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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SO CARLOS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUMICA
DISCIPLINA:
LABORATRIO DE FSICO-QUMICA
EXPERIMENTO 1
Experimento 1 - Atividade dos ons H+
em Solues cidas
PROFESSOR DOUTOR
MANOEL GUSTAVO PETRUCELLI HOMEM
CAIO BORBA MELO 354040
ELTON AMANCIO JERONYMO 354228
So Carlos - SP
2013
1
SUMRIO
1. FUNDAMENTOS TERICOS: .................................................................................................. 2
2. OBJETIVOS DO EXPERIMENTO: ............................................................................................ 2
3. MATERIAIS UTILIZADOS: ........................................................................................................ 2
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: ....................................................................................... 2
5. REAES ENVOLVIDAS: ........................................................................................................ 3
6. RESULTADOS, CLCULOS, GRFICOS E DISCUSSO: .................................................. 4
7. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS: ........................................................................................ 5
2
1. FUNDAMENTOS TERICOS
2. OBJETIVOS DO EXPERIMENTO
O experimento tem por objetivo a determinao da atividade de ons
H+ atravs da leitura do pH de solues diludas dos cidos clordrico e actico
3. MATERIAIS UTILIZADOS
02 Bales Volumtricos de 100 ml;
12 Bales Volumtricos de 50 ml;
Bquers;
Pipetas volumtricas de 25 e 5 ml;
Pipeta graduada de 1 ml;
02 buretas;
Esptula;
Balana Analtica;
Suporte Universal e Garra;
cido Clordrico;
cido Actico;
Brax (padro primrio);
pHmetro digital (e solues padronizadas para sua calibrao);
Indicadores Adequados (Fenolftalena e Azul de Bromocresol).
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiramente, foi coletada uma alquota pr-determinada dos
cidos mencionados, e feita sua diluio em balo volumtrico de 100 ml para
atingir concentrao calculada de 0,1M. Em seguida, foi feita a padronizao
3
destes cidos, por meio do brax. Para o cido clordrico e o cido actico, foi
utilizado, respectivamente, fenolftalena e azul de bromocresol como
indicadores. Tal procedimento foi realizado em duplicata. Uma vez determinada
a concentrao, as solues 0,1M foram diludas em 0,05 e 0,01M, com o
auxlio de pipetas volumtricas e de bales de 50 ml e, a partir destas, foram
feitas diluies de 10x e, assim, obtidas solues de 0,005; 0,001; 0,0005 e
0,0001 M.
Preparadas as solues, foi ligado o pHmetro e feita sua calibrao,
com as solues de pH 4,0 e 7,0 previamente preparadas. Por fim, foi feita a
leitura do pH das solues preparadas, transferindo-as para tubos de ensaio,
comeando-se pela mais diluda, a fim de evitar-se erros experimentais. Uma
vez concludo o experimento, o pHmetro foi desligado e, as vidrarias utilizadas,
limpas.
O experimento completo foi feito em duplicata em dias diferentes (11
e 18/04), com o objetivo de consolidar o procedimento experimental e
minimizar seus erros.
5. REAES DE INTERESSE ENVOLVIDAS (falta arrumar)
)(5)(4)(2)(2)(10. 2332742 lOHaqBOHaqNaClaqHClsOHOBNa [1]
)(2)]()[]([)(2)( 2 lOHsNaCOOCNaaqNaOHaqCOOHHOOC [2]
)()()()( 233 lOHaqCOONaCHaqNaOHaqCOOHCH [3]
)()()()( 244 lOHaqClNHaqHClaqNH OH [4]
4
6. CLCULOS, RESULTADOS E DISCUSSO
Os resultados foram obtidos atravs de simples clculos
estequiomtricos. Os clculos da concentrao real dos titulantes padronizados
podem ser simplificados da seguinte forma:
Em que: p.p. = padro primrio utilizado. Tanto para a reao com cido
clordrico (1) como para a reao com cido actico (2), a razo
estequiomtrica vale 2.
A quantidade de titulante utilizado, bem como suas respectivas
informaes e a concentrao final das amostras de interesse foram dispostas
nas tabelas abaixo:
Tabela 1 - Dados Obtidos no dia 11/04
HCl HAC
Massa brax (g) Volume HCl (ml)
Concentrao HCl (M)
Massa brax (g) Volume HAc (ml)
Concentrao HAc (M)
0,392 20,2 0,1017696 0,398 26,5 0,0787627
0,404 21,1 0,1004113 0,404 27,3 0,0776072
MDIA 0,1010904 MDIA 0,0781850
DESVIO 0,6364 0,0009605 DESVIO 0,56569 0,0008170
Tabela 2 - Dados obtidos no dia 18/04
HCl HAC
Massa brax (g) Volume HCl (ml)
Concentrao HCl (M)
Massa brax (g) Volume HAc (ml)
Concentrao HAc (M)
0,36 15,2 0,1242059 0,37 29,6 0,0655531
0,36 15,2 0,1242059 0,38 31,5 0,0632640
MDIA 0,1242059 MDIA 0,0644086
DESVIO 0 0,0000000 DESVIO 1,3435 0,0016187
5
Um ponto de destaque a grande variao da concentrao de cido
actico padronizada entre os dois dias, e como tal se distancia da
concentrao ideal calculada (0,1M). Uma vez que foi feito o mesmo
procedimento de preparo para as solues dos dois cidos, bem como o
mesmo procedimento nos dois dias, a hiptese de erro de procedimento ou de
clculo est descartada. Na busca pela fonte da discrepncia dos valores de
concentrao, foi constatado que foram utilizadas solues diferentes de cido
actico concentrado. Ainda, tais solues possuam validade vencida h um
tempo significante (x e y anos), o que sugere a possibilidade de contaminao
destas, o que pode impactar no apenas na concentrao calculada, como
tambm na estimativa da atividade dos ons H+ daquela.
Uma vez que a soluo de cido actico preparada no dia 18/04 possua
concentrao significativamente baixa,
A soluo 0,1M de HCl preparada no primeiro dia foi obtida com maior
preciso pois foi utilizado um balo de 250 ml, como previsto originalmente no
roteiro do experimento, o que implicou em uma maior alquota da soluo
original e, portanto, maior preciso neste procedimento. No segundo dia, foi
utilizado menos que 1 ml (0,829 ml) da soluo concentrada, o que
naturalmente provoca um erro experimental maior, visto que para tanto foi
utilizada uma pipeta graduada de 1 ml, com preciso de 0,1 ml. O mesmo erro
experimental se aplica ao preparo da soluo de cido actico.
Outra possvel fonte de erro a utilizao do mesmo tubo de ensaio
como intermedirio para a leitura do pH. Na troca das solues para a leitura,
parte da soluo anterior ainda reside no tubo, o que necessariamente
impactar na prxima leitura. Foi estudada a hiptese de sua lavagem com
gua destilada, porm tal procedimento talvez aumentasse ainda mais o erro
na medida. O procedimento de se iniciar a leitura pela soluo mais diluda
ameniza um pouco esse erro.
7. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS
BOCCHI, N.; da SILVA, R. R.; Introduo Qumica Experimental,
McGraw-Hill, 1990;
Slide Show do Prof. Dr. Dosil Pereira de Jesus, Titulao em
Qumica Analtica Quantitativa;