Ligações Metálicas / Geometria Molecular José Tiago Pereira Barbosa

É a ligação que resulta dos elétrons livres que ficam entre

os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar

de elétrons). Os metais são constituídos pelos seus cátions

mergulhados num mar de elétrons.

COMPOSTOS METÁLICOS

• Condutividade elétrica

• Maleabilidade

• Ductibilidade

METAL + METAL

LIGAS METÁLICAS

As ligas metálicas são misturas

formadas por dois ou mais elementos,

sendo que pelo menos um deles é um

metal.

LIGAS METÁLICAS

Exemplo: a liga mais utilizada no cotidiano

é o aço, que é produzido nas siderúrgicas,

sendo que o seu principal constituinte é o

metal ferro (98,5%). Seus outros

constituintes são carbono (de 0,5 a 1,7%) e

traços de Si (silício), S (enxofre) e P

(fósforo).

LIGAS METÁLICAS

A geometria molecular é a forma como os átomos de uma

molécula estão dispostos espacialmente. Possui

importância porque ajuda a definir as propriedades da

substância.

A forma geométrica de uma molécula pode ser

obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos

as

REGRAS DE HELFERICH,

que podem ser resumidas da seguinte forma:

Estas moléculas serão LINEARES

(núcleos obrigatoriamente alinhados)

HCl

O C O O H H

Estas moléculas podem ser LINEARES ou ANGULARES

Se o átomo central “A” não

possui par de elétrons

disponíveis, a molécula é

LINEAR

Se o átomo central “A”

possui um ou mais pares de

elétrons disponíveis, a

molécula é

ANGULAR

B

F

F

F N

Cl

Cl

Cl

Estas moléculas podem ser TRIGONAL PLANA ou PIRAMIDAL

Se o átomo central “A”

não possui par de elétrons

disponíveis a geometria da

molécula será

TRIGONAL PLANA

Se o átomo central “A”

possui par de elétrons

disponíveis a geometria da

molécula será

PIRAMIDAL

C Cl

Cl

Cl

Cl

Estas moléculas terão uma geometria

TETRAÉDRICA

moléculas do PCl 5

Estas moléculas terão uma geometria

BIPIRÂMIDE TRIGONAL

moléculas do PCl 5

Estas moléculas terão uma geometria

BIPIRÂMIDE TRIGONAL

moléculas do SF6

Estas moléculas terão uma geometria

OCTAÉDRICA

moléculas do SF6

Estas moléculas terão uma geometria

OCTAÉDRICA

01) Dados os compostos covalentes, com as respectivas

estruturas:

I : BeH2 - linear.

II : CH4 - tetraédrica.

III : H2O - linear.

IV : BF3 - piramidal.

V : NH3 - trigonal plana.

Pode-se afirmar que estão corretas:

a) apenas I e II.

b) apenas II, IV e V.

c) apenas II, III e IV.

d) apenas I, III e V.

e) todas.

Verdadeiro

Falso

Falso

Verdadeiro

Falso

02) As moléculas do CH4 e NH

3 apresentam,

respectivamente, as seguintes geometrias:

a) quadrada plana e tetraédrica.

b) pirâmide trigonal e angular.

c) quadrada plana e triangular plana.

d) pirâmide tetragonal e quadrada plana.

e) tetraédrica e pirâmide triangular.

Estas moléculas terão

uma geometria

TETRAÉDRICA

CH4

N

H

H

H

Se o átomo central “A”

possui par de elétrons

disponíveis a

geometria da

molécula será

PIRAMIDAL