F B F
NH3
Obs – par de e- não
compartilhado
F
F
F
F B
BF3TRIGONAL
PLANA
H
H
HN
N
H
H H
Em moléculas com mais de uma geometria possível (XY2 , XY3) prevalecerá o caso mais complexo para aquela com
eletróns emparelhados não ligantes
no elemento central.
Mais complexa em elétrons
Mais complexa em geometria
XY2 XY3
piramidal
angular
Moléculas pentatômicas (XY4) são tetraédricas
Ex: CH4 , SiF4
Moléculas pentatômicas (XYZ3) são tetraédricas
Ex: CHCl3
Obs – átomos de igual número de ligações podem
ser considerados iguais para fins de geometria
Moléculas, eventualmente, podem ser
hexaéricas ou octaédricas
hexaedrooctoedro
Ligações:- elementos iguais - elementos diferentes
Moléculas:
-
- Vr = 0 Vr = 0
APOLAR
APOLAR
POLAR
POLAR
Momento dipolar: diferença de eletronegatividade em cada ligação covalente
Vr = somatória dos momentos dipolares
Toda molécula monoatômica (X) é PONTUAL
Ex: gases nobres e metais
He Au
Vr = 0
APOLAR
Toda molécula biatômica (X2, XY) é LINEAR
HCl Br2
APOLAR
Vr = 0
POLAR
Vr = 0
Moléculas binárias (2 elementos) e triatômicas (XY2) podem ter 2 tipos de geometria:
LINEARANGULAR
O C O
O C O
CO2
O HH
H O H
H2O
par de e- não compartilhado
APOLAR
Vr = 0
POLARVr = 0
Moléculas binárias (2 elementos) e tetratômicas (XY3) podem ter 2 tipos de geometria:
PIRAMIDAL
F B F
NH3
par de e- não compartilhado
F
F
F
F B
BF3
TRIGONAL
PLANA
H
H
HN
N
H
H H
AP
OLA
R
PO
LA
R
Em moléculas com mais de uma geometria possível (XY2 , XY3) prevalecerá o caso mais complexo para aquela com
eletróns emparelhados não ligantes
no elemento central.
Mais complexa em elétrons
Mais complexa em geometria
XY2 XY3
piramidalangular
Mais complexa em POLARIDADE
APOLAR POLAR
Moléculas pentatômicas (XY4) são tetraédricas
Ex: CH4 , SiF4
APOLAR
Vr = 0
Moléculas pentatômicas (XYZ3 , XY2Z2) são tetraédricas
Ex: CHCl3
Obs – átomos de igual número de ligações podem
ser considerados iguais para fins de geometria
mas determinam moléculas desequilibradas
POLAR
Vr = 0
Moléculas pentatômicas (XYZ3 , XY2Z2) são tetraédricas
Ex: CH2Cl2
Obs – átomos de igual número de ligações podem
ser considerados iguais para fins de geometria
mas determinam moléculas desequilibradas
POLARVr = 0
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