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Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS
COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS
SÉRIE/ANO: TURMA(S): 2º anos DISCIPLINA: Química - II DATA:
____ / ____ / 2016
PROFESSOR (A): CARLOS DAMASCENO
A T I V I D A D E S ALUNO (A):_____________________________________________________________________________ Nº_______
01) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Nesse processo:
Z3–
+ X → Z1–
+ X2–
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
02) Para uma reação de óxido-redução:
a) o agente redutor sofre redução.
b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.
d) o número de oxidação do agente redutor diminui.
e) a substância que perde elétron é o agente oxidante
03) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
Ni + Cu 2+
→ Ni2+
+ Cu
a) O íon Cu2+
é o oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon Cu2+
é o redutor porque ele é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+
é o redutor
04) Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:
a) perde elétrons.
b) sofre oxidação.
c) aumenta sua carga positiva.
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d) sofre redução.
e) passa a ter carga nula.
05) O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode ser
identificada na situação seguinte:
a) Envelhecimento do outro.
b) Formação de ferrugem.
c) Conservação de alimentos.
d) Dissolução de comprimidos efervescentes.
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.
06) Complete os seguintes conceitos.
a) Agente oxidante:
b) Agente redutor:
07) Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
a) Redução no ânodo.
b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
d) Reação de neutralização.
e) Uma reação de oxirredução.
08. (PUC-RJ) – Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em
soluções de AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Pb0 |Pb
2+||Au
3+|Au
0 . Para esta pilha, é correto afirmar:
a) O Au0 se reduz e o Au3+
se oxida.
b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb
0 .
d) A solução de Pb2+
ficará mais diluída.
e) A solução de Au3+
ficará mais concentrada.
09) Conceitua – se:
a) Oxidação.
b) Redução.
10.(PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
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d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
11) Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu
2+ || Ag
+ | Ag
0.
Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag, é correto afirmar que
a) a concentração de íons Ag+ na solução diminui.
b) a prata é o agente redutor.
c) o íon Cu2+
sofre oxidação.
d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada.
e) o fluxo de elétrons é: Ag+ → Ag
o.
12. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
13) Considere a pilha galvânica representada a baixo:
Ni0 / Ni
+2 // Cu
+2 / Cu
0
Calcule:
1. Quais as semi-reações e a global?
2. Quem é o catodo e o anodo?
3. Quem se oxida e se reduz?
4. Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?
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14) O que é um cátodo?
15) O que é um ânodo?
16) Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos estádios,
provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os fatores que favorecem a velocidade de
desgaste dos materiais, como o concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser citadas a temperatura, a umidade
relativa do ar, o grau de insolação e o teor de cloreto. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
a) num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero;
b) quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação;
c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica;
d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica;
e) quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro.
17. (Unip) Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos: I) Cobrindo a superfície com uma
camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) Colocando o objeto em
contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretos:
a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III.
18) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação
química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a
esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de
elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II. Em uma pilha a
energia elétrica é convertida em energia química. III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois
enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E < 0. Assinale a alternativa
correta.
(a) Somente a proposição II é verdadeira.
(b) Somente as proposições I e II são verdadeiras.
(c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.
(d) Somente a proposição I é verdadeira.
(e) Todas as proposições são verdadeiras.
19) As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica.
b) na cinética química.
c) no equilíbrio química
d) Radioatividade
e) eletroquímica
20) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa. e) o que ocorre redução.
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