LICEU PROFESSOR FRANCISCO OSCAR RODRIGUES PROJETO AULÃO DE QUÍMICA PROFESSORA ANA KÉDYNA RIBEIRO MARÇO/2014

LICEU PROFESSOR FRANCISCO OSCAR RODRIGUES

PROJETO

AULÃO DE QUÍMICAPROFESSORA ANA KÉDYNA RIBEIRO

MARÇO/2014

HOJE É SÁBADO...

MAS...DE REPENTE...

VOCÊ LEMBRA QUE TEM AULÃO DO ENEM! #partiuliceu!

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Temas abordados:

• Equações químicas;

• Reatividade química;

• Massa atômica e massa molecular;

• O mol;

• Fórmulas mínimas a partir de análises;

• Informações quantitativas a partir de equações balanceadas;

• Reagentes limitantes.

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Estequiometria Stoicheon = elemento

Metron = medida

É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Baseado nas leis:Lei da conservação da massa (Lavoisier)Lei das proporções definidas (Proust)

Equações QuímicasReagentes – Substâncias iniciais que

provocam uma reação e encontram-se à esquerda na equação.

Produtos – Resultado da reação e encontra-se à direita na equação.

Leis ponderais

Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa

São as leis relativas as massas das substâncias que participam das reações químicas

EXERCITANDO!

EXERCITANDO!

Leis ponderaisLei de Proust ou Lei das proporções constantes

Verificando a Lei de proust:

EXERCITANDO!

Equações Químicas

H2 + O2 H2OA representação respeita a Lei de Conservação das Massas?

Para ajustar essa equação, coloca-se a frente das substâncias, números que multiplicam a quantidade de cada elemento desta substância. Esses números são chamados de Coeficientes Estequiométricos.

Observe que agora a Lei de Conservação das Massas foi respeitada (Eq. Balanceada).

Regras para o Balanceamento das

Equações1ª) Raciocine inicialmente com elementos que aparecem em uma única substância, em cada membro;2ª) Verificado esses elementos, escolha aquele que tenha maiores índices;3ª) Escolhido o elemento, transfira seus índices de um membropara outro, usando-os como coeficientes;4ª) Prossiga com o mesmo raciocínio até o término do balanceamento.

N2 + H2 → NH3

N2 + H2 → NH3

ReagentesN = 2H = 2

ProdutosN = 1H = 3

Observe que se começa pelo H, seguindo a regra 1.

3 2

Agora resta apenas acertar o N. Para isso deve-se colocar o coeficiente 2 no NH3:

N2 + 3H2 → 2 NH3

Eq. Balanceada

3x2 = 62x1 = 22x3 = 6

Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2OReagentesH = 3Cl = 1Ca = 1O = 2

ProdutosH = 2Cl = 2Ca = 1O = 1

Inicia-se o acerto pelo Cl, seguindo as regras mencionadas.

2

2x1 = 22x1 + 2 = 4

2

E para acertar os valores de H e O coloca-se o coeficiente 2 na água:

2x2 = 4

2x1 = 2

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OEq. Balanceada

Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas

H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2OReagentesS = 1H = 3O = 5K = 1

ProdutosS = 1H = 2O = 5K = 2

Note que o elemento que aparece em uma única substância e desbalanceado é o K. Por isso, colocamos o coeficiente 2 no KOH.

2

2x1 = 2

4 + 2x1 = 6

2 + 2x1 = 4

Para finalizar, colocamos na água o coeficiente 2 para acertar o H e por conseguinte o O.

2

2x2 = 4

4 + 2x1 = 6

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OEq. Balanceada

QuímicaBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas

Agora é sua vez – Atividades Complementares 1

Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S

SOLUÇÃO

26 3

QuímicaBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas

Agora é sua vez – Atividades Complementares 2

H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O

SOLUÇÃO

3 2 6

Tipos de reatividade

Reação de combinação e decomposição

Tipos de reatividade

Combustão: Reação química exotérmica entre uma substância e um gás, geralmente o oxigênio, para liberar

calor.

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor

Massa atômica e massa molecular

Massas atômicas na Tabela Periódica

CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA

Identificada a massa atômica e a atomicidade dos elementos que compõem uma substância, determina-se sua massa molecular.

Massas moleculares a partir da Tabela Periódica


II. Massa atômica e massa molecular

Quantidade de matéria – mol


Origem: palavra latina moles (porção, quantidade)

É a unidade utilizada para relacionar um número grande de átomos, íons e moléculas.

1 mol = 6,0221367 x 10²³ partículas

Que massa de enxofre reage com 1,12 g de ferro, formando sulfeto de ferro

II?

Passos básicos para a resolução dos exercícios de cálculo estequiométrico


Que massa de água é obtida na reação de 8 mol de gás oxigênio com

hidrogênio, suficiente para consumir todo o oxigênio?

Passos básicos para a resolução dos exercícios de cálculo estequiométrico


(Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0 g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0 g de carbonato de bário.

Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137.

a) Escreva as equações das reações.EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS2

RESPOSTA:

CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR

b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS2

RESPOSTA:


(UFV-MG) O gás acetileno (C2H2), matéria-prima para o preparo de diversos compostos químicos, pode ser obtido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água à temperatura ambiente. O carbeto de cálcio é produzido industrialmente através da reação entre óxido de cálcio (CaO) e uma fonte de carbono (carvão mineral ou vegetal). As equações abaixo representam as reações ocorridas.

Dados: massas molares (g/mol): CaO = 56; CaC2 = 64.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS4


a) Supondo 100% de rendimento, a massa de carbeto de cálcio obtida a partir de 280,5 g de óxido de cálcio é:

b) Supondo 100% de rendimento, a massa de gás acetilenoobtida a partir de 280,5 g de óxido de cálcio é:

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS4

RESPOSTA:

RESPOSTA:


(UFG-GO) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 · 10-5 mol de ferro.Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja

a dose diária de ferro no organismo? Dado: Fe = 56.a) 1b) 3c) 5 d) 7e) 9

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS7

RESPOSTA: C


(UnB-DF, adaptado)

Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo.

Sabendo que MH2 = 1 g/mol e MO2 = 16 g/mol, julgue os itens a seguir.

a) ( ) No copo, encontram-se 18,06 ∙ 1024 átomos.b) ( ) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono 12.c) ( ) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H2 com 150 g de O2.d) ( ) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.

VV

F

F

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS12


(UFRN)

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS18


ANOTAÇÕES

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS18

No quadro a seguir, são fornecidas algumas propriedades de substâncias possivelmente envolvidas na questão.


Baseando-se nas informações do texto e do quadro acima, responda às solicitações propostas. Dados: Ba = 137; C = 12; O = 16.

a) Explique, segundo a lei das proporções definidas, por que o sulfato de bário (BaSO4) obtido continha impureza de carbonato de bário (BaCO3).

RESPOSTA: O rendimento da reação foi inferior a 100%.

RESPOSTA: BaCO3 + 2 HC BaC2 + H2O + CO2

O BaC2 é um sal solúvel e isso permitiu que íons bário fossem

absorvidos pelo sistema digestório.

drico (HC) presente no estômago humano, como foi possível a c) Calcule a massa de sulfato de bário impuro (com 14% de BaCO3) suficiente

para matar um paciente, sabendo que a dose letal média do íon Ba2+ é 35 mg.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS18

RESPOSTA:


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