Reações Químicas

REAÇÕES DO COTIDIANOREAÇÕES DO COTIDIANO

1 reação de oxidação de uma maça cortada2 azedamento do vinho3 fotossínteses4 automóveis em movimento5 movimentação dos músculos6 queima da vela7 incêndios8 acender o fogo9 fermentação da massa do pão10 aparecimento da ferrugem.

EXEMPLOSEXEMPLOS

São transformações que ocorrem entre substâncias, com o surgimento de novos produtos.

Queima de uma vela

Combustão de gasolina

Chama de fogão

PRODUTO C

ReagenteA

ReagenteB

Algumas reações ocorrem Algumas reações ocorrem somente sob determinadas somente sob determinadas circunstâncias:circunstâncias:

Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias:fornecimento de calor presença de luzou eletricidade

As reações químicas costumam ocorrer acompanhadasAs reações químicas costumam ocorrer acompanhadasde alguns efeitos que podem dar uma dica de que elasde alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas

estão acontecendo.estão acontecendo.Vamos ver quais são estes efeitos?Vamos ver quais são estes efeitos?

SAÍDA DEGASES

FORMAÇÃO DE PRECIPITADO

MUDANÇA DE COR

ALTERAÇÃO DE CALOR

REPRESENTAÇÕES DAS REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕESREAÇÕESSão representadas graficamente por equações

químicas:Sinais que aparecem com freqüência: >ou< { Indicam o sentido da

reação.Indica que houve precipitação (deposição nofundo do recipiente) de substância

produzidana reação.

∆ Letra grega delta – indica que as substâncias foram aquecidas.

REPRESENTAÇÕES DAS REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕESREAÇÕES

Indica que a reação ocorre para direita

Indica que a reação ocorre para esquerda

Indica que a reação ocorre nos dois sentidos

>

<

REPRESENTAÇÃO DAS REPRESENTAÇÃO DAS REAÇÕESREAÇÕES

Indica que houve liberação de gás

a seta é colocado a direita e/ou acima da substância

2H2O2 2H2O + O2

REAGENTES E PRODUTOSREAGENTES E PRODUTOS

2NaBr + Cl2 ---> 2NaCl + Br2

REAGENTES PRODUTOP4 + 5 O2 ==> 2 P2O5

8 H2S + 8 Cl2 ==> S8 + 16 HCl

Estas reações são também conhecidas como reações deEstas reações são também conhecidas como reações de

composição ou de adição.Neste tipo de reação um único composto composição ou de adição.Neste tipo de reação um único composto é é obtido.obtido.

SÍNTESE

Duas substâncias ( simples ou compostas) forma uma substânciacomposta de estrutura mais complexa

REAÇÕES DE SÍNTESEREAÇÕES DE SÍNTESE

Fe + S → Fe S 2H2 + O2 → 2 H2O

A

H2 + Cl2 → 2 HCl 2 Hg + O2 → 2HgO

A BAB

+

DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISEDECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE

Este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, Este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando apartir de um único composto são obtidos outros ocorrem quando apartir de um único composto são obtidos outros compostoscompostos

Uma substância composta, submetida à ação de um agente externo(calor, eletricidade, luz, ...), se decompõe em outras substâncias deestrutura mais simples que ela.

REAÇÕES DE REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃODECOMPOSIÇÃO

A e B podem ser substâncias simples ou compostas

AB

A B+

2H2O2----> 2H2O + O2

REACÕES DE DUPLA REACÕES DE DUPLA TROCATROCA

AB+ CD- AC+ BD

NaOH + HCl ---NaCl +H2O

REAÇÕES DE SIMPLES REAÇÕES DE SIMPLES TROCATROCA

2NaBr + Br2

2NaCl + Br2

+

AB CAC

B

+

EXERCICIOEXERCICIO1.A reação abaixo pode ser classificada

como:P4 + 5 O2 ==> 2 P2O5

a) Síntese. b) Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca

2.A reação abaixo pode ser classificada como:8 H2S + 8 Cl2 ==> S8 + 16 HCla)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca.

d)Dupla troca3.A reação abaixo pode ser classificada como:6 H3BO3 ==> H4B6O11 + 7 H2Oa)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca.

d)Dupla troca

EXERCÍCIOEXERCÍCIO3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al

a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca

2 N2 + O2 ==> 2 N2O

a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca

2 Au2O3 ==> 4 Au + 3 O2

a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca

3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al

a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca

3 BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> 3 BaSO4 + 2 AlCl3

a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca