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quimica
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Processos de separação de misturas
Catação Peneiração ou tamisação Ventilação Separação magnética Flotação Sedimentação Filtração comum Filtração á vácuo Dissolução fracionada Decantação Centrifugação Destilação simples Destilação fracionada Cromatografia
Modelos atômicosDalton (1766-1844 )
Afirmava: Matéria é constituída por partículas indivisíveis Considerava que os átomos não seriam
alterados pelas reações químicas Associa cada tipo de átomo a um determinado
elemento químico.
Modelo de Thompson
Pudim de Passas1897: J. J. Thomson mede a razão e/m (= 1.76 X 1011 C/kg), mostrando que independe do material do catodo e da voltagem usada A mesma razão medida para íons de hidrogênio davam um valor cerca de 2000 vezes menor!
Modelo de Bohr - 1913
Objetivo: explicar a fórmula empírica de Balmer e o modelo de Rutherford
1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa órbita circular ao redor do núcleo sendo a força central (+) a responsável pelo movimento;
2º Postulado: postulado da quantificação das órbitas
3º Postulado: nas órbitas permitidas não há radiação de energia eletromagnética. Deste modo a energia total do elétron permanece constante e as orbitas são ditas estacionárias.
4º Postulado:
Bohr admitiu que só há lugar à emissão de radiação quando, sob o efeito de uma perturbação, o elétron é transferido entre duas órbitas estacionárias.
Após a distribuição das camadas (níveis), subcamadas (subníveis) e orbitais o químico linnus pauling criou um diagrama que representava corretamente como os elétrons eram distribuídos no átomo de acordo com sua energia
Obs: vale lembrar que existem os subníveis g , h , i .......
Porém os elementos que existem na terra não alcançam estes níveis energéticos
Número atômico e número de massa
Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + e A = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO