Plano do 4° bimestre de quimica 2° ano

DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO

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E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br

PLANO DO 4° BIMESTRE DE QUÍMICA - 2011 PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA DISCIPLINA: QUÍMICA TURMAS: 201 Técnico PERÍODO: 03/10/2011 a 22/12/2011

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AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM:

Os alunos serão avaliados da seguinte forma:

� As atividades realizadas durante o bimestre, como exercícios, debates, dinâmicas, comportamento, assiduidade e participação nas aulas práticas e teóricas, serão computadas 2,0 pontos.

� A avaliação bimestral escrita terá o valor de 4,0, individual e por disciplina, na qual medirá os conhecimentos alcançados pelo aluno a propósito dos conteúdos repassados ao longo do bimestre.

� Apresentação de trabalhos de pesquisa escrita ou relatórios das aulas práticas, 4,0 pontos. � A recuperação paralela será trabalhada continuamente, assim que for aplicado um conteúdo e os educandos

apresentarem dificuldades de aprendizagem no mesmo. Também será oportunizado um período de avaliação de recuperação para alunos que apresentarem deficiência no rendimento.

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CRONOGRAMA DE AULAS

N° DE AULAS

CONTEÚDOS

OBJETIVOS

MÉTODOS E RECURSOS

- Classificar as reações quanto à energia absorvida ou liberada (endotérmicas ou exotérmicas). - Calcular a variação de entalpia (∆H) de reações, a partir de gráficos de energia, tabelas ou equações termoquímicas (aplicação da lei de Hess). - Calcular a variação de entalpia (∆H) de uma reação a partir de energia de ligação e vice-versa.

- Utilizarei o diagrama das mudanças de estados físicos da matéria, como por exemplo, a água para mostrar aos alunos que as mudanças ocorrem com absorção e liberação de energia. - A partir dessas mudanças de estados, classificar as reações físicas e químicas em ENDOTÉRMICAS e EXOTÉRMICAS. - Serão realizadas experiências termoquímicas no laboratório de química, com uso do AUTOLABOR, mostrando assim na prática a ocorrência das mesmas no cotidiano e sua importância para a humanidade. - Experiência: queima de alguns combustíveis, e em seguida calcular o calor envolvido nas reações químicas, com auxílio da tabela calorífica das substancias que serão envolvidas nas reações químicas. - Uso da tecnologia (data show) para repassar o fechamento da Termoquímica de uma forma mais interativa com os alunos. - Correção das atividades complementares sobre as equações termoquímicas.

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02

- Explicar, pela teoria das colisões moleculares, os fatores que influenciam na rapidez de uma reação química: temperatura, superfície de contato e concentração. - Correlacionar os fatores que influenciam as reações químicas com processos na indústria química. - Representar graficamente dados da concentração de reagentes e/ou produtos de uma reação química em função do tempo, a partir de dados experimentais. - Analisar a influência das concentrações iniciais dos reagentes na rapidez de uma reação, a partir da expressão matemática da lei da rapidez de reação.

- A aula será iniciada com algumas experiências de cinética química no laboratório de química da Escola (velocidade das reações químicas). a) dissolução do açúcar em água quente e fria; b) queima da palha de aço; c) carbonização do açúcar; d) comentários sobre catalisadores de veículos. e) dissolução de um comprimido AAS e de um sonrisal. - Depois das experiências serão feitos comentários da importância que as reações químicas têm para o uso da sociedade. Levantamento de dados e anotações para elaboração de relatórios. - Por meio de modelos químicos (fórmulas) calcular com os alunos velocidade de algumas reações químicas desenvolvidas nas aulas práticas e do livro didático. - Correção dos exercícios de fixação sobre as atividades propostas sobre cinética química e seus fatores que interferem nas reações.

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08

- Identificar os fatores que podem alterar um sistema químico em equilíbrio a partir da análise das equações que representam sistemas em equilíbrio, da análise de gráficos e de experimento prático. - Prever o sentido do deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o princípio de Le Chetelier. - Calcular os valores de constante de equilíbrio (Kc), a partir de dados de concentração e vice-versa. - Analisar o significado do valor da constante de equilíbrio, identificando o deslocamento de uma reação química. - Determinar os estados de oxidação dos elementos a partir das fórmulas químicas dos compostos. - Equacionar e balancear equações de oxidação e redução que tenham no máximo dois reagentes e dois produtos, identificando nas mesmas os agentes oxidante e redutor. - Representar as semi-reações anódicas, catódicas e a reação global de uma pilha, pela linguagem simbólica (equações químicas) e pelas notações químicas esquemáticas conforme a convenção da IUPAC. - Reconhecer os diferentes tipos de pilhas: pilha de Daniel, pilhas alcalinas e bateria de automóvel.

Começarei a aula fazendo uma revisão dos termos de uma equação química (reagentes e produtos). Como por exemplo:

aA +bB → cC + dD Montarei com os alunos a constante de equilíbrio químico das reações químicas, obedecendo ao princípio de Le Chatelier. Será feita a revisão sobre o estudo da concentração molar (molaridade – mol/L), para que facilite o cálculo da constante das concentrações molares. - Uma revisão abordará a carga real e teórica dos metais e dos ametais (ligação iônica), partindo daí os números de oxidação serão calculados e colocados em uma tabela de nox. - Possibilitarei aos alunos mecanismos de balancear uma equação química, tanto por meio de tentativas, quanto por oxirredução (perda e ganho de elétrons). - No laboratório de química será construída uma pilha de Daniel, mostrando as semi-reações catódicas e anódicas (perda e ganho de elétrons) e as principais propriedades de cada pólo + e - . - Será usado a tecnologia Datashow para otimizar bem o tempo, e mostrar as interações minuciosas dos íons na ponte salina e no fio condutor de elétrons na pilha de Daniel. - Atividades complementares sobre eletroquímica e equilíbrio químico, procurando fixar melhor os temas abordados.

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- Prever a espontaneidade de uma reação de oxidação e redução, analisando o valor do potencial padrão da pilha obtido a partir de dados de uma tabela de potenciais padrão de redução.

RECURSOS DIDÁTICOS – TECNOLÓGICOS

� Notbook � Quadro branco � Pincéis � Data show - slides � Livros didáticos e paradidáticos � Extensão � Caixa de som � Pendriver � Lista de atividades complementares � Cds e Dvds � Máquina fotográfica. � Biblioteca � Autolabor *(vidrarias em gerais e reagentes químicos) � Fios de cobre � Laminas e zinco e cobre � Tubo de vidro em forma de U (vidraria) � Pilhas com diferentes voltagens. (1,5 V).

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REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:

• PERUZZO, Francisco Miragaia, 1947 – Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3° ed. – São Paulo: Moderna, 2003.

• FELTRE, Ricardo. Química. 5 ed. v. 1,2 e 3. São Paulo: Ed. Moderna. • Tito & Canto. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Ed. Moderna. • Usberco e Salvador. Química. São Paulo: Ed. Saraiva. • www.youtube.com/watch?v=Yedd5QVvRD8 • www.coladaweb.com › Química › Eletroquímica

OBSERVAÇÕES:

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Assinatura do Professor Assinatura do Suporte Pedagógico ________________________

Assinatura do Diretor