21-ESTEQUIOMETRIA

Química GeralCálculos estequiométricos

320. O gás mostarda é um líquido oleoso usado como arma química, “gás de guerra”, preparado durante a 1ª guerra mundial a partir do etileno, de acordo com a equação:

2C2H4 + SCl2 Cl – CH2 – CH2 – S – CH2 – Ch2 – Cl

Calcule a massa de etileno (C2H4), em quilogramas, necessária para produzir os 30kg de gás mostarda (massa estimada utilizada na 1ª guerra mundial). Despreze a parte decimal de seu resultado, caso exista.Dados: M(S) = 32 g/mol

M(C) = 12 g/mol M(Cl) = 35,5 g/mol

M(H) = 1 g/mol

321. (UniCEUB) 7,0g de nitrogênio reagem com quantidade suficiente de hidrogênio produzindo amônia, segundo a equação química não balanceada:

N2 + H2 NH3

A massa de amônia produzida nesta reação será:a) 34gb) 17gc) 15gd) 7,5ge) 8,5g

Dados: N – 14 u e H – 1 u.

322. (UniCEUB) A hidrogenação completa de 420g de propeno, na presença de Ni, representada pela seguinte equação:

H2C = CH2 + H2 H3C – CH3

Produz:a) 422g de propanob) 440g de propanoc) 480g de propanod) 860g de hexanoe) 880g de hexano

Dados: H – 1 g/mol; C – 12g/mol; Ni – 58 g/mol

* Esta questão na prova desse vestibular foi anulada, uma vez que a equação representa uma reação com o eteno e não com o propeno. A equação correta é:

H3C – CH = CH2 + H2 H3C – CH2 – CH3

323. (UnB) A equação química (não balanceada) que descreve a reação de formação da amônia (NH3) a partir das substâncias simples nitrogênio e hidrogênio é:

N2(g) + H2(g) NH3(g)

Calcule a quantidade de N2(g) (em gramas) que será consumida na obtenção de 170g NH3(g)

Massas molares: M(N) = 14g/mol; M(H) = 1g/mol

324. (UniCEUB/2001) Um dos analgésicos mais utilizados atualmente é a aspirina. Sua preparação se dá pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação:

2C7H6O3 + C4H6O3 2C9H8O4 + H2O ác. salicílico anidrido acético aspirina

Na preparação de 1 comprimido de aspirina de 500mg, utilizam-se aproximadamente:

a) 140mg de anidrido acéticob) 450mg de ácido salicílicoc) 250mg de ácido salicílicod) 280mg de anidrido acéticoe) 100mg de água

Dados: C = 12u; O = 16u; H = 1u

325. (UniCEUB) A eletrólise da bauxita, um minério de alumínio, pode ser representada pela equação:

Al2O3 Al + O2

Quando 0,2 mols de bauxita são eletrolisados (nas CNTP) obtêm-se:a) 10,8 g de Al e 6,72 litros de O2

b) 5,4 g de Al e 6,72 litros de O2

c) 27 g de Al e 22,4 litros de O2

d) 54 g de Al e 33,6 litros de O2

e) 10,8 g de Al e 33,6 litros de O2

Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L; M(Al) = 27g/mol

326. (UERJ) Os combustíveis fósseis, como o carvão e petróleo, apresentam impurezas, dentre elas o enxofre, que em determinadas condições são oxidados e, em contato com a umidade do ar, se transformam em ácido sulfúrico. Este último precipita sob a forma de “chuva ácida”, causando sérios danos ao meio ambiente. Esses fenômenos estão representados pelas equações:

S + O2 SO2

SO2 + 1/2O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

A massa de ácido sulfúrico formada com a queima total de 12,8 kg de carvão contendo 2,5% em massa de enxofre é igual a:a) 0,32 kgb) 0,64 kgc) 0,98 kgd) 1,28 kge) 1,32 kg

