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Helena Pereira – 4 de outubro de 2011
Átomos
Moléculas
Iões
Cada elemento tem o seu próprio número atómico;
Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de protões.
Número de protões = número de electrões = número atómico
Cada átomo de um elemento tem o seu próprio número de massa que indica o número total de nucleões (protões e neutrões).
O mesmo elemento pode apresentar átomos diferentes, pois podem ter número de neutrões diferente, isótopos.
Têm o mesmo número atómico
Têm diferente número de massa
Isótopos do Hidrogénio
•Toda a matéria tem massa.
•A massa de um átomo de oxigénio - 0,00000000000000000000002656 g.
•Para exprimir a massa dos átomos, compara-se com um padrão adequado.
•Massa do átomo mais leve, o átomo de Hidrogénio H. (valor unitário 1)
•Desta comparação, resulta um número que corresponde à :
rAMassa Atómica Relativa
do elemento.
rAMassa Atómica Relativa
do elemento.
Massa Atómica Relativa de um elemento indica o número de vezes que massa média desse elemento é maior do que a massa do padrão escolhido.
Figura 6 – Massa atómica do Néon
Verificamos que:
Ar =37 e abundância 24%
Ar =35 e abundância 76%
Cl3517
Cl3717
5,35100
37x24 35x76 Ar(Cl)
Exercício1. Considera a tabela que se segue:
Calcula a massa atómica relativa do elemento magnésio.
Elemento Massa isotópica relativa
Abundância relativa (%)
24Mg 23,99 78,99
25Mg
24,99 10,00
26Mg 25,98 11,01
Tabela Periódica
1 18
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
P E R Í O D O
GRUPO
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º