1. (Unicamp) Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar,

sobra uma solução que contém ainda muitos componentes, como o brometo(Br­).

Borbulhando-se nessa solução uma corrente de gás cloro (Cl2), numa certa

temperatura, obtêm-se de vapores de bromo (Br2).

a) Escreva a equação da reação do brometo com o cloro.

b) Indique qual o oxidante e qual o redutor.

2. (Unicamp) O sódio, Na, reage com cloro, Cl2, dando cloreto de sódio, segundo a

reação representada pela equação química:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:

a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro,

Cl2.

b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br2.

Química B Jaque / Lailson Av. Trimestral 01/04/13

2º EM

3. (Ufpr) Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas

em soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas

soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo as reações de

redução dos participantes, e que o zinco sofre oxidação, responda:

Cu2+(aq) + 2e­ → Cu(s) Δred = + 0,34 V

Zn2+(aq) + 2e­ → Zn(s) Δred = - 0,76 V

a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell.

b) Escreva a REAÇÃO GLOBAL DA PILHA.

c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons

fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos.

d) Faça a representação da pilha.

4. (Unesp) Quando se coloca um pedaço de zinco metálico numa solução aquosa

diluída de cloreto de cobre (II), de cor azul, observa-se que a intensidade da cor

da solução vai diminuindo até se tornar incolor. Ao mesmo tempo, observa-se a

deposição de cobre metálico sobre o zinco metálico. Ao término da reação,

constata-se que uma parte do zinco foi consumida.

a) Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente.

b) O que acontecerá quando um pedaço de cobre metálico for colocado em uma

solução aquosa de cloreto de zinco (II)? Justifique a resposta.

5. (Unicamp) Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+

(aq) + Cu(s)

Qual das substâncias da lista a seguir, dissolvida em água, você escolheria para

colocar no compartimento B, a fim de que a pilha possa produzir eletricidade?

Justifique.

Lista: HCl, ZnCl2, CuSO4, H2SO4, Na2SO4, PbSO4, ZnSO4.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Ufmt) Na(s) questão(ões) a seguir julgue os itens e escreva nos parênteses (V)

se for verdadeiro ou (F) se for falso.

6. Uma reação de importância comercial e que emprega água é a redução do vapor

por meio de coque a altas temperaturas:

C + HOH → CO + H2 à temperatura de 1000°C.

A mistura de monóxido de carbono e gás hidrogênio denominada gás d'água

constitui um combustível satisfatório onde o gás natural não existe ou é mais

caro.

Diante do exposto, julgue os itens.

( ) O coque (C) nesta importante reação está sendo reduzido, sendo portante

agente oxidante.

( ) Na redução do vapor d'água e altas temperaturas pelo coque, além de

produzir gás de importância comercial, reduz o hidrogênio de +1 para 0 (zero).

( ) Esta importante reação comercial trata-se de uma reação redox, pois está

ocorrendo oxidação e redução ao mesmo tempo.

( ) O oxigênio é o único elemento nesta reação que não sofre variação no seu

estado de oxidação.

7. (Fuvest) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de

íons fosfato (PO4)3- e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser

representada por Cax(PO4)3(OH). Qual o valor de x nesta fórmula?

8. (Pucmg) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de

oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O72-?

9. (Uff) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é

o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO2 de cheiro

irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no

SO3. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água

da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por

diferentes estados de oxidação.

Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4 qual o número de oxidação do

enxofre?

10. (Unesp) Qual o número de oxidação do crômio e do manganês nos compostos

CaCrO4 e K2MnO4?

11. Extra (Ime) São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:

I) KClO3+H2SO4 → HClO4+ClO2+K2SO4+H2O

II) KMnO4+HCl → KCl+MnCl2+H2O+Cl2

Para cada uma dessas equações, determine:

a) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis;

b) o agente redutor;

c) o agente oxidante.