3 Apostila de Fisico Química

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA

Química

Coordenação: Letícia Couto Bicalho

UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA

CURSINHO PRÉ-UNIVERSITÁRIO POPULAR

FÍSICO-QUÍMICA

Profª. Carlos Eduardo Rocha de Almeida

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-

Curso Pré Universitário Popular – UFJF Prof. Carlos Eduardo Físico-Química.

1 - SOLUÇÕES

Solução é qualquer mistura homogênea

de duas ou mais substâncias.

Os componentes de uma solução são

chamados de soluto e de solvente:

- soluto: substância dissolvida no solvente. Em

geral, está em menor quantidade na solução.

- solvente: substância que dissolve o soluto.

As soluções mais importantes para os

seres vivos são aquelas em que o solvente é a

água, denominadas aquosas. O fluído dos

tecidos, o plasma sanguíneo e a água que

bebemos são exemplos de soluções aquosas.

1. Classificação das soluções.

As soluções podem ser encontradas em

qualquer fase de agregação: sólida, líquida e

gasosa.

Baseando no coeficiente de solubilidade,

classificamos as soluções em:

- não saturadas ou insaturadas: contêm uma

quantidade de soluto dissolvido menor que a

estabelecida pelo coeficiente de solubilidade. Elas

ainda são capazes de dissolver mais soluto.

- saturadas: atingiram o coeficiente de

solubilidade, ou seja, contêm uma quantidade de

soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela

temperatura. Se adicionarmos mais soluto nessa

solução, a massa excedida não se dissolverá e se

depositará no fundo do recipiente.

- supersaturadas: contêm uma quantidade de

soluto dissolvido maior que a estabelecida pelo

coeficiente de solubilidade (instáveis).

Consideremos a curva de solubilidade do

nitrato de potássio (KNO3) em água:

De acordo com a proporção entre soluto e

solvente ainda podem ser classificadas como:

- Soluções diluídas: pouco soluto em relação ao

solvente;

- Soluções concentradas: contêm grande

quantidade de soluto.

Quanto à natureza do soluto as soluções

podem ser:

- iônicas: quando as partículas dispersas são

íons. Permitem a passagem de corrente elétrica.

- moleculares: o soluto é uma substância

molecular.

Há muitas soluções que apresentam

moléculas e íons ao mesmo tempo, como no caso

de uma solução de ácido acético onde estão

presentes muitas moléculas (CH3COOH) e

http://www.furg.br/furg/depto/quimica/solubi.html

poucos íons (CH3COO e H+).

3. Curva de solubilidade

2. Solubilidade e coeficiente de

solubilidade

A solubilidade é a propriedade que as

substâncias têm de se dissolverem num solvente.

Varia de soluto para soluto, com o tipo de

solvente e é diretamente influenciada pela

temperatura.

A quantidade máxima de soluto dissolvida

numa dada quantidade de solvente, a uma

determinada temperatura, é denominada

coeficiente de solubilidade.

Exemplo: 357g de NaCl por litro de água a 0°C

36g de NaCl por 100g de água a 20°C

As curvas de solubilidade representam a

variação dos coeficientes de solubilidade das

substâncias em função da temperatura.

http://quimica-

dicas.blogspot.com/2009/09/solubilidade-de-uma-

substancia-varia.html

http://www.furg.br/furg/depto/quimica/solubi.html

http://quimica-/

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Curso Pré Universitário Popular – UFJF Prof. Carlos Eduardo Físico-Química. Existem três tipos de curva:

- Ascendentes: representam as substâncias cujo

coeficiente de solubilidade aumenta com a

temperatura.

- Descendentes: representam substâncias cujo

coeficiente de solubilidade diminui com a

temperatura. Percebemos esse comportamento

na dissolução de gases em líquidos, onde a

solubilidade do gás aumenta com a elevação da

pressão e, consequentemente, diminui com a

elevação da temperatura.

- Curvas com inflexões: representam as

substâncias que sofrem modificações em sua

estrutura com a variação da temperatura.

Geralmente a presença de pontos de inflexão ao

longo da curva, indica que está ocorrendo a

desidratação do soluto mediante aumento de

temperatura.

4. Concentração das soluções

Concentração de solução é o modo em

que se expressa a relação entre a quantidade de

soluto e de solução ou de soluto e de solvente.

4.1. Concentração em massa

É a razão entre a massa de soluto e o volume

de solução.

Unidade: gramas por litro (g/L)

Exemplo: Qual a concentração em g/L de uma

solução de nitrato de potássio que contem 60g do

sal em 300cm3

de água.

