Aulão UFSC 2014

Aulão para UFSC 2014

110 ? itens verdadeiras para UFSC

A ultima mãozinha

Professor

• 01 Os semi metais são B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po.

• 02 O potássio (K) apresenta 19 prótons, 19 elétrons

e 20 nêutrons.

• 03 O sódio (Na) é um metal alcalino do 3º período.

• 04 O flúor (F) é ametal e o mais eletronegativo dos

elementos químicos.

• 05 Mercúrio (Hg) e Bromo (Br) são líquidos nas CNTP.

• 06 Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra são metais alcalinos terrosos.

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• 07 O, S, Se, Te e Po são calcogênios.


• 08 F, Cl, Br, I e At são halogênios. • 09 Manganês (Mn) e magnésio (Mg).• 10 Os gases nobres apresentam alto potencial de

ionização.• 11 K,L,M,N,O,P,Q são os níveis de energia descobertos

por Rutherford.• 12 O átomo para Dalton é uma esfera maciça indivisível

e indestrutível.• 13 O átomo para Thomson é como um pudim de

ameixas.

110 itens verdadeiras para UFSC• 14 Linus Pauling determinou os subníveis de energia ( s,

p, d, f ).

• 15 O subnível ‘’s’’ tem forma esférica e subnível ‘’p’’ tem

forma de halteres. • 16 Os períodos (linhas) equivalem aos níveis de energia.• 17 Nos elementos Representativos (A) família indica os

elétrons da camada de valência (CV).• 18 Os elementos de Transição (B), geralmente têm 2

elétrons na camada de valência CV.• 19 O frâncio (Fr) é o elemento mais eletropositivo.• 20 O raio atômico cresce da direita para esquerda, de

cima para baixo.

110 itens verdadeiras para UFSC• 21 Chumbo (Pb) foi utilizado na experiência de

Rutherford.

• 22 O polônio (Po) emite partículas a++.• 23 No núcleo do átomo temos prótons (p+) e nêutrons

(n).• 24 Na eletrosfera ou periferia do átomo temos os

elétrons (e-).

• 25 A massa atômica (A) é determinada por A = p + n.• 26 Isótopos apresentam igual número de prótons.• 27 IsóbAros apresentam igual número de massa.


• 28 Isótonos apresentam igual número de nêutrons.• 29 S8 - O3 - P4 - I2 são substâncias simples puras.• 30 NaCl - H2O - H2SO4 – são substâncias compostas

puras.

• 31 H2O + C2H6O (etanol) é uma mistura azeotrópica.• 32 Ligas metálicas são exemplos de misturas euteticas.• 33 H2O e gelo não é uma mistura e sim um sistema de

duas fases.• 34 Iodo, naftalina e cânfora sofrem sublimação.• 35 Cgrafite, Cdiamante e Ccarvão são alotrópicos.


• 36 Ligação iônica ocorre entre metal e ametal. • 37 Compostos iônicos são geralmente sólidos, solúveis

em água. • 38 Compostos covalentes compartilham elétrons entre

ametais.• 39 O cloreto de sódio (NaCl) é iônico. • 40 H2O é angular faz ligações covalentes polar e a

molécula é polar.

110 itens verdadeiras para UFSC• 41 CO2 é linear faz ligações covalentes polar e a

molécula é apolar.

• 42 NH3 é piramidal faz ligações covalentes polar e a

molécula é polar.

110 itens verdadeiras para UFSC• 43 Hidrocarbonetos (só C e H) são moléculas apolares.• 44 Hidrocarbonetos queimam produzindo CO2 e H2O.• 45 HCl é o ácido clorídrico, ácido muriático, suco

gástrico. • 46 HCl é um hidrácido e forte.• 47 H2SO4 é o ácido sulfúrico. • 48 Al2(SO4)3 é o sulfato de alumínio 342 g/mol. • 49 H2O2 é a água oxigenada.• 50 Decomposição 2H2O2 → 2H2O + O2

110 itens verdadeiras para UFSC• 51 Oxidação ocorre com perda de elétrons. Ânodo. • 52 Redução ocorre com ganho de elétrons. Cátodo. • 53 Ânodo é o lado negativo da pilha. Gasta. • 54 Catodo é o lado positivo da pilha. Aumenta. • 55 Os elétrons numa pilha migram do ânodo para o

cátodo.• 56 Ácido segundo Arrhenius produz H3O

+(hidrônio ou

hidroxônio).• 57 Base segundo Arrhenius produz OH-(hidroxila ou

oxidrila).

