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Ligações Metálicas / Geometria Molecular José Tiago Pereira Barbosa
É a ligação que resulta dos elétrons livres que ficam entre
os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar
de elétrons). Os metais são constituídos pelos seus cátions
mergulhados num mar de elétrons.
COMPOSTOS METÁLICOS
• Condutividade elétrica
• Maleabilidade
• Ductibilidade
METAL + METAL
LIGAS METÁLICAS
As ligas metálicas são misturas
formadas por dois ou mais elementos,
sendo que pelo menos um deles é um
metal.
LIGAS METÁLICAS
Exemplo: a liga mais utilizada no cotidiano
é o aço, que é produzido nas siderúrgicas,
sendo que o seu principal constituinte é o
metal ferro (98,5%). Seus outros
constituintes são carbono (de 0,5 a 1,7%) e
traços de Si (silício), S (enxofre) e P
(fósforo).
LIGAS METÁLICAS
A geometria molecular é a forma como os átomos de uma
molécula estão dispostos espacialmente. Possui
importância porque ajuda a definir as propriedades da
substância.
A forma geométrica de uma molécula pode ser
obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos
as
REGRAS DE HELFERICH,
que podem ser resumidas da seguinte forma:
Estas moléculas serão LINEARES
(núcleos obrigatoriamente alinhados)
HCl
O C O O H H
Estas moléculas podem ser LINEARES ou ANGULARES
Se o átomo central “A” não
possui par de elétrons
disponíveis, a molécula é
LINEAR
Se o átomo central “A”
possui um ou mais pares de
elétrons disponíveis, a
molécula é
ANGULAR
B
F
F
F N
Cl
Cl
Cl
Estas moléculas podem ser TRIGONAL PLANA ou PIRAMIDAL
Se o átomo central “A”
não possui par de elétrons
disponíveis a geometria da
molécula será
TRIGONAL PLANA
Se o átomo central “A”
possui par de elétrons
disponíveis a geometria da
molécula será
PIRAMIDAL
C Cl
Cl
Cl
Cl
Estas moléculas terão uma geometria
TETRAÉDRICA
moléculas do PCl 5
Estas moléculas terão uma geometria
BIPIRÂMIDE TRIGONAL
moléculas do PCl 5
Estas moléculas terão uma geometria
BIPIRÂMIDE TRIGONAL
moléculas do SF6
Estas moléculas terão uma geometria
OCTAÉDRICA
moléculas do SF6
Estas moléculas terão uma geometria
OCTAÉDRICA
01) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I : BeH2 - linear.
II : CH4 - tetraédrica.
III : H2O - linear.
IV : BF3 - piramidal.
V : NH3 - trigonal plana.
Pode-se afirmar que estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas II, IV e V.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas I, III e V.
e) todas.
Verdadeiro
Falso
Falso
Verdadeiro
Falso
02) As moléculas do CH4 e NH
3 apresentam,
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) quadrada plana e tetraédrica.
b) pirâmide trigonal e angular.
c) quadrada plana e triangular plana.
d) pirâmide tetragonal e quadrada plana.
e) tetraédrica e pirâmide triangular.
Estas moléculas terão
uma geometria
TETRAÉDRICA
CH4
N
H
H
H
Se o átomo central “A”
possui par de elétrons
disponíveis a
geometria da
molécula será
PIRAMIDAL
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