Solução: 300cm3

= 300mL = 0,3L

4.2. Concentração em quantidade de

matéria

É a razão entre o número de mols do soluto e

o volume da solução em litros.

Unidade: mol por litro (mol/L)

Considerando que:

Podemos escrever:

Exemplo: Qual a concentração em mol/L de uma

solução de iodeto de sódio que contem 45g do sal

em 400mL de solução?

Massas atômicas: Na = 23; I = 127.

Solução: MMNaI = 23 + 127 = 150g/mol

V = 400mL = 0,4L

4.3. Título em massa

É a razão entre a massa do soluto e a massa

da solução.

O título não tem unidade, mas pode ser

expresso em porcentagem passando, assim, a

ser chamado de porcentagem em massa:

Exemplo: Uma solução de cloreto de potássio (KCl) 10% possui 10 g de soluto em 100 g de solução ou 90 g de água.

O título ainda pode ser escrito em termos de volume. As definições são idênticas às anteriores, trocando apenas massa por volume.

4.4. PPM

Para indicar concentrações extremamente

pequenas usamos a unidade partes por milhão, ppm. 1 ppm (m/m) = 1 mg de soluto / 1 kg de mistura 1 ppm (m/v) = 1 mg de soluto / 1 L de solução

4.5. Densidade

É a razão entre a massa e o volume de uma

solução.

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77

3

3


Unidade: gramas por mL (g/mL)

4.6. Relação entre concentração e título

http://quimica- profucila.blogspot.com/2010/06/mistura-de-

solucoes.html

A quantidade de soluto é a mesma antes e depois da diluição:

Das definições:

obtemos:

C = τ . d

com a densidade expressa em g/L.

Para a densidade em g/mL temos:

C = τ . d . 1000

4.7. Convertendo C(g/L) em C(mol/L)

Exemplo: Qual a concentração em mol/L de uma

solução de HCl que apresenta concentração igual

a 146g/L?

Massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5

m1 = m2

Sabemos que m = C . V, portanto:

C1 . V1 = C2 . V2

Onde V2 é igual ao volume inicial da solução mais o volume de solvente adicionado.

Exemplo: Um volume de 500mL de uma solução aquosa de CaCl2 0,3mol/L é diluída até o volume

final de 1500mL. Qual a concentração final da solução? Solução: Ci . Vi = Cf .

Vf

0,3mol/L . 500mL = Cf . 1500mL Cf = 0,1mol/L

6. Quantidade de partículas em um

volume de solução

Para determinar a quantidade de

moléculas ou íons numa solução precisamos considerar a natureza do soluto e o seu comportamento na presença do solvente, no caso a água.

Consideremos uma solução 2mol/L de ácido nítrico. O ácido nítrico é um eletrólito forte e,em água, se ioniza de acordo com a equação:

Solução: MMHCl = 1 + 35,5 = 36,5g/mol + -

HNO3(l) → H (aq) + NO3 (aq)

5. Diluição

Diluir uma solução é adicionar solvente

diminuindo assim sua concentração.

Portanto, nessa solução não existem mais moléculas de soluto, mas íons. Como cada

molécula origina um íon H+

e um NO -, em 1L de

solução 2mol/L desse ácido há 2mol de íons H+

e 2mol de íons NO

-.

Essa condição só é verdadeira para solutos que sofrem ionização (principalmente ácidos) ou dissociação (sais e alguns hidróxidos) em água.

7. Mistura de soluções de mesmo soluto

soluto:

Se misturarmos duas soluções de mesmo

http://quimica-/

78

A massa total do soluto será a soma das massas do soluto das soluções iniciais. O mesmo

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acontece com o solvente, o volume final é a soma dos iniciais. Assim a concentração final é a razão entre a quantidade final de soluto e o volume final:

8. Mistura de soluções com reação

química

Ocorre quando se mistura uma solução

de um ácido com uma solução de uma base, ou uma solução de um oxidante com uma solução de um redutor, ou uma solução de dois sais que reagem entre si. Isso nos permite determinar a concentração de uma solução por meio de uma técnica conhecida como titulação.

http://www.profpc.com.br/Solu%C3%A7%C3%B5 es.htm#Titulação

Exemplo: Uma alíquota de 25mL de NaOH foi neutralizada totalmente quando titulada com 40mL de HCl 0,25mol/L. Qual a concentração da solução de NaOH?