327. (UFMG) Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880 mol de CO2 por hora. A massa de CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3(s), produzido pela reação:

Ba(OH)2(aq) + CO2(g) BaCO3(s) + H2O(l)

Suponha que a liberação de CO2 seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO2(g), produzido durante 30 minutos, é aproximadamente:a) 197gb) 173gc) 112gd) 86,7ge) 0,440g

Dados: Massas atômicas: Ba = 137; C = 12; O = 16

328. A presença de íon de fosfato no esgoto que descarrega em rios e lagos é muito prejudicial aos ecossistemas aquáticos. É por isso que as estações de esgoto mais avançadas incluem um processo de “remoção de fósforo”, como:

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Alcides Ribeiro – Curso Especial de Química

H2PO4- + MgO + NH4

+ + 5H2O Mg(NH4)PO4 . 6H2O

Uma estação de tratamento de esgoto em uma cidade de tamanho médio processa 50.000 m3 de esgoto bruto por dia. A análise química do esgoto mostra que contém 30 ppm (partes por milhão) de íon de H2PO4

-. Partindo-se do pressuposto de que a eficiência da remoção do íon de fosfato é de 90%, quanto Mg(NH4)PO4 . 6H2O a estação produz semanalmente?

Dados: Massas molares: H = 1 g/mol; P = 31 g/mol; O = 16 g/mol; Mg = 24 g/mol; N = 14 g/mol;Desgoto = 1,32 g/mL

329. (Fatec) A “morte” de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação, de bactérias, degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01 g de matéria orgânica, na forma de uréia, que se degrada como representa a equação:

CO(NH2)2(aq) + 4O2(aq) CO2(aq)+ 2NHO3(aq) + H2O

Para degradar 0,01 de uréia, a massa de O2 consumida, expressa em “mg” é:a) 2,13b) 5,30c) 6,00d) 21,3e) 530

Dados: massas molares: Uréia = 60g/mol; O2 = 32 g/mol

330. (FEI) A queima de 1kg (1,1639L) de certa gasolina libera 49610 kJ. A equação de combustão do hidrogênio é:

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) + 242 kJ

Mesmo considerando-se recipientes reforçados para mesma autonomia energética os tanques para hidrogênio são mais volumosos. O número de vezes, que a capacidade do reservatório de H2 (referido as condições normais de temperatura a pressão) é maior em relação ao da gasolina, é:a) igualb) 4c) 40d) 400e) 4000

331. (Fuvest) Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda matéria orgânica contida em 1,00 L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica por litro da água do rio?a) 20,5mgb) 40,5mgc) 80,0mgd) 160mge) 200mg

Dados: H = 1; C = 12; O = 16

332. (FEP-PA) A combustão de gás amoníaco é representada pela equação:

4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O

Calcule a massa de água obtida a partir de 42,5 gramas de NH3, sabendo-se que a reação apresenta um rendimento de 95%.

333. (UCB-2º/2000-2ªFase) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o plantio. A cal virgem, jogada no solo, entre em contato com a água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação a seguir:

CaO + H2O Ca(OH)2

Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas de cal virgem, que apresenta 60%, em massa de CaO, a massa de cal hidratada obtida será de aproximadamente:a) 11,9gb) 9,0gc) 19,5gd) 0,1ge) 30,0g

334. Com a intenção de proteger o motorista e o passageiro de lesões corporais mais graves, em muitos países já é obrigatório, em automóveis, o dispositivo chamado de air bag. Em caso de acidente, um microprocessador desencadeia uma série de reações químicas que liberam uma certa quantidade de nitrogênio, N2(g), que infla rapidamente um balão plástico situado à frente dos ocupantes do automóvel. As reações químicas que ocorrem nesse processo estão representadas pelas seguintes equações:

(Eq. 1) 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)

(Eq. 2) 10Na(s) 2KNO3(s) 3Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)

(Eq. 3) K2O(s) + Na2O(s) + SiO2(s) silicato alcalino (vidro)

