Lista de Exercícios sobre Gases e Reações Químicas – 3.0 pontosEntregar até 28/9 (Civil e Produção)Prova da Civil 5/10; Prova da Produção 9/10Programarei uma aula de reforço no dia 29/9, sábado 9:00h.Nessa aula, resolveremos os exercícios, darei o gabarito e tiraremos dúvidas.Para essa lista, valem as resoluções (demonstrar o resultado)

1. (UFMG-96)Uma pessoa, antes de viajar, calibra a pressão dos pneus com 24 lb/pol2. No momento da calibração, a temperatura ambiente (e dos pneus) era de 27ºC. Após ter viajado alguns quilômetros, a pessoa para em um posto de gasolina. Devido ao movimento do carro, os pneus esquentaram e atingiram uma temperatura de 57ºC. A pessoa resolve conferir a pressão dos pneus. Considere que o ar dentro dos pneus é um gás ideal e que o medidor do posto na estrada está calibrado com o medidor inicial. Considere, também, que o volume dos pneus permanece o mesmo. A pessoa medirá uma pressão de:

a) 24,0 lb/pol2

b) 26,4 lb/pol2 c) 50,7 lb/pol2 d) 54,0 lb/pol2

2. . (UNIPAC-96) Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2 atm. e temperatura de 27°C, é aquecido até que a pressão e o volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale:

a) 75°Cb) 108°Cc) 381 Kd) 1200 Ke) N.D.A.

3. . (Pucsp 2001) A reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) produz o gás amônia (NH3). Em um recipiente fechado de 10L, a 800K, foram colocados 5 mol de N2 e 20 mol de H2. Considerando que o rendimento dessa reação nessas condições é de 40% e que não houve variação de temperatura, a relação entre a pressão final e inicial do sistema é

a) Pf = 0,84 Pib) Pf = Pic) Pf = 1,19 Pid) Pf = 0,4 Pie) Pf = 0,6 Pi

4. (Ita 2000) Considere as afirmações abaixo relativas ao aquecimento de um mol de gás N2 contido em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito:

I. A massa específica do gás permanece constante.II. A energia cinética média das moléculas aumenta.III. A massa do gás permanece a mesma.IV. O produto pressão x volume permanece constante.

Das afirmações feitas, estão CORRETASa) apenas I, II e III.b) apenas I e IV.c) apenas II e III.d) apenas II, III e IV.e) todas.

5. 3. (Ufpe 2002) Em um recipiente fechado de volume constante, contendo 0,5 mol de CO‚ e 0,2 mol de NO2, adiciona-se N2 até completar 0,3 mol. Identifique, dentre os gráficos a seguir, o que melhor representa o que acontece com as pressões total e parciais no interior do recipiente durante a adição do nitrogênio.

6. (Ufscar 2001) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27°C e 750torr, a massa de 1,04g de cianogênio ocupa um volume de 0,496L.(Massas molares em g/mol: C=12,0; N=14,0; PV=nRT; R=62L.torr.mol-1.K-1; 0,0°C=273K.)A fórmula molecular do cianogênio é:

a) CN.b) CN2.c) C2N.d) C2N2.e) C3N2.

7. (FAAP-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 35,5g de cloro gasoso(Cl2)?

Dado: Cl = 35,5 u.

a) 9,85 L. b) 11,20 L. c) 13,4 L. d) 18,2 L. e) 22,41 L.

8. (UFTM-MG) A determinação da massa molar, associada a outras propriedades, auxilia na identificação de uma substância. Uma substância, no estado gasoso, apresenta densidade 1,5 g/L a 127°C e 1,64atm. Considerando-se que esse gás segue a equação dos gases ideais (PV = nRT), então, a fórmula molecular da substância é

Dado: R = 0,082 atm.L.mol"1.K"1

a) CH4

b) o2.c) NO.d) CO.

e) S02

9. Num balão de 200 L de capacidade, mantida à temperatura constante de 300 K, são colocados 110 L de nitrogênio a 5,0 atm e 57ºC, 80 L de oxigênio a 2,5 atm e – 23ºC e 50 litros de neônio a 3,2 atm e 47ºC. A pressão total da mistura gasosa, em atm, é:

a) 4,45 atm. b) 5,00 atm. c) 5,70 atm. d) 7,50 atm. e) 9,90 atm.

10. (UECE) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, um gás X atravessa um pequeno orifício com velocidade três vezes menor que a do hélio. A massa molar de X é: dado: He = 4 g/mol. a) 30 g/mol. b) 32 g/mol. c) 36 g/mol. d) 40 g/mol. e) 45 g/mol.

11. 01. (UNIVALI-SC) O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a:

a) baixas temperaturas e baixas pressões.b) altas temperaturas e altas pressões.c) baixas temperaturas independentemente da pressão.d) altas temperaturas e baixas pressões.e) baixas temperaturas e altas pressões.

12. (FUVEST) Um congelador doméstico ("freezer") está regulado para manter a temperatura de seu interior a -18°C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27°C (ou seja, 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha que o "freezer" tenha boa vedação e que tenha ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no "freezer" voltar a tingir -18°C, a pressão em seu interior será:

a) cerca de 150% da pressão atmosférica;b) cerca de 118% da pressão atmosférica;c) igual à pressão atmosférica;d) cerca de 85% da pressão atmosférica;e) cerca de 67% da pressão atmosférica.

13. (4.46-Alkins): A nitroglicerina é um líquido sensível ao choque, que detona pela reação mostrada a seguir.

C3H5(N03)3(1) 6 N2(g) + 10 H20(g) + 12 C02(g)

Calcule o volume total de gases produzidos, em 215 kPa e 275 C. na detonação de 454g de nitroglicerina.A massa molar da nitroglicerina é 227,1 g/mol.1 atm = 101.3 kPa

a) 254b) 307c) 454d) 154e) 700

14. Uma amostra sólida, finamente pulverizada, de um óxido de ósmio (que funde em 40 C e ferve em 130 C), cuja massa é 1,509 g, foi colocada em um cilindro dotado de um pistão móvel que pode se expandir contra a pressão atmosférica de 745 Torr. Imagine que a quantidade de ar residual inicialmente presente no cilindro é desprezível. Quando a amostra é aquecida até 200 C, ocorre vaporização completa e o volume do cilindro se expande até 235 mL. Qual é a massa molar do óxido? Imaginando que a fórmula do óxido é OsOx, qual é o valor de x? (massa molar do Os = 190

a) 107 g/mol e OsOb) 245 g/mol e OsO4

c) 245 g/mol e OsO2

d) 490 g/mol e OsO2

e) 206 g/mol e OsO

15. Uma amostra de um composto gasoso de boro e hidrogénio, com a massa de 1,00 g , ocupa 0,820 dm3, a 3ºC e a 1,00 atm. De qual dos compostos se trata? (Massa molar B = 10.81 g/mol; H = 1 g/mol)a. BH3 b. B2H10 c. B2H6 d. B3H12 e. B5H14

16. (Cesgranrio 94) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3L de acetileno (C2H2) a 1atm e 27°C? Dados: Ca = 40 ; C = 12 R = 0,082 atm.L/mol.K

a) 8 gb) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 48 g