Universidade do Estado do Amazonas -UEA Escola Superior de Tecnologia – EST

Disciplina: Materiais Elétricos Prof. M.Sc. Eng. Weverson dos Santos Cirino

1ª Lista de Exercício

[1] O que é um isótopo?

[2] Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros? Cite dois motivos.

[3] Diga qual a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico.

[4] Quantos gramas existem em 1 uma de um material?

[5] Mol é considerado em termos de unidades de grama-mol. Quantos átomos existem em uma libra-

mol de uma substância?

[6] Cite dois importantes conceitos quântico-mecânicos associados com o modelo atômico de Bohr.

[7] Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultaram do modelo atômico mecânico-

ondulatório.

[8] Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que cada um dos quatro números quânticos

especifica?

[9] Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons:

[10] O brometo de césio (CsBr) exibe ligação predominante mente iônica. Os íons

possuem estruturas eletrônicas que são idênticas a quais gases inertes?

[11] Em relação à configuração eletrônica, o que todos os ele mentos no Grupo VIIA da tabela

periódica têm em comum?

[12] Sem consultar a Fig. 2.6 ou a Tabela 2.2, determine se cada uma das configurações eletrônicas

dadas abaixo pertence a um gás inerte, a um halogênio, a um metal alcalino, a um metal alcalino-

terroso ou a um metal de transição. Justifique as suas escolhas.

a)

b)

c)

d)

[13] Usando a Tabela 2.2, determine o número de ligações covalentes que são possíveis para os

átomos dos seguintes elementos: germânio, fósforo, selênio e cloro.

[14] Qual(is) tipo(s) de ligação seria(m) esperada(s) para cada um dos seguintes materiais: latão

(uma liga de cobre e zinco), borracha, sulfeto de bário (BaS), xenônio sólido, bronze, náilon e

fosfeto de alumínio (AlP)?

[15] Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais

elevada do que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4 contra -85°C), apesar de o HF ter um peso

molecular inferior.

[16] Calcule a força de atração entre um íon K+ e um íon O2-, cujos centros encontram-se por uma

distância de 1,5 nm.