No caso de acionamento do sistema de segurança descrito, supondo que o volume do saco plástico, quando totalmente inflado, seja de 70 litros e que, inicialmente, houvesse 2,0mol de KNO3, julgue os itens.

a) Considerando a temperatura como sendo 27ºC, a pressão do gás (em atm), dentro do balão, quando totalmente inflado é de 0,7atm, aproximadamente.b) Supondo um impacto frontal da cabeça do motorista com o air bag (bolsa de ar), já inflado, o volume dessa bolsa diminui e a pressão aumenta, sob temperatura constante.c) Na reação 2, 23gramas de sódio produziram 2,8 gramas de nitrogênio.d) Na reação 1, 2 e 3 devem ser rápidas; para isso os reagentes devem se encontrar em um estado muito pulverizado, uma vez que são sólidos e possuem pequenas superfícies do contato.

Dados: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1

M(Na) = 23 g/mol M(N) = 14g/mol

335. Um dos efeitos da chamada “chuvaácida” causada pelo SO2(g) lançado na atmosfera é a transformação do mármore, CaCO3(s), em gesso, CaSO4(s):

SO2(g) + O2(g) = CaCO3(s) CaCO4(s) + CO2(g)

Qual a massa máxima de gesso que pode ser formada pela reação de 256g de SO2(g)?

Dados: M(S) = 32 g/mol/ M(O) = 16 g/mol M(Ca) = 40 g/mol; M(C) = 12 g/mol

336. Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz vidro pela fusão de areia (SiO2), calcário (CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A composição do vidro é variável, mas podemos considerar a reação abaixo como representativa do processo:

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6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 Na2O . CaO . 6SiO2

+ CO2

vidro

A partir dessa reação determine a quantidade, aproximada, de areia necessária para a produção diária, sabendo-se que cada garrafatem a massa de 400g.

337. (UFG) O ácido clorídrico gasoso pode ser obtido pela reação entre o cloreto de sódio sólido e o ácido sulfúrico concentrado.a) Escreva a equação que representa essa reação química.b) Determine a quantidade de sal formado, quando 9,8g de ácido sulfúrico reagem com cloreto de sódio em excesso.c) Determine o volume de gás liberado nessa reação, nas CNTP.

Dados: massas atômicas, referidas ao isótopo 12 do carbono: (H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5); Vmolar (CNTP) = 22,71 L/mol

338. (UnB) A equação a seguir, parcialmente balanceada, indica a reação entre duas substâncias:

XY4(g) + 3Z2(g) 2X2Y2(g) + Y2Z(g)

Os átomos estão representados por símbolos fictícios; os gases estão nas mesmas condições padrões de temperatura e pressão, e comportam-se como um gás ideal. Julgue os itens.a) Após o completo balanceamento da equação, a soma dos coeficientes é 8.b) Partindo-se de 30L de Z2 obtém-se 30L de Y2Z.c) Se a massa de 2,24L de XY4 é 1,6g, então a massa molar da substância é 16,0 g/mol.d) 5L de Z2 e 5L de X2Y2 contém o mesmo número de moléculas.e) Se a massa molar de Z2 é maior que a massa de XY4, então a velocidade de difusão do Z2 é maior que a do XY4.f) A energia cinética média das moléculas de Z2 é igual a energia cinética média das moléculas de X2Y2.

339. (Unicamp) Uma amostra gasosa de H2S e CS2, a 120ºC, reagiu com excesso de O2 formando uma mistura gasosa contendo 2,16g de água, 9,24g de dióxido de carbono e uma certa quantidade de dióxido de enxofre.a) Escreva a equação química que representa a reação de dissulfeto de carbono com o oxigênio.b) Calcule a massa de dióxido de enxofre formada na reação da amostra gasosa com oxigênio.

