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01 – Um átomo tem 15 prótons e 17 nêutrons. Qual é seu número atômico e seu número
de massa ?
02 – Se um átomo tem um número de massa 36 e número atômico 17, quantos neutros
contém ?
03 – Complete a tabela a seguir:
Nº atômico Nº de massa Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons
a 9 19
b 16 18
c 52 25
d 38 35
e 90 92
f 68 33
g 81 40
h 27 28
04 – O lítio tem dois isótopos, um com massa 6,015 que é 7,42 % abundante, e outro
com massa 7,016 que é 92,58 % abundante. Qual é o peso atômico do lítio ?
05 – O neônio tem três isótopos. Um isótopo tem massa igual a 19,992 e é 90,92 %
abundante, um tem massa igual a 20,994 e é 0,257 % e outro tem massa igual a 21,991 e
é 8,82 % abundante. Qual o peso atômico do neônio ?
06 – Com os dados abaixo, calcule o peso atômico do enxofre e do ferro.
Enxofre Ferro
Massa Abundância Massa Abundância
31,972 95,00% 53,940 5,82%
32,971 0,76% 55,935 91,66%
33,968 4,22% 56,935 2,19%
57,933 0,33%
07 – A seguinte tabela contém informações sobre cinco diferentes átomos. Complete a
tabela:
Nº atômico Nº de massa Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons
a 32 73
b 14 14
c 28 59
d 48 64
e 115 77
08 – O Gálio tem dois isótopos: 69
Ga e 71
Ga. Quantos prótons e nêutrons existem no
núcleo de cada um desses isótopos? Se a abundância do 69
Ga é 60,1%, qual é a abun-
dância do 71
Ga ?
CURSO DE NUTRIÇÃO
1ª Lista de exercícios para 2ª AP
Disciplina: Bases Químicas da Nutrição
Prof. Dr. Eduardo Aragão
cU
09 – A prata tem dois isótopos, um com 60 nêutrons (abundância percentual =
51,839%) e o outro com 62 nêutrons. Quais são os números de massa e os símbolos
desses isótopos ? Qual a abundância percentual do isótopo com 62 nêutrons ?
10 – O Argônio tem isótopos com 18, 29 e 22 nêutrons, respectivamente. Quais os nú-
meros de massa e os símbolos desses isótopos ? (Z = 18)
11 – Verifique a massa atômica do cloro: 35
Cl, massa = 34,96885; abundância percentual = 75,77% 37
Cl, massa = 36,96590; abundância percentual = 24,23%
12 – Dê o número de massa de cada um dos seguintes átomos:
(a) magnésio com 15 nêutrons (Z=12);
(b) titânio com 26 nêutrons (Z=22) e
(c) zinco com 32 nêutrons (Z=30).
13 – O cobalto tem três isótopos radioativos usados em estudos médicos. Os átomos
desses isótopos têm 30, 31 e 33 nêutrons, respectivamente. Dê o símbolo para cada um
deles. (Z=27).
14 – O tálio tem dois isótopos estáveis, 203
Tl e 205
Tl. Sabendo que a massa atômica do
tálio é 204,4u, qual o isótopo é o mais abundante dos dois?
15 – Dê o símbolo completo (AXZ) para cada um dos seguintes átomos:
(a) Potássio com 20 nêutrons (Z=19)
(b) Criptônio com 48 nêutrons (Z=36)
(c) Cobalto com 33 nêutrons (Z=27)
16 – Quantos elétrons, prótons e nêutrons existem no átomo de:
(a) Magnésio-24 (Z=12)
(b) Estanho-119 (Z=50)
(c) Tório-232 (Z=90)
17 – O elemento sintético radioativo tecnécio é usado em muitos estudos médicos. Dê o
número de elétrons, prótons e nêutrons em um átomo de tecnécio-99. (Z=43).
18 - Os átomos 6x + 5
3x A e 70 – x
4x – 10 B têm o mesmo número de prótons. Determine o
número atômico e o número de massa de A e B:
19 – Dois átomos isótopos C e D podem ser representados: 13x + 1
4x + 8C e 14x + 2
6x + 2D.
Quais são os valores dos números atômicos e de massa de C e D ?
20 – Qual é o número de prótons, elétrons e nêutrons:
A) do átomo 52
24Cr e do íon 52
24Cr 3+
?
B) do átomo 16
8O e do íon 16
8O 2-
?
C) do átomo 59
28Ni e do íon 59
28Ni 2+
?
D) do átomo 31
15P e do íon 31
15P 3-
?
E) do átomo 63
29Cu e do íon 63
29Cu 2+
?
F) do átomo 235
92U e do íon 235
92U 4+
?
G) do átomo 79
34Se e do íon 79
34Se 2-
?
H) do átomo 27
13Al e do íon 27
13Al 3+
?
21 – Um íon Fe3+
tem 26 prótons e 30 nêutrons. Pede-se:
A) o número de elétrons desse íon;
B) a representação desse íon, acompanhada dos valores de número atômico e de massa.
22 - Um íon X3-
tem 18 elétrons e 16 nêutrons. Pede-se:
A) o número de prótons desse íon;
B) a representação desse íon, acompanhada dos valores de número atômico e de massa.
23 - Um íon Br
– tem 36 elétrons e número de massa igual a 80. Qual é o número de
prótons e de nêutrons desse íon?
24 - Um átomo possui 35 prótons, 35 nêutrons e 36 elétrons. Sobre esse átomo é
FALSO afirmar que:
A) O seu número atômico é 35.
B) O seu número de massa é 70.
C) Na realidade, ele é um ânion.
D) Ele necessita perder um elétron para tornar-se neutro.
E) No seu núcleo existem 72 partículas.
25 - A representação 209
83Bi indica que o átomo do elemento químico bismuto apresenta
a seguinte composição nuclear:
A) 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons.
B) 83 elétrons e 126 nêutrons.
C) 83 prótons, 83 nêutrons e 209 nêutrons.
D) 83 prótons e 83 nêutrons.
E) 83 prótons e 126 nêutrons.