Números Quânticos Principal Secundário Magnético Spin · Números Quânticos Principal...

Números Quânticos

Principal

Secundário

Magnético

Spin

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Número Quântico Principal (n)

Nível Energético ou Camada

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Número Quântico Principal (n)

Equação de Rydberg:

N° máx. de é por camada = 2n2

Camada

K

L

M

N

O

P

Q

n

1

2

3

4

5

6

7

R

8

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Número Quântico Principal (n)

N° máx. de é por camada = 2n2

Camada

K

L

M

N

O

P

Q

n

1

2

3

4

5

6

7

n° max. de é

2

8

18

32

50

72

98

e por camada

2

8

18

32

32

18

8

R

8

128

2

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Número Quântico Secundário ou azimutal(l)

Subnível Energético

l = 0,...,(n-1)

K; n = 1; l = 0 (s)

L; n = 2; l = 0, 1 (s, p)

M; n = 3; l = 0, 1, 2 (s, p, d)

N; n = 4; l = 0, 1, 2, 3 (s, p ,d, f)

O; n = 5; l = 0, 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f, g)

P; n = 6; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5 (s, p, d, f, g, h)

Q; n = 7; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 (s, p, d, f, g, h, i) R; n = 8; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (s, p, d, f, g, h, i, j)

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n sub-níveis

K 1 s

L 2 s p

M 3 s p d

N 4 s p d f

O 5 s p d f

P 6 s p d

Q 7 s p

R 8 s

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Número Quântico Secundário (l)

Subnível Energético

s - sharp p - principal

d - difuse f - fine

Sub-nível

s

p

d

f

L

0

1

2

3

N° de elétrons

2

6

10

14

Nº é por subnível = 4L + 2

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Número Quântico Magnético (m ou ml)

Orbital

Orbital “s” Orbital “p”

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Número Quântico Magnético (m ou ml)

Orbital

Orbital “d”

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Número Quântico Magnético (m ou ml)

Orbital

Orbital “f”

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Número Quântico Magnético (m ou ml)

m = - L ... 0 ... + L

s; l = 0; m = 0

p; l = 1; m = - 1 0 +1

d; l = 2; m = - 2 - 1 0 +1 +2

f; l = 3; m = -3 - 2 - 1 0 +1 +2 +3

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Spin

s = - 1/2 ou s = + 1/2

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Número Quântico Spin (s ou ms):

Sentido de rotação do elétron

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Configuração Eletrônica

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O modelo de subníveis de energia

Átomo Configuração eletrônica

Distribuição eletrônica em átomos neutros pela CERNE de um gás nobres

2He 1s2

4Be 1s2 2s2 ou [He] 2s2

9F 1s2 2s2 2p5 ou [He] 2s2 2p5

10Ne 1s2 2s2 2p6 ou [He] 2s2 2p6

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 ou [Ne] 3s1

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [Ne] 3s2 3p5

2He 1s2

4Be 1s2 2s2 ou [He] 2s2

9F 1s2 2s2 2p5 ou [He] 2s2 2p5

10Ne 1s2 2s2 2p6 ou [He] 2s2 2p6

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 ou [Ne] 3s1

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [Ne] 3s2 3p5

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O modelo de subníveis de energia

Ao acrescentar ou retirar elétrons de um átomo para elaborar a

configuração eletrônica de um íon, devemos realizar essa operação

com a camada de valência, que é a camada mais afastada do

núcleo.

Distribuição eletrônica em íons

Retira-se o elétron da camada de valência

11Na

1s2 2s2 2p6 3s1

11Na

+

1s2 2s2 2p6 Retirando 1 elétron

17Cl

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

17Cl

−

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Acrescenta-se o elétron na camada de valência

Acrescentando 1 elétron

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Camada (nível) de valência ou última camada (nível) ou camada

(nível) mais externa ou camada (nível) mais energética

MAIOR COEFICIENTE DA CONFIGURAÇÃO

Subnível mais energético ou último subnível ou subnível de

diferenciação ou elétron de diferenciação ÚLTIMA

CONFIGURAÇÃO

26Fe (26 é) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

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Número Quântico Principal (n):

Camada K L M N O P Q R

n = 1 2 3 4 5 6 7 8

Número Quântico Secundário ou Azimutal (l):

subnível s p d f

l = 0 1 2 3

Número Quântico Magnético (m ou ml):

s

m = 0

p

m = -1 0 +1

d

m = -2 -1 0 +1 +2

f

m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

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