340. O carbonato de sódio (Na2CO3), usado na fabricação do vidro, é encontrado na natureza em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: o carbonato de cálcio (CaCO3) mármore) e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha).a) Equacione a reação de síntese do Na2CO3.b) Determine o número de mols de Na2CO3 obtidos a partir de 159g de CaCO3.

341. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química:

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,31 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?a) 64g

b) 16gc) 3,2gd) 32ge) 6,4g

342. (ESPEM-SP) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericidas e alvejantes, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor em solução como Água Sanitária, Cândida, Q-boa etc. Para fabricá-la reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

A massa de soda cáustica necessária para obter 149kg de hipoclorito de sódio é:a) 40kgb) 80kgc) 120kgd) 160kge) 200kg

343. O ácido ascórbico, mais conhecido como vitamina C, é uma substância de fórmula molecular C6H8O6 e massa molar de 176g/mol. O corpo de um adulto é formado por cerca de 6,0 . 1013 células. Quando o adulto ingere 1,0g de vitamina C, quantas moléculas dessa substância chegam a cada célula de seu corpo, admitindo-se uma distribuição uniforme?Dado: N = 6,0 . 1023 moléculas / mola) 5,7 . 102 moléculasb) 5,7 . 104 moléculasc) 5,7 . 105 moléculasd) 5,7 . 107 moléculase) 5,7 . 109 moléculas

344. (UFMG) O estômago de um paciente humano, que sofre de úlcera duodenal, pode receber, através de seu suco gástrico, 0,24 mol de HCl por dia. Suponha que elel use um antiácido que contenha 26g de Al(OH)3 por 1.000mL de medicamento. O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a reação:

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

O volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia para que a neutralização do ácido clorídrico seja completa é:a) 960mLb) 720mLc) 240mLd) 80mLe) 40mL

345. (IME-RJ) No aparelho conhecido como ozonizador, através de uma descarga elétrica, ocorre a seguinte transformação: 3O2(g) 2O3(g). Partindo de 48g de gás oxigênio (O2) a massa e o volume nas CNTP de gás ozônio (O3) obtido são, respectivamente:a) 32g – 11,355Lb) 48g – 22,71Lc) 64g – 34,065Ld) 80g – 45,42Le) 96g – 56,775L

346. (Fuvest-SP) O equipamento de proteção conhecido como air bag, usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando N2m que infla um recipiente de plástico.

As equações das reações envolvidas no processo são:2NaN3 2Na + 3N2

azoteto



de sódio

10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2

a) Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio necessária para que sejam gerados 80L de nitrogênio, nas condições ambientais.

b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimadura. Escrevaa equação da reação de um desses óxidos com a água contida na pele.

Dados: Volume molar do gás nas condições ambientais = 25 L/mol; massa molar do NaN3 = 65 g/mol.

347. (Fuvest-SP) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?(Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80%; massas molares (g/mol): H3PO4 = 98, CaO = 56.)a) 7,5b) 11,2c) 16,8d) 21,0e) 22,9

348. (IME-RJ) Aspirina é produzida pela adição de anidrido acético a uma solução aquosa de ácido salicílico. A equação da reação, não-balanceada, é:

C4H6O3(l) + C7H6O3(aq) C9H8O4(aq) + H2O anidrido ácido acético salicílico aspirina

Se são usados 2,0 kg de anidrido acético e 1,0kg de ácido salicílico, determine:a) os coeficientes para balancear a reação;b) reagente limitante;c) rendimento teórico da aspirina, em gramas

Dados: H = 1; C = 12, O = 16

349. (UERJ) “O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, às margens da Via Dutra, que moradores, empresário e o poder público seguem à risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar que, na natureza, tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao título capital nacional da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no aterro sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Nada se perde.”

