Reações quimicas

REAÇÕES QUÍMICASProfessora Alanna Sandrelly

Reações Químicas

Ocorre uma mudança na composição química dos materiais, formando novas substâncias, que não existiam antes.

Mas nem sempre ocorrerá reação, apenas uma mistura!

Representação de Reação

Utilizamos uma equação química

1° membro – os reagentes (aqueles que reagem)

2° membro – os produtos (substâncias resultantes)

Fe (s) + S (s) FeS (s)

Fe (Ferro) S (Enxofre)

FeS (sulfeto ferroso)

Representação de Reação

Na equação o estado físico é indicado por:

Sólido (s) Gás (g)

Líquido (l) Aquoso (aq)

Fe (s) + S (s) FeS (s)

Representação de Reação

Outro exemplo:

A reação química entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio vai produzir água.

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

Reagentes Produto

Gás

Hidrogênio

Gás

OxigênioÁgua

Representação de Reação

Se contarmos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos percebemos que essa equação está INCORRETA

Não está BALANCEADA

Precisamos encontrar os coeficientes dessa equação

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

Balanceamento de Equação

No primeiro membro temos 4 átomos de hidrogênio para 2 átomos de oxigênio, assim como no segundo membro.

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)

H2

H2

O2 H2O H2O

Balanceando Equações Químicas

Apenas 1 átomo de cloro no segundo membro, quando no primeiro tem 2.

Na + Cl2 NaCl

Sódio Cloro Cloreto de Sódio

(Equação não balanceada)

Na + Cl2 2NaCl

Balanceando Equações Químicas

Agora temos a quantidade certa do cloro, mas alteramos a quantidade de sódio, que agora tem 2 no segundo membro.

Na + Cl2 2NaCl

2Na + Cl2 2NaCl

(Equação Balanceada)

Balanceando Equações Químicas

Vamos exercitar juntos!

Exemplo 1:

N2 + H2 NH3

Gás Nitrogênio

Gás Hidrogênio

Amônia

Balanceando Equações Químicas

Vamos exercitar juntos!

Exemplo 2:

CH4 + O2 CO2 + H2O

Gás Metano

Gás Oxigênio

Gás Carbônico

Água

Balanceando Equações Químicas

Vamos exercitar juntos!

Exemplo 3:

Fe + O2 Fe2O3

Ferro Gás Oxigênio

Óxido de ferro

Balanceando Equações Químicas

Agora é como você!

Exemplo 4:

Exemplo 5:

Exemplo 6:

C2H6O + O2 CO2 + H2O

Al(OH)3 + H2S Al2S3 + H2O

C4H10 + O2 CO2 + H2O

Tipos de Reações Químicas

Reação de decomposição (Análise)

Reação de adição (Síntese)

CaCO3 CaO + CO2

2H2 + O2 2H2O

Tipos de Reações Químicas

Reação de simples troca ou de deslocamento

Reação de dupla troca ou permutação

Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag

2KI + Pb(NO3)2 2KNO3 + PbI2

Reações Reversíveis

Formação de produto acontece ao mesmo tempo em que os reagentes são regenerados pela reação dos produtos

CaCO3 CaO + CO2

Carbonato de Cálcio

Óxido de cal

(Cal viva)

Gás Carbônico

Indica que está ocorrendo

simultaneamente

Catalisadores

Uma reação pode ser:

Rápida : Combustão da madeira

Lenta : Ferro enferrujando

A velocidade de reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado.

Catalisadores são substâncias que aceleram as reações químicas, mas não participa delas como reagentes.

As leis das Reações Químicas

Lei da Conservação da massa

Durante uma reação química não há aumento nem diminuição da massa total.

massa dos reagentes = massa dos produtos

- Lei de Lavoisier

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

As leis das Reações Químicas

Lei das proporções constantes

Lei das proporções fixas ou definidas

- Lei de Proust

“Determinada substância pura contém sempre os mesmos elementos

combinados na mesma proporção de massa.”

REAÇÕES QUÍMICASProfessora Alanna Sandrelly