Separação de misturas blog

Caracterização das propriedades físicas

Ponto de fusão e ponto de ebulição

Separações de misturas

Como a matéria se apresenta?

Homogênea ou heterogênea?

Pura ou misturada?

Caracterização das Propriedades físicasPonto de fusão e ebulição – o caso da água

A maneira como encontramos a água na natureza _ sólida, líquida e gasosa _ são chamados de estados físicos da matéria.

Mudanças de estado físico

Para uma substância pura, o ponto de fusão e o ponto de ebulição são constantes

Uma porção limitada da matéria pode-se chamá-la de sistema em estudo.

Como a matéria se apresenta? Homogênea ou heterogênea?

Os sistemas se apresentam uniformes (como água límpida, leite, fragmento de ouro etc.) e não-uniformes (como pedra, madeira...)

Sistemas heterogêneos: os que não se apresentam uniformes nem têm características iguais em todos os seus pontos.

Sistemas homogêneos: os que se apresentam uniformese com características iguais em todos os seus pontos.São chamados também de soluções.

Em um sistema heterogêneo, as porções homogêneas são

denominadas fases. Quanto ao número de fases, os sistemas

são classificados como:

Sistemas monofásicos: Têm uma única fase, logo, são

homogêneos

Sistemas polifásicos: possuem mais de uma fase,

portanto, são sempre heterogêneos. Também

chamados misturas.

Como a matéria se apresenta? Pura ou em mistura?

Misturas: materiais que se apresentam homogêneos (única

fase), em quaisquer proporções.

Solução: materiais que se apresentam homogêneos dentro

de certo limite de proporções, ou seja, aumentando a

quantidade de soluto (substância dissolvida), a solução passa

a ser heterogênea.

Agregado: materiais que se apresentam heterogêneos, em

que se observam as diferenças de fases a olho nu.

Coloides: materiais que se apresentam homogêneos a olho

nu, mas são heterogêneos ao microscópio óptico.

MATERIAL

HOMOGÊNEO HETEROGÊNEO

SOLUÇÃO MISTURA AGREGADO COLOIDE

Separações de misturas

Ao materiais encontrados na natureza são, em geral, misturas de

várias substâncias.

Mesmo em laboratório, quando tenta-se preparar uma só

substância, o que ocorre, normalmente, é chegar a uma mistura de

substâncias.

Torna-se importante, então, separar os componentes das

misturas até que cada substância pura fique totalmente

isolada das demais.

Essas separações são chamada de desdobramentos ou

fracionamentos ou análise imediata da mistura.

Esses processos são muito usados no nosso dia a dia...

Misturas heterogêneas sólido-sólido

• Catação: Baseia-se na diferença de tamanho e de aspectos

visíveis das partículas de uma mistura de sólidos granulados.

Um dos sólidos é retirado com pinças ou com as mãos. Ex:

mistura de feijão e impurezas.

• Peneiração: Utilizado quando uma mistura de sólidos

granulados, apresenta tamanho das partículas sensivelmente

diferentes. É colocada sobre uma peneira e submetida à

agitação. Ex: mistura de areia fina e pedregulhos.

• Ventilação: O sólido mais leve é separado por uma corrente de ar. Ex: grãos de café e cascas.

• Flotação: O sólido mais leve (menos denso) flutua em um

líquido, enquanto o mais denso sedimenta.

Ex: serragem e areia, por adição de água.

Na mineração, para separar a areia do minério. Neste caso, o

minério é pulverizado e tratado com óleo para flutuar na água.

Misturas heterogêneas sólido-líquido

• Filtração: Usado para separar misturas heterogêneas de sólido em

líquido

• Filtração a vácuo: Há casos em que a filtração é muito

demorada. Para apressá-la, usa-se a filtração a vácuo, ou,

filtração à pressão reduzida.

• Decantação: Quando a água barrenta é colocada em repouso,

a terra tende a se depositar no fundo do recipiente. A

decantação é o processo no qual as fases se separam devido a

uma diferença de densidades.

Pode-se acelerar o processo de sedimentação com o uso de

centrífuga, que imprime rotação rápida ao sistema. Com a

aceleração provocada pela rotação , as partículas sólidas

sedimentam mais depressa.

• Cristalização:Processo físico que serve para separar e purificar

sólidos.

Ex: A água do mar contem vários sais. Em uma salina, a evaporação

lenta da água, o sal comum cristaliza-se antes dos demais e, assim,

é separado.

• Destilação simples: Funciona quando, no aquecimento de uma

mistura homogênea de um líquido + um sólido, apenas o líquido

vaporiza. Assim, os vapores atingem a região fria (condensador),

ocorrendo a passagem para o estado líquido. Ex: água e sal de

cozinha.

Misturas homogêneas sólido-líquido

Misturas homogêneas líquido-líquido

• Destilação fracionada: à medida que os vapores sobem pela

coluna de fracionamento, eles vão se tornando cada vez mais

ricos no componente mais volátil, que será recolhido pelo

condensador. Ex: destilação fracionada dos componentes da

gasolina, destilação fracionada do ar liquefeito, etc.

• Destilação do Petróleo

Atividade

(Osec-SP) Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de

sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas, o processo físico que

separa a água do sal é:

b.Filtração

c.Sublimação

d.Destilação

e.Evaporação

f.ebulição

Misturas Componentes Processo de separação

I Água e areia decantação

II Sucatas de ferro e alumínio Separação magnética

III Água e óleo Filtração

IV Água e sal Evaporação

(UFMG) Este quadro apresenta misturas heterogêneas que

foram submetidas aos processos de separação especificados:

A alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de

separação especificado é inadequado é:

b.I c. III

c.II d. IV