(Domingo, 11 julho, 1993)Assim, com base na equação:

2Al2O3(s) 4 Al(s) + 3O2(g)

e supondo-se um rendimento de 100% no processo, a massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem de 255 kg de sucata contendo 80% de Al2O3 em massa é:a) 540kgb) 270kgc) 135kgd) 108kge) 96kg

Dados: M(Al) = 27g/mol; M(O) = 16g/mol M(H) = 1g/mol; M(S) = 32g/mol

350. (UnB-PAS-1ºAno) Uma das atividades do químico, com importantes aplicações nas demais áreas do conhecimento humano, consiste em determinar a quantidade de uma substância necessária para reagir com outra. Um médico, quando receita certo medicamento, deve calcular a quantidade de substância ativado medicamento que reagirá com as substâncias do organismo do paciente. Para realizar seus cálculos, o médico pode tomar como base as relações estequiométricas entre as

substâncias reagentes. Com relação aos princípios da estequiometria envolvidos nos cálculos do médico, julgue os itens a seguir:a) Para tais cálculos, é necessário balancear a equação química, o que significa considerar que, na reação química, embora haja transformação, há conservação de átomos.b) Os cálculos estequiométricos poderão ser feitos com base na massa molar da substância ativa, determinada experimentalmente, e com base em resultados da lei das proporções definidas para a reação em questão, ainda que não se tenha conhecimento preciso da estrutura química daquela substância.c) Cálculos de medicação que se baseiam na estequiometria pressupõem o conhecimento de técnicas específicas de contagem de moléculas uma a uma.

351. (Fuvest) Na combustão de um mol de etanol (C2H5OH) a dióxido de carbono e água, ambos no estado gasoso, formam-se a 1 atmosfera e 100ºC, os seguintes volumes de CO2 e H2O, em litros:a) 15,3 e 30,6b) 30,6 e 30,6c) 30,6 e 61,2d) 61,2 e 61,2e) 61,2 2 91,8

Dados: volume molar dos gases a 100ºC e 1 atmosfera = 30,6L

352. (Fuvest-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

SO2 + MgO = 1/2O2 MgSO4

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2?

Massas molares: SO2 = 64 g/mol; MgO = 40g/mola) 1,5 x 102

b) 3,0 x 102

c) 1,0 x 103

d) 6,0 x 103

e) 2,5 x 104

353. (UFSM-RS) Um analista, usando ácido oxálico para determinar a quantidade de cálcio contida em uma amostra de leite, obteve 32,0g de oxalato de cálcio como produto da reação. Sendo Ca2+ + H2C2O4 CaC2O4 = 3H+

a única reação que ocorre, qual a massa de cálcio presente na amostra?a) 5,0gb) 10,0gc) 15,0gd) 20,0ge) 25,0g

354. (UnB) O sulfato de sódio é usado em larga escala na indústria têxtil. Sua obtenção envolve o aquecimento de cloreto de sódio e ácido sulfúrico, havendo liberação de ácido clorídrico gasoso. Quantos litros de ácido sulfúrico



serão consumidos para a reação completa de 1600 mol de cloreto de sódio? (O ácido sulfúrico usado contém 1568g de ácido por litro)Dados: M(NaCl) = 58,5 g/mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

355. (Unicamp-SP) Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição dessa acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato e cálcio, CaCO3, ou de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, ocorrendo uma das reações a seguir apresentadas:

CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OCa(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O

Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbono de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termos de menor custo, para adicionar à mesma extensão de terra? Justifique.

356. (UFRJ) A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os medicamentos à base de hidróxido de alumínio vêm sendo cada vez mais utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologia recomendada para um adulto é de 10 a 14 colheres 5mL, ao dia, contendo cada uma delas 0,3g de hidróxido de alumínio.a) Qual a fórmula e o nome do sal formado no estômago pela ação do medicamento que contém o hidróxido de alumínio?b) Quantos mols de ácido são neutralizados quando se tem um consumo diário de 13 colheres de 5mL do medicamento?

