EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO DE

SOLUÇÕES AQUOSAS

PROFESSORA: SALETTE DE CARVALHO FERREIRA

ALGUNS CONCEITOS INTRODUTÓRIOS MISTURA: Reunião de uma ou mais substâncias. E se

classifica em mistura homogênea e mistura heterogênea.

Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância.

Em química podemos chamar uma solução de Sistema Homogêneo.( Sistema Homogêneo - impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos).

Podemos ter soluções nos três estados físicos:

Solução líquida (ex.: refrigerantes);

Solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho);

Solução gasosa(ex.: ar atmosférico).

Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente.

Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.

Solvente é a substância que dissolve o soluto ( Temos a água como Solvente Universal).

Classificação das soluções

Em relação a quantidade de soluto e solvente que as constituem, em: Solução concentrada: apresenta grande quantidade de

soluto em relação ao solvente.

Solução diluída: possui pouca quantidade de soluto em relação ao solvente. Tecnicamente, soluções com concentrações molares superiores a 1mol/litro são consideradas concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são ditas diluídas.

Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

Onde:

m1 = massa do soluto;

V = volume de solução em litro

Concentração comum (C)

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0

b) 6,0

c) 4,0

d) 2,0

e) 1,0

C = m1

       V

8,0 g/L = __m1__

                 0,25 L

m1 = 8,0 g/L . 0,25 L

m1 =2,0 g

Resposta: Alternativa d

Densidade de solução X concentração comum O conceito pode ser aplicado a uma substância pura ou a

uma mistura.

Não confunda concentração (C ) com densidade (d ) da solução

A densidade da solução relaciona, portanto, a massa da solução como volume da própria solução. Enquanto a concentração comum, relaciona a massa do soluto como o volume da solução.

Densidade de solução X concentração comum

Confronte as definições:

Unidade (em geral): gramas por litro (g/L)

Unidade (em geral): gramas por mililitro (g/mL)

Lê o texto sobre densímetro na pagina 16.

Por esses motivos, são muito comuns tabelas que relacionam densidades com concentrações de soluções. Por exemplo, para soluções aquosas de ácido sulfúrico, temos:

É muito usual a utilização de densidades em aplicações práticas, como por exemplo:

O leite de vaca de boa qualidade deve ter densidade entre 1,028 e 1,033 g/mL;

Em exames de urina, o resultado normal se situa entre 1,010 e 1,030 g/mL;

A gasolina de boa qualidade deve ter densidade entre 0,700 e 0,750 g/mL.

Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a) 10,0b) 1,0c) 0,9d) 1,1e) 0,1

Dados:m1 (massa do soluto) = 30 gm2 (massa do solvente) = 300 gM (massa da solução) = (30 + 300)g = 330gv (volume da solução) = 300 mL

Substituindo os valores na fórmula da densidade:d = m       vd = 330 g      300 mLd = 1,1 g/mL

Concentração em quantidade de matéria ou Concentração molar (M) É a mais importante unidade de concentração, sendo

referência de unidade de quantidade de matéria presente em 1 litro de solução. Pode-se dizer que a concentração molar determina a quantidade de mols de soluto presentes em 1 litro de solução. Pode ser expressa em mols/litro, mols/dm³ ou simplesmente por M (molar).

M = concentração molar;

n1 = número de mols do soluto;

V = volume (litros)

Lembrando que:

Onde:

m1 = massa do soluto;

MM1 = massa molar do soluto

Desta forma pode-se substituir o valor de n1 na equação anterior.

Unidade de M: mols/L ou Molar

Exemplo:

Qual a concentração molar de 500ml de solução contendo 0,5 mols de HCl dissolvidos?

Título em massa e Porcentagem em massa.

O título em massa é definido como a quantidade de soluto existente em 1grama de solução, enquanto a porcentagem em massa define a quantidade de soluto contido em 100gramas de solução.

TituloPorcentagem em massa

Onde:

m1 = massa do soluto

m = massa da solução

m = m1 + m2

m2 = massa do solvente.

Exemplo:

Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução composta por 10g de alumínio e 40g de magnésio?

Título em volume (TV)

Às vezes aparece nos exercícios o título em volume ou a correspondente porcentagem volumétrica de uma solução, trocando-se as palavras massa por volume. Isso acontece, por exemplo:

Em soluções líquido-líquido (dizemos, por exemplo, álcool a 96% quando nos referimos a uma mistura com 96% de álcool e 4%de água em volume)

E em soluções gás-gás (dizemos, por exemplo, no ar há 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de argônio em volume).

Exercícios:

A análise de um vinho revelou que ele contém 18 mL de álcool em cada copo de 120 mL. Qual é o título em volumedesse vinho?

Relação entre as unidades de concentração.

1 - Concentração Comum e Título

2 – Concentração Comum e Concentração Molar

3 – Unindo as expressões teremos:

Partes por milhão (ppm) em massa e em volume.

Obs: vê no livro as páginas 24 e 25.