Módulo inicial elementos

Helena Pereira – 4 de outubro de 2011

Átomos

Moléculas

Iões

Cada elemento tem o seu próprio número atómico;

Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de protões.

Número de protões = número de electrões = número atómico

Cada átomo de um elemento tem o seu próprio número de massa que indica o número total de nucleões (protões e neutrões).

O mesmo elemento pode apresentar átomos diferentes, pois podem ter número de neutrões diferente, isótopos.

Têm o mesmo número atómico

Têm diferente número de massa

Isótopos do Hidrogénio

•Toda a matéria tem massa.

•A massa de um átomo de oxigénio - 0,00000000000000000000002656 g.

•Para exprimir a massa dos átomos, compara-se com um padrão adequado.

•Massa do átomo mais leve, o átomo de Hidrogénio H. (valor unitário 1)

•Desta comparação, resulta um número que corresponde à :

rAMassa Atómica Relativa

do elemento.

rAMassa Atómica Relativa

do elemento.

Massa Atómica Relativa de um elemento indica o número de vezes que massa média desse elemento é maior do que a massa do padrão escolhido.

Figura 6 – Massa atómica do Néon

Verificamos que:

Ar =37 e abundância 24%

Ar =35 e abundância 76%

Cl3517

Cl3717

5,35100

37x24 35x76 Ar(Cl)

Exercício1. Considera a tabela que se segue:

Calcula a massa atómica relativa do elemento magnésio.

Elemento Massa isotópica relativa

Abundância relativa (%)

24Mg 23,99 78,99

 25Mg

24,99 10,00

26Mg 25,98 11,01

Tabela Periódica

1 18

2 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

P E R Í O D O

GRUPO

1º

2º

3º

4º

5º

6º

7º