357. (Unicamp/2000) A Apolo 13, uma nave tripulada, não pôde concluir sua missão de pousar no solo lunar devido a uma explosão em um tanque de oxigênio líquido. Esse fato desencadeou uma série de problemas que necessitariam de soluções rápidas e criativas. Um desses problemas foi o acúmulo de gás carbônico no módulo espacial. Para reduzir o teor desse gás na cabine da nave, foi improvisado um filtro com hidróxido de lítio que, por reação química, removia o gás carbônico formado.a) Escreva equação química que justifica o uso do hidróxido de lítio como absorvedor desse gás.b) Qual seria a massa de hidróxido de lítio necessária para remover totalmente o gás carbônico presente, considerando-o a uma pressão parcial igual a 2% da pressão ambiente total de 1,0atm, estando a cabine à temperatura de 20% e supondo-se um volume interno de 60m3?Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1.

358. (Enem) O alumínio se funde a 666ºC e é obtido à custa de energia elétrica, por elétrolise – transformação realizada a partir do óxido de alumínio a cerca de 1.000ºC.A produção brasileira de alumínio, no ano de 1985, foi da ordem de 550.000 toneladas, tendo sido consumidos cerca de 20kWh de energia elétrica por quilograma do metal. Nesse mesmo ano, estimou-se a produção de resíduos sólidos urbanos brasileiros formados por metais ferrosos e não-ferrosos em 3.700 t/dia, das quais 1,5% estima-se corresponder ao alumínio.(Dados adaptados de: P.J.M. Figueiredo. A sociedade do lixo: resíduos, a questão energética e a crise ambiental. Piracicaba: UNIMEP, 1994.)Suponha que uma residência tenha objetos de alumínio em uso cuja massa total seja de 10kg (panelas, janelas, latas etc.). O consumo de energia elétrica mensal dessa residência é de 100kWh. Sendo assim, na produção desses objetos utilizou-se uma quantidade de energia elétrica que poderia abastecer essa residência por um período de:a) 1 mês

b) 2 mesesc) 3 mesesd) 4 mesese) 5 meses

359. (ITA) Observa-se que certa substância simples An

reage com outra substância simples Bm formando o único composto binário AxBy. Os reagentes e o produto são gasosos. Medindo os volumes desses gases, todos na mesma temperatura e pressão, nota-se que, sendo gastos 3.000 litros de An, também desaparecem 6.000 litros de Bm e são formados 6.000 litros de AxBy. É claro que m, n, x e y são números inteiros e positivos. Usando apenas as informações acima, a hipótese da conservação dos átomos e a hipótese de Avogadro, pode-se concluir que:I) n é número par;II) m é número par.

Qual(quais) dessa(s) conclusão(ões) é (são) correta(s)? Justifique.



Gabarito:

320. 10321. E322. B323. 140g324. A325. A326. C327. D328. 31,51 . 106g329. D330. E331. B332. 64,125g333. A334. ECCC335. 54336. 3,01 . 106g337. a) 2NaCl(s) + H2SO4(aq) 2HCl(g) + Na2SO4(aq); b) 14,2 g

Na2SO4(s) ; c) 4,542 L HCl(g)

338. EEECEC339. a)CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2; b) 34,56g340. a) CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCL2; b) 1,59 mol341. D342. D343. D344. C345. B346. a) 130g; b) K2O + H2O 2KOH; Na2O + H2O 2NaOH347. C348. a) 1:2:2:1; b) ácido salicílico; c) 1.304,35g; 2.243 comprimidos349. D

350. CCE351. E352. D353. B354. 50L355. O Ca(OH)2, pois em 1000g há mais mols dele que do

CaCO3, já que ambos custam o mesmo.356. AlCl3 – cloreto de alumínio; b) 0,15 mol357. a) 2LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O ou LiOH + CO2

LiHCO3; b) 1200g358. B359. An + 2Bm 2A

xBy; n = 2x n = número par o item I é correto; 2m = 2y m = y m pode ser um número para ou ímpar o item II é incorreto.


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21-ESTEQUIOMETRIA