Aulão - Química

QUÍMICAPROF. CARLOS EDUARDO

Modelos Atômicos

Dalton

Modelos Atômicos

Thomson

Modelos Atômicos

Thomson

Modelos Atômicos

Rutherford

Modelos Atômicos

Rutherford

Modelos Atômicos

Bohr

Modelos Atômicos

Quântico

- (Puc RS)I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa

a) I e II b) I e III c) II e IIId) II e IV e) III e IV

- (Puc RS)I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa

a) I e II b) I e III c) II e IIId) II e IV e) III e IV

- (Puc RS)I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa

a) I e II b) I e III c) II e IIId) II e IV e) III e IV

a) 1s22s22p63s23p64s23d8

b) 1s22s22p63s23p64s23d10

c) 1s22s22p63s23p63d10

d) 1s22s22p63s23p65s23d10

e) 1s22s22p63s23p64d10

(SSA- UPE- 2009) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH3)4]2+ é igual a 68. A distribuição eletrônica do cátion X2+ é:Dados: N(Z=7) e H(Z=1)

N = 4 x 7 = 28

[X(NH3)4]2+

Dados:

N = 7

H = 1

Total = 68

H = 12 x 1 = 12

X + 28 +12 = 68

X + N4 + H12 = 68

X = 68 – 28 – 12 X = 28

1s2

2s2

3s2 3p6

3d8

4s2

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

2s2 2p62s2 2p6

7s2 7p6

3d10

Diagrama de Pauling

(UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16).

Coluna I: Geometria molecular1. linear2. quadrada3. trigonal plana4. angular5. pirâmide trigonal6. bipirâmide trigonal

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:a) 5 – 3 – 1 – 4b) 3 – 5 – 4 – 6c) 3 – 5 – 1 – 4d) 5 – 3 – 2 – 1e) 2 – 3 – 1 – 6

Coluna II: Moléculas( ) SO3 ( ) NH3

( ) CO2

( ) SO2

Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16).

H - 1s1

C - 1s2 2s2 2p2

N - 1s2 2s2 2p3

O - 1s2 2s2 2p4

S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

S

O

SO3

O

O

S

O

O O

SO2

H

N H

NH3

H

O

CO2

C

Trigonal Plana

Linear

Pirâmide Trigonal

Angular