Solução: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) +

H2O(l)

n° mol HCl = n° mol NaOH CHCl . VHCl = CNaOH . VNaOH

0,25mol/L . 40mL = CNaOH . 25mL CNaOH = 0,4mol/L

EXERCÍCIOS

ENEM

1. A tabela seguinte fornece dados sobre a solubilidade do KCl em diversas temperaturas.

Analisando essa tabela pode-se prever que a adição de 60 g de KCl em 200 g de água sob temperatura constante de 50ºC formará uma solução aquosa ............... e ............... corpo de fundo. Resfriando-se o sistema a 10ºC, a solução se apresentará ............... e ............... corpo de fundo.

Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas, na ordem em que aparecem, por: a) saturada – sem – insaturada – com b) insaturada – sem – saturada – sem c) insaturada – sem – saturada – com d) insaturada – sem – insaturada – sem e) saturada – com – saturada – com

2. O gráfico seguinte dá a solubilidade em água

do açúcar de cana em função da temperatura.

Adicionou-se açúcar a 100 g de água a 50ºC até não mais o açúcar se dissolver. Filtrou-se a solução. O filtrado foi deixado esfriar até 20ºC. Qual a massa aproximada de açúcar que precipitou? a) 100 g b) 80 g

http://www.profpc.com.br/Solu%C3%A7%C3%B5

80

c) 50 g d) 30 g e) 20 g 3. O “soro caseiro” consiste em uma solução

aquosa de cloreto de sódio 3,5g/L e de sacarose 11g/L. A massa de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para preparar 500mL de soro caseiro são respectivamente:

a) 17,5g e 55g

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b) 175g e 550g c) 1750mg e 5500mg d) 17,5mg e 55mg e) 175mg e 550mg

4. Para um determinado alimento ser considerado light, o mesmo deve apresentar redução mínima de 25% em gordura, proteína ou carboidratos em relação ao convencional. Considerando que um copo de 200 mL de suco de laranja convencional possui 20 gramas de carboidratos, qual é a concentração máxima de carboidratos, em g L

-1,

presente em um copo de 200 mL de suco de laranja light? a) 5,0 b) 75,0 c) 100,0 d) 0,5 e) 7,5

5. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342g/mol) para uma xícara de 50mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000

6. O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do esgoto chegou a atingir o elevado índice de 0,4 mg/L, no rio Tietê. Tal índice expresso em molaridade seria aproximadamente: Dados: H = 1 e S = 32 a) 1,17 · 10

–5

b) 1,2 · 10–4

c) 2,35 · 10–5

d) 3,4 · 10–4

e) 1,7 · 10–4

7. A concentração de íons fluoreto de uma água

de uso doméstico é de 5,0.10-5

mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 L dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de fluoreto, em mL, que essa

pessoa ingeriu é de:

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Dado: massa mola do fluoreto = 19,0g/mol a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 15 8. Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser

utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g de uréia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é 1,05 g/mL. A concentração da solução em percentual de massa de uréia e em mol/L, respectivamente é:

9. Para combater a dengue, as secretarias de saúde recomendam que as pessoas reguem vasos de plantas com uma solução de água sanitária. Um litro de água sanitária contém 0,35 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). A

porcentagem em massa de hipoclorito de sódio na água sanitária, cuja densidade é 1,0 g/mL, é aproximadamente: a) 35,0. b) 3,50. c) 26,1. d) 7,45. e) 2,61. 10. Para preparar uma solução diluída de permanganato de potássio, KMnO4, a 0,01 g/L

para aplicação anti-séptica, parte-se de uma solução de concentração de 25 g/L.Sabendo-se que o volume médio de uma gota é de 0,05 mL, o número de gotas da solução concentrada necessário para preparar 5 litros dessa solução diluída é: a) 10. b) 20. c) 30. d) 40. e) 50. 11. Por evaporação em uma solução aquosa

2 .10-2

molar de certo sal, obtiveram-se 200mL de uma solução 1molar. Então, é correto afirmar que: a) o número de mols de soluto na solução inicial era maior que na final. b) houve evaporação de 9,8L de solvente. c) o volume da solução inicial era de 1L.

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Amostra

Porcentagem Sn (%)

Porcentagem Pb (%)

I 60 40

II 62 38

III 65 35

IV 63 37

V 59 41


d) o número de mols de soluto na solução inicial era menor que na final. e) houve evaporação de 10L de água.

12. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2,0M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8M é: a) 200mL b) 20mL c) 2000mL d) 400mL e) 350mL

13. Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido

analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → NaC9H7O4 (aq) + H2O (l)

Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente, Dado: massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol a) 0,20% b) 2,0% c) 18% d) 36% e) 55%

14. Misturaram-se 200 mL de uma solução de

H3PO4, de concentração igual a 1,5 mol/L, com 300 mL de uma solução 3,0 molar do mesmo ácido. 10 mL da solução resultante foi utilizada para se fazer a titulação de 20 mL de uma solução de NaOH. A partir desses dados, qual a concentração da solução de NaOH em g/L? Massas molares (g/mol): Na = 23; O = 16; H = 1 a) 510 b) 440 c) 74,5 d) 3,60 e) 144

15. O magnésio é obtido da água do mar por um

processo que se inicia pela reação dos íons Mg+2

com óxido de cálcio, conforme a equação:

b) 40g c) 56g d) 2,1g e) 0,24g

16. (Enem) Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um eutético simples, o que significa que uma liga com essas características se comporta como uma substância pura, com um ponto de fusão definido,no caso 183ºC. Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que compõe esta liga (o estanho puro funde a 232ºC e o chumbo puro a 320ºC), o que justifica sua ampla utilização na soldagem de componentes eletrônicos, em que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. De acordo com as normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essas ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do estanho e do chumbo são 7,3g/mL e 11,3 g/mL, respectivamente. Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por um técnico, por meio da determinação de sua composição percentual em massa, cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir

Disponível em:

http://www.eletrica.ufpr.br.

Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem às normas internacionais são a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e V. e) IV e V. 17. Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), para

ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução

Mg+2

+2 adequada para se utilizar nestas baterias, que

(aq) + CaO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq) + Ca

(aq)

pode ser obtido a partir de 500mL de solução de

Sabendo que a concentração de Mg+2

no mar é 0,054mol/L, a massa de CaO necessária para precipitar o magnésio contido em 1,0L de água do mar é: Dados: Massas atômicas: H = 1; O = 16; Mg = 24; Ca = 40.

a) 3,0g

http://www.eletrica.ufpr.br/

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H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a: a)0,50L b)2,00L c)2,25L d)4,50L e)9,00L 18. O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando dissolvido em água, forma uma solução corrosiva de ácido clorídrico e pode ser utilizada para remover manchas em pisos e paredes de pedra.

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a)1,0mol/L b)0,06molL c)0,08mol/L d)0,03mol/L e)1,3mol/L


Esse gás pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e o gás hidrogênio. Considerando a formação do cloreto de hidrogênio, responda aos itens abaixo. a) Escreva a reação balanceada de produção do cloreto de hidrogênio.

b) Calcule a concentração, em mol.L-1

, quando 4,00 litros de uma solução é preparada pela dissolução de cloreto de hidrogênio produzido pelo consumo de 1,00mol de gás cloro, com concentração suficiente de gás hidrogênio.

19. Num refrigerante tipo “cola”, a análise

química determinou uma concentração de íons 3-

23. O conteúdo de etanol em uma cachaça é de

460 gramas por litro. Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0 litro de água. Dado: massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16 Qual o número de mols de etanol na solução resultante. a)7mol b)8mol c)9mol d)10mol e)6mol

24. Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0,90% em massa do sal para que seja utilizada como solução fisiológica (soro). O volume de 10,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa

fosfato (PO4 ) igual a 0,15g/L. Qual a 0,10 mol/L de nitrato de prata, exigindo concentração de fosfato, em mol/L, nesse refrigerante?

Dados: massas atômicas: P = 31; O = 16

a)1,6.10-3

mol/L b)2,1.10-3

mol/L c)1,3.103

mol/L

d)1,6.103mol/L e)3,0.10mol/L

20. Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,05 mol L

-1 que, ao reagir com

30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L-1

de KOH, originará uma solução com pH igual a 7.

a) 200 mL.

b) 350 mL.

c) 600 mL

d) 1600 mL.

e) 500 mL.

21. (Unesp) O etanotiol (CH3CH2 - SH) é uma

substância tóxica e tem um odor tão forte que

uma pessoa pode detectar 0,016mol disperso em

5,0×1010

gramas de ar.Sabendo-se que a

densidade do ar é 1,25g/L e supondo distribuição

uniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite,

em mol/L, que uma pessoa pode detectar é:

a) 1,6 × 10•2

. b) 2,0 × 10

•11.

c) 2,5 × 10•11

.

d) 4,0 × 10•13

. e) 1,0 × 10

•23

22. Em um balão volumétrico de 1000mL, juntaram-se 250mL de uma solução 2,0M de ácido sulfúrico com 300mL de uma solução 1,0M do mesmo ácido e completou-se o volume até 1000mL com água destilada. Qual será a molaridade da solução resultante.

