2º ano do Ensino Médio

Profª Luiza Martins

Dispersão coloidal Ganache: é uma emulsão

estável de gordura em água. A gordura vêm do creme de leite e do chocolate e a água do creme de leite.

Bolo: A massa é basicamente uma emulsão de gordura em água composta por bolhas e um mix de ovo-açúcar-água-gordura na qual são dispersas partículas

de farinha de trigo.

Fonte: https://br.pinterest.com/pin/304063412311300

096/

Mistura heterogênea Dispersão coloidal do tipo Sol -

Sólido disperso

num líquido

EMULSÃO

Interação soluto-solvente Dissolução do sal na água:

Vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=xdedxfhcpWo

Ligação de Hidrogênio

Ligação de Hidrogênio

É um tipo de interação intermolecular que acontece entre átomos de H e átomos de N, O ou F. Esses elementos são bastante eletronegativos, ou seja, atraem mais fortemente os elétrons da ligação e ficam com carga parcial negativa. Enquanto que o H possui carga parcial positiva. É esse tipo de interação que proporciona a água propriedades interessantes, como a tensão superficial.

Coeficiente de solubilidade (CS)

Medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade-padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.

Coeficiente de solubilidade (CS)

Coeficiente de solubilidade (CS) Solução saturada: contém a máxima quantidade de

soluto dissolvido, está em equilíbrio com o soluto não dissolvido em determinada temperatura.

Solução insaturada : contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. Caso for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação.

Solução supersaturada: contém mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura. Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar.

Coeficiente de solubilidade (CS) Sabendo que o CS do NaCl é 36g de NaCL/100 g de

H2O, temos:

m= 50-36= 14g de corpo de fundo/precipitado

Solução supersaturada Solução supersaturada de acetato de sódio. Em 1 é adicionado um

cristal de acetato de sódio que começa com cristalizar toda a solução (2). Em 3, o excesso de soluto está cristalizado e a solução está saturada.

(1) (2) (3)

Concentração em massa/volume Indica a quantidade em massa de soluto que se encontra

dissolvida em um volume-padrão de solução (V). Normalmente é expressa em g/L.

m1 = quantidade de soluto; V = volume da solução

C = 𝑚1

𝑉

Exemplo Um químico prepara uma solução aquosa misturando 33g

de H2SO4 e 200 mL de água. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L:

Exemplo Um químico prepara uma solução aquosa misturando 33g

de H2SO4 e 200 mL de água. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L:

Lembre- se que 1 L = 1000 mL. Logo, 220 mL ÷ 1000 = 0,22L

C = 𝑚1

𝑉

C = 33𝑔

0,22 𝐿

C = 150 g/L

33g ________ 0,22 L x ________ 1 L 0,22 x = 33 x = 33/0,22 x = 150g C = 150g/L Em 1 L existe 150g do soluto.

Título em massa e em porcentagem (τ) Indica o número de unidades de massa de soluto existente

em 100 unidades de massa da solução.

Quando uma solução possui título igual a 0,25, significa que para cada unidade de massa da solução há 0,25 unidade de massa de soluto e 0,75 unidade de massa de solvente. Também podemos transformar em porcentagem, assim teremos 25% de soluto e 75% de solvente.

τ = 𝑚1

𝑚1+𝑚2 τ (%)=

𝑚1

𝑚1+𝑚2 x 100%

Exemplo 2 Um aluno deseja preparar 25g de uma solução aquosa

contendo 8% em massa de NaCl. Quais foram as massas tomadas pelo aluno?

Duas formas de resolver!!

Exemplo 2 Um aluno deseja preparar 25g de uma solução aquosa contendo 8%

em massa de NaCl. Quais foram as massas tomadas pelo aluno?

τ (%)= 𝑚1

𝑚1+𝑚2 x 100%

8 = 𝑚1

𝑚1+𝑚2 x 100%

8

100 =

𝑚1

25

100 𝑚1 = 8 x 25

𝑚1 = 200

100

𝒎𝟏 = 2,0 g de NaCl

𝑚 = 𝑚1 + 𝑚2 25 = 2,0 + 𝑚2 𝑚2 = 25 -2,0 𝒎𝟐 = 23 g de H2O

Exemplo 2 τ (%) = 8 %

τ = 8

100 = 0,08 Em 100 unidades, temos 8 g de soluto.

8 g de NaCl ______ 100g de solução

x ______ 25g de solução

100x = 8 x 25

𝑥 = 200

100

𝒙= 2,0 g de NaCl

𝑚 = 𝑚1 + 𝑚2 25 = 2,0 + 𝑚2 𝑚2 = 25 -2,0 𝒎𝟐 = 23 g de H2O

Densidade É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de uma

solução. Quando dizemos que densidade de uma solução é igual a 0,8 g/mL, isso significa que cada 1 mL da solução tem massa igual a 0,8 g.

d= 𝑚

𝑉

Unidades: g/mL, g/L, g/cm3, mg/L, kg/L

Densidade Foram preparados 200 mL de uma solução dissolvendo-se 2 gramas

de um sal em 200 gramas de água. Calcule a densidade dessa solução em g/L.

Dados do exercício: d = ? g/L V = 200 mL ou 0,2 L (dividindo os 200 por 1000) m1 = 2 g m2 = 200 g

Densidade Foram preparados 200 mL de uma solução dissolvendo-se 2 gramas

de um sal em 200 gramas de água. Calcule a densidade dessa solução em g/L.

Como foram dadas as massas do soluto e do solvente, ao somá-las, determinamos a massa da solução: m = m1 + m2 m = 2 + 200 m = 202 g Tendo em mãos a massa e o volume da solução, podemos calcular a densidade: d = m V d = 202 0,2

d = 1010 g/L

Concentração em mol/L (molaridade)

C (mol/L) = 𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑚 𝑚𝑜𝑙𝑠 (𝑛)

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (𝐿)

A contração em mol/L também é representada pela fórmula do soluto entre

colchetes. Ex: [NaCl] = 0,8 mol/L

n= 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔)

𝑀𝑀(𝑔/𝑚𝑜𝑙)

M = 𝑚 (𝑔)

𝑀𝑀 𝑥 𝑉(𝐿)

Exemplo Uma solução aquosa de sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 -

foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20 °C. Qual a concentração em quantidade de matéria do sal na solução?

Dados do problema

m= 68,4 g

MMAl2(SO4)3 = 342 g/mol

V = 100 mL = 0,1 L

Exemplo Uma solução aquosa de sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 -

foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20 °C. Qual a concentração em quantidade de matéria do sal na solução?

Dados do problema

m= 68,4 g

MMAl2(SO4)3 = 342 g/mol

V = 100 mL = 0,1 L

M = 𝑚 (𝑔)

𝑀𝑀 𝑥 𝑉(𝐿)

M = 68,4 𝑔

342 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,1𝐿

M = 2 mol/L

EXERCÍCIOS DO LIVRO P. 72 – 1,2,

3 e 5

P. 73 –16.