MARÍLIA PACHECO 1

Ficha de Preparação para a Ficha de Avaliação nº 2- FQ- 8ºano

1. Iões e Fórmulas Químicas de compostos iónicos2. Escrita de Equações Químicas3. Acerto de Equações Químicas4. Lei de Lavoisier5. Reações de Combustão6. As soluções ácidas, básicas e neutras e os indicadores ácido-base

Tema 1- Iões e Fórmulas Químicas de compostos iónicos

1. Quando os átomos perdem ou captam eletrões transformam-se em iões.1.1 Faz a correspondência entre as colunas A e B, de forma a distinguires aniões de catiões.

1.2 A substância iónica cloreto de ferro (II), de fórmula química FeCl2, é constituída por:A – 2 iões positivos Fe2+ e 1 ião negativo Cl–.B – 1 ião positivo Fe2+ e 2 iões negativos Cl–.C – 1 ião negativo Fe2– e 2 iões positivos Cl+.

1.3 A fórmula química da substância iónica óxido de sódio, em que 1 ião óxido O2– se combina com2 iões de sódio Na+, é:

A – NaO2

B – O2NaC – Na2OD – ONa

Coluna A Coluna B

A. Anião •B. Catião •

• a) Ião com carga elétrica positiva.

• b) Ião com carga elétrica negativa.

• c) Resulta de um átomo que perdeu 1 ou maiseletrões.

• d) Resulta de um átomo que ganhou 1 ou maiseletrões.

• e) Ião com mais eletrões do que protões.

• f) Ião com mais protões do que eletrões.

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2. A figura mostra a adaptação de um rótulo que menciona os principais iões existentes numa águamineral.

Composição química

Iões negativos (mg/L)

Bicarbonato (HCO3–) .........4,8 + 0,2

Cloreto (Cl–) ......................7,0 + 0,4

Sulfato (SO42–) ................... 2,4 + 0,2

Nitrato (NO3–) ......................2,5 + 0,2

Iões positivos (mg/L)

Sódio (Na+) .......................5,5 + 0,1

Potássio (K+) ................... 2,0 + 0,2

Cálcio (Ca2+) ................ 0,78 + 0,06

Magnésio (Mg2+) .......... 0,45 + 0,04

2.1 Apresenta uma definição de ião.2.2 Indica outra designação para iões negativos.2.3 Retira do rótulo a representação simbólica de:

2.3.1 Um ião resultante de um átomo que perdeu dois eletrões;2.3.2 Um ião poliatómico com excesso de um eletrão.

2.4 Escreve o nome e a fórmula química da substância constituída por iões nitrato e iões magnésio.

3. Responde à seguinte questão.Escreve o nome ou a fórmula química dos seguintes compostos químicos.a) Fosfato de sódiob) (NH4)2SO4

c) Óxido de cálciod) Mg(NO3)2

e) Cloreto de alumínio

4. Da lista de iões que se seguem indica:OH- K+ Al3+ O2- CO3

2- Ca2+ PO43-

a) Os catiões.b) Os aniões.c) Os iões monoatómicos.d) Os iões poliatómicos.e) Um ião que resulta de um átomo que ganhou dois eletrões.

Tema 2- Escrita de Equações Químicas

5. A equação de palavras que se segue representa uma reação química que ocorre quando se colocaum pouco de carvão a arder.

Carbono (s) + Dioxigénio (g) ----> Dióxido de carbono (g)

5.1 Identifica os reagentes e os produtos da reação.– Reagentes: – Produtos:

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5.2 Sabendo que 12 g de carbono reagiram com 32 g de dioxigénio, qual a massa de dióxido decarbono formada? Apresenta os cálculos realizados.

5.3 Em que lei te baseaste para responder à questão anterior?5.4 Qual das seguintes opções traduz corretamente essa lei?

A – Durante as reações químicas, a massa dos reagentes não varia.B – Durante as reações químicas, a massa dos reagentes diminui, mas a massa dosprodutos não varia.C – Durante as reações químicas, a massa inicial dos reagentes é igual à massa final dosprodutos.

5.5 As equações A e B pretendem representar duas reações químicas distintas que podem ocorrerquando o carbono reage com o oxigénio.A – C (s) + O2 (g) → CO2 (g) B – C (s) + O2 (g) → CO (g)

5.5.1 Qual das equações químicas, A ou B, está corretamente escrita e acertada?5.5.2 Completa a seguinte frase:

A equação correspondente à letra ______ não está acertada porque o número de___________os reagentes é diferente do número de __________ nos produtos de reação.

5.5.3 Acerta a equação química a que te referiste na questão anterior.

6. Faz a leitura da seguinte equação de palavras.

Propano (g) + Oxigénio (g) Dióxido de carbono (g) + Água (g)

7. Seleciona a opção que apresenta o conjunto de números utilizados no acerto da equação químicaseguinte.

_A_ N2 (g) + _B_ H2 (g) _C_ NH3 (g)a) A – 1; B – 2; C – 3b) A – 2; B – 3; C – 3c) A – 2; B – 1; C – 2d) A – 1; B – 3; C – 2e) A – 3; B – 2; C – 1

8. Responde à seguinte questão.Indica os reagentes e os produtos da reação seguinte.

Dióxido de carbono (g) + Água (g) Glicose (s) + Oxigénio (g)

Tema 3 -Acerto de Equações Químicas

9. Indica qual das seguintes equações químicas não está acertada.

(A) 2 C (s) + O2 (g) 2 CO (g)(B) 2 ZnS (s) + 3 O2 (g) 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)(C) Na (s) + 2 H2O (ℓ) 2 NaOH (aq) + H2 (g)(D) 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

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10. As reações químicas representam-se por equações químicas.10.1 Acerta as duas equações que se seguem de modo a evidenciarem a

conservação de átomos.A – ______ Na2O (s) + ______ H2O (l) → ______ NaOH (aq)B – ______ P4 (s) + ______ O2 (g) → P4O10 (s)

10.2 Escreve a equação química que representa a reação entre ácido clorídrico, HCl,em solução aquosa e carbonato de cálcio, CaCO3, sólido, formando-se cloreto decálcio, CaCl2, aquoso, dióxido de carbono gasoso e água líquida.

Tema 4- Lei de Lavoisier

11. A eletrólise do iodeto de zinco, em solução aquosa, é uma reaçãoquímica que ocorre por ação da corrente elétrica, formando-sedi-iodo aquoso e zinco, sólido:

iodeto de zinco → di-iodo aquoso + zinco sólido

11.1 Seleciona a opção correta para esta reação química.A – Dois reagentes transformam-se num produto da reação.B – Dois produtos da reação transformam-se num reagente.C – Um reagente transforma-se em dois produtos da reação.D – Um produto de reação transforma-se em dois reagentes.

11.2 Na reação de 3,2 g de iodeto de zinco formam-se 0,65 g de zinco. Calcula amassa dedi-iodo que se forma.

11.3 Indica o nome da lei em que te baseaste para resolver a questão anterior._________________________________________________________________________

11.4 Para qualquer reação química, efetua todas as associações corretas entre ascolunas I e II

Coluna I Coluna II

A. Massa dos reagentes

B. Massa dos produtos

C. Massa de (reagentes + produtos)

D. Massa total no início e massa total no fimda reação

E. Massa de reagentes que reagem e massade produtos que se formam

1. Mantém-seconstante

2. Aumenta

3. Diminui

4. É igual

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12. Considera a reação química representada pela seguinte equação A (g) +B (g) C (g) (as letras não representam, símbolos químicos). Atendendoà Lei de Lavoisier, completa corretamente a tabela seguinte.

Massa de reagentes consumidos(g)

Massa de produto obtido(g)

A B C10 80 a)b) 35 1400,2 c) 0,8

13. A reação entre o carbonato de sódio (Na2CO3), no estado sólido, e oácido clorídrico (HCℓ), em solução aquosa, origina cloreto de sódio(NaCℓ), em solução aquosa, água (H2O), no estado líquido, e dióxido decarbono (CO2), no estado gasoso. A reação é realizada num gobeléaberto, colocado sobre o prato de uma balança.

a. O valor da massa indicado pela balança (seleciona a opção correta):(A) Diminui porque se forma um produto gasoso que se escapa para a atmosfera.(B) Aumenta porque se formam três produtos a partir de dois reagentes.(C) Diminui porque não se forma nenhum produto no estado sólido.(D) Aumenta porque existem mais átomos nos produtos do que os reagentes.

b. Escreve e acerta a equação química que traduz a reação descrita.

Tema 5 - Reações de Combustão

14. Coluna I Coluna II

A. Nome que se dá a qualquertransformação química.

B. Nome que se dá à substância inicialque se transforma durante a reação.

C. Nome que se dá à nova substânciaque se obtém após a transformação.

D. Reação que decorre na presença deoxigénio.

E. Nome das substâncias resultantes dasreações com oxigénio.

F. É um reagente nas reações quedecorrem na presença de oxigénio.

1. Reagente

2. Combustão

3. Reaçãoquímica

4. Combustível

5. Óxidos

6. Produto dareação

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15. A chama produzida na combustão do gás acetileno é muito intensa e liberta muitocalor, sendo utilizada no corte de metais por maçarico. Durante a combustão doacetileno formam-se dois gases: o dióxido de carbono e o vapor de água.

15.1 Classifica esta combustão.Justifica a tua resposta.

15.2 Na combustão descrita, o acetileno reage com o oxigénio do ar.Podemos classificar estas substâncias como:Assinala com um (X) a única opção correta

A – combustível e comburente, respetivamente.B – comburente e combustível, respetivamente.C – produtos da reação.

15.3 Completa o esquema de palavras que traduz a reação.Acetileno (g) + Oxigénio (g) → ______________ (g) + __________________ (g)

16. Completa corretamente cada uma das equações de palavras que se seguem, tendoem conta que todas se referem a reações de combustão.A – Magnésio (s) + _____________ (g) → Óxido de magnésio (s)B – _____________ (s) + Oxigénio (g) → Dióxido de enxofre (g)C – _____________ (s) + _____________ (g) → Óxido de cobre (s)

17. Classifica as seguintes afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F).A – Em todas as combustões há formação de chama.B – Só nas combustões vivas há libertação de energia.C – Nas combustões lentas há libertação de energia mas não há formação dechama.D – Quando o hidrogénio arde, além de formar chama liberta um estalido

característico, por isso a sua combustão classifica-se como uma combustãoexplosiva.

E – Todas as reações de combustão são reações de oxidação-redução.

18. Considera a reação representada pela seguinte equação química:

2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2H2O (g)acetileno

18.1 Justifica a seguinte afirmação verdadeira:

Esta equação química representa uma reação de combustão.

18.2 Qual das designações, combustível ou comburente, é a correta para o acetileno?

18.3 Nesta combustão há produção de chama. Como se classifica esta combustão?

18.4 Completa corretamente a frase que se segue.

Na combustão de 100 moléculas de acetileno consomem-se __________ moléculas de__________ e formam-se __________ moléculas de dióxido de carbono.

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18.5 Explica por que motivo se pode afirmar que todas as reações como esta, em quese queimam compostos de carbono e hidrogénio, contribuem para o aquecimentoglobal do planeta Terra.

Tema 6- As soluções ácidas, básicas e neutras e os indicadores ácido-base

19. Com o objetivo de determinar o caráter químico de algumas soluções, utilizaram-se dois indicadores ácido-base: a fenolftaleína e o azul de tornesol. Relembra opadrão de cores que se obtém com cada um.

19.1 Com que finalidade se usam a fenolftaleína e o azul de tornesol?19.2 Qual o caráter químico da lixívia, sabendo que torna carmim a fenolftaleína?19.3 Qual o caráter químico do vinagre, sabendo que muda a cor do tornesol para

vermelho?19.4 Qual o caráter químico da água salgada, sabendo que nem a fenolftaleína nem

o tornesol mudam de cor?19.5 Além destes indicadores ainda podemos utilizar o indicador universal. Qual a

vantagem que o indicador universal apresenta em relação à fenolftaleína e aotornesol?

20. Considera uma solução básica ou alcalina e classifica as seguintes afirmações emverdadeiras (V) ou falsas (F).a) Podemos identificar uma solução alcalina através da sua reação com o calcário.b) O hidróxido de sódio é um exemplo de uma solução alcalina.c) Uma solução alcalina contém dissolvidas substâncias que designamos por bases.d) As soluções ácidas são escorregadias ao tato

21. No laboratório, um grupo de alunos procurou descobrir o carácter ácido-base deuma solução aquosa desconhecida. Para tal, juntaram a uma pequena amostra dasolução algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e a outra amostra algumasgotas de tintura azul de tornesol. A tabela seguinte apresenta os resultados obtidos.Responde à seguinte questão.

Indicador Solução alcoólica de fenolftaleína Tintura azul de tornesol

Cor da solução Incolor Azul-arroxeado

Indica o carácter ácido-base da solução.

Indicador Solução ácida Solução básica Solução neutra

Fenolftaleína Incolor Carmim Incolor

Tornesol Vermelho Azul-arroxeado Azul-arroxeado