Teste chama 2014

Julho de 2014

Prof. Luciane

ESPECTROSESPECTROS

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma6.html

Por que ocorre o espectro de emissão?Por que ocorre o espectro de emissão?

http://spiff.rit.edu/classes/phys301/lectures/spec_lines/Atoms_Nav.swf

Na

HeH

Sr

Por que ocorre o espectro de absorção?Por que ocorre o espectro de absorção?

Pág. 119

Quadro 5. Cores observadas no teste de chama

Pag. 218

Soluções

Íons presentes na solução

Cor na chama

iodeto de potássio (KI) K+ e I-

cloreto de potássio (KC) K+ e C -

cloreto de sódio (NaC) Na+ e C -

brometo de sódio (NaBr) Na+ e Br-

cloreto de lítio (LiC) Li+ e C -

cloreto de cálcio (CaC2) Ca2+ e C -

cloreto de estrôncio (SrC2) Sr2+ e C -

cloreto de bário (BaC2) Ba2+ e C -

cloreto de cobre (CuC2) Cu2+ e C -

cloreto de alumínio (AC3)

Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.

Quadro 5. Cores observadas no teste de chama

Soluções de substâncias diferentes apresentaram a mesma cor de chama

Soluções

Íons presentes na solução

Cor na chama

iodeto de potássio (KI) K+ e I-

cloreto de potássio (KC) K+ e C -

cloreto de sódio (NaC) Na+ e C -

brometo de sódio (NaBr) Na+ e Br-

cloreto de lítio (LiC) Li+ e C -

cloreto de cálcio (CaC2) Ca2+ e C -

cloreto de estrôncio (SrC2) Sr2+ e C -

cloreto de bário (BaC2) Ba2+ e C -

cloreto de cobre (CuC2) Cu2+ e C -

cloreto de alumínio (AC3)

SUBSTÂNCIAS IÔNICASSUBSTÂNCIAS IÔNICAS

• Formadas por íons

ÍON Átomo que NÃO é eletricamente neutro

ÂNION

CÁTION

Perda de elétron

= CÁTION

Formação de íon positivo

Ganho de elétron

= ÂNION

Formação de íon negativo

Quadro 1. Elementos químicos e substâncias.

Quadro 5. Cores observadas no teste de chama

Soluções

Íons presentes na solução

Cor na chama

iodeto de potássio (KI) K+ e I-

cloreto de potássio (KC) K+ e C -

cloreto de sódio (NaC) Na+ e C -

brometo de sódio (NaBr) Na+ e Br-

cloreto de lítio (LiC) Li+ e C -

cloreto de cálcio (CaC2) Ca2+ e C -

cloreto de estrôncio (SrC2) Sr2+ e C -

cloreto de bário (BaC2) Ba2+ e C -

cloreto de cobre (CuC2) Cu2+ e C -

cloreto de alumínio (AC3)

Cátions iguais apresentaram a mesma cor de chama

Cátions diferentes apresentaram diferentes cores de chama

Discussão e conclusãoDiscussão e conclusão

c. Faça um modelo que explique o fenômeno observado no teste de chama

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Lâmpada Incandescente x FluorescenteLâmpada Incandescente x Fluorescente

Para saber mais:Ler texto e ver animação da lâmpada fluorescente:http://ciencia.hsw.uol.com.br/lampadas-fluorescentes.htmComprimento de onda x Energiattp://ciencia.hsw.uol.com.br/luz3.htm

Funcionamento das lâmpadas

• Lâmpadas Incandescente– http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas.htm

• Lâmpadas Fluorescentes– http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas-

fluorescentes2.htm– http://static.hsw.com.br/flash/fluorescent-

lamp-rapid.swf