110 itens verdadeiras para UFSC• 58 Para Bronsted-Lowry ácido doa prótons e base

recebe prótons. • 59 Ácido + base → sal + água

exemplo (HCl + NaOH → NaCl + H2O)• 60 Hidróxido de sódio (NaOH) é conhecido como Soda

Cáustica.• 61 CaCO3 é o carbonato de cálcio ou calcário. sal

neutro de caráter ácido. Torna o solo básico.• 62 NaHCO3 é o bicarbonato de sódio, usado como anti-

ácido, fermento químico.• 63 Análise ou decomposição:

1 Reagente Produtos (CaCO3 CaO + CO2)

110 itens verdadeiras para UFSC• 64 Síntese ou Adição

Reagentes 1Produto (CaO + CO2 CaCO3)• 62 Ks é o coeficiente de solubilidade e dependente da

temperatura.

• 63 Molaridade (molar, M, mol/L ou mol/L)

110 itens verdadeiras para UFSC• 64 Diluição: M1V1=M2V2 ou M1V1 +M2V2 + M3V3 = MfVf• 65 Soluto não volátil em água, baixa a pressão de vapor

tonometria.• 66 Soluto não volátil em água aumenta o ponto de

ebulição ebuliometria. • 67 Soluto não volátil em água diminui o ponto de fusão

criometria. • 68 Osmose solvente passa do meio hipotônico para

meio hipertônico pela membrana semi-permevel.

• 69 H= entalpia; energia do sistema.• 70 S= entropia; desordem do sistema.


• 71

fusão vaporização

condensaçãosolidificação

sublimação

ressublimação

exotérmico

endotérmico

110 itens verdadeiras para UFSC• 72 Reação exotérmica ocorre com liberação de

energia

• 73 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) + 212.7 kcal/mol• 74 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) DH= - 212.7 kcal/mol• 75 Reação endotérmica ocorre com absorção de

energia.• 76 Catalisador aumenta a velocidade da reação

diminuindo Ea.

• 77 No equilíbrio químico V1=V2• 78 A concentração dos reagentes e dos produtos é

constante no equilíbrio.

110 itens verdadeiras para UFSC• 79 ↑T desloca o equilíbrio p/ lado (DH = +) endotérmico. • 80 ↑p desloca o equilíbrio p/ lado de menor volume• 81 N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

Kc= __[NH3]2

[N2][H2]3

• 82 Carbono saturado (sp3), tetraédrico, 109º 28'; (4s ). • 83 Carbono insaturado (sp2), trigonal planar, 120º (3s e

1p). • 84 Carbono insaturado (sp), linear, 180º (2s e 2p). • 85 Cadeias abertas, acíclicas, alifáticas.

110 itens verdadeiras para UFSC• 86 Metano (CH4) é conhecido como GNV, gás natural.

Renovável. • 87 Butano (C4H10) é conhecido com GLP, gás de

cozinha. Não Renovável.• 88 CH3CH2OH – etanol, álcool etílico, álcool comum ou

metil carbinol.• 89 HCHO – metanal, aldeído fórmico em água

formol.C

O

H H

• 90 CH3COOH – ác. etanóico, ác. acético em água 5% =

vinagre.

• 91 C=O denomina-se carbonila.


• 91 -OH denomina-se hidroxila. • 92 Bergmann divide a química em inorgânica e

orgânica. • 93 (1828) Wohler aquece cianato de amônio e produz

uréia.

• 94 Organogênicos (C, H, O e N) geradores de

compostos orgânicos. • 95 Isomeria espacial TRANS é mais estável que CIS.• 96 Reações de adição: reagente(s) → produto.• 97 Álcool 1º oxida p/ aldeído este oxida p/ ácido

carboxílico.


• 100 Álcool 2º oxida p/ cetona. • 101 O contrário da oxidação é a redução. • 102 ácido carboxílico + álcool → éster + H2O • 103 O nome IUPAC da uréia é metanodiamida.

O=C(NH2)2• 104 O raio atômico do metal é maior que o raio do

respectivo cátion.

• 105 O ferro pode apresentar dois íons Fe2+ e Fe3+.

• 107 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) DH = -92 kJ


• 108 CO2(g) + H2O(ℓ) H2CO3(aq)• 109 Alcalino, básico, adstringente pH>7 • 110 O sulfeto de zinco é um sal, fica fosforescente na

presença de radiação.

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