exatamente 20,0 mL de titulante. a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta. b) Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, calcule a massa de cloreto de prata formado. Dados: massas molares, em g/mol: Na = 23,0; Cl = 35,5; Ag = 107,9; densidade da solução aquosa de NaCl = 1,0 g/mL. 25. 200mL de solução 1,2mol/L de ácido clorídrico reagem com zinco segundo a equação:

2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Que massa de zinco reage? a)7,8g b)5,2g c)8,5g d)9,0g e)6,7g

Gabarito 1. c 8. a 2. b 9. e 3. c 10. d 4. b 11. b 5. b 12. a 6. a 13. d 7. c 14. e

15. a 16. c 17. c

18. a) H2(g) + Cl2(g) HCl(g)

b) 0,50mol/L 19. a 20. c 21. d 22. c 23. d 24. a) Não.

b) 0,287g 25. a

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1. TERMOQUÍMICA

A energia é um assunto de grande importância não apenas nos meios científicos, mas também para a sociedade em geral.

Entre as fontes energéticas mais importantes estão os combustíveis, substâncias que ao sofrerem combustão, liberam energia na forma de calor.

Grande parte dos processos utilizados para obter energia provoca sérios problemas ambientais. No entanto, do conhecimento cada vez maior a respeito do fluxo de energia e dos fenômenos energéticos podem resultar novas formas de obter energia.

A busca por fontes energéticas menos poluentes, ou até mesmo não poluentes, é uma das prioridades das pesquisas na área da termoquímica.

1. Calor

O conceito científico de calor relaciona-se

com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a diferença de calor entre os dois sistemas, maior a quantidade de calor transferida.

Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber depende da diferença de temperatura entre o corpo e a fonte de calor, do calor específico do material de que é feito o corpo e de sua massa.

Q = m . c . ∆T

É usual expressar quantidade de calor em

calorias (cal). Caloria é a quantidade de energia necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 grama (o equivalente a 1 mililitro) de água.

Pode-se expressar quantidade de calor também em joule, lembrando que 1 cal = 4,184 J.

2. Processos endotérmicos e

exotérmicos

A formação e a ruptura de ligações envolvem a interação da energia com a matéria. Assim como na mudança de estados físicos, as transformações da matéria ocorrem com absorção ou liberação de energia.

São dois os processos em que há troca de energia na forma de calor:

- Processo exotérmico: o sistema libera calor e o ambiente é aquecido.

Queima de velas e condensação da água

- Processo endotérmico: o sistema absorve calor e o ambiente se resfria.

Cozimento de alimentos e bolsa de gelo instantânea

3. Entalpia e variação de entalpia

Nas reações químicas e nas

transformações físicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida é conhecida como calor de reação. Os calores de reação representam a variação de entalpia (∆H) do sistema, quando os processos ocorrem à pressão constante.

A entalpia (H) de um sistema está relacionada à sua energia interna e, na prática, não pode ser determinada. Entretanto consegue- se medir a variação de entalpia (∆H) de um processo através de aparelhos chamados calorímetros.

O cálculo da variação de entalpia é dado pela expressão genérica:

∆H = Hfinal – Hinicial

ou

∆H = Hprodutos - Hreagentes

- Reações endotérmicas: R + calor P

Nesse caso, há absorção de calor no

processo, portanto a Hprodutos é maior do que a Hreagentes e ∆H é positivo.

87

88


- Reações exotérmicas: R P + calor

Nesse caso há liberação de calor, portanto a Hprodutos é menor do que a Hreagentes

e ∆H é negativo.

4. Entalpia e estados físicos

As mudanças de estado físico de uma

substância também envolvem trocas de calor. A quantidade de energia envolvida está relacionada com as modificações nas atrações entre as partículas da substância, ou seja, com as interações intermoleculares.

http://tomdaquimica.zip.net/arch2010-1226_2011-01-01.html

Na fusão e na vaporização, as interações

moleculares são reduzidas, a entalpia da substância aumenta caracterizando processos endotérmicos.

Na liquefação há formação de interações moleculares do estado líquido e na solidificação as interações moleculares ficam mais intensas. A entalpia da substância diminui, caracterizando um processo exotérmico.

5. Equações termoquímicas

Nas equações termoquímicas devem ser

indicados todos os fatores que influem nas

variações de entalpia das reações. Por isso devem ser destacados aspectos como o estado

http://tomdaquimica.zip.net/arch2010-12

89

físico dos reagentes e dos produtos, os coeficientes estequiométricos, as variedades alotrópicas, a temperatura e a pressão, bem como o ∆H do processo. Exemplo: Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394kJ (a 25°C, 1

atm)

Com o intuito de fazer comparações entre processos, foi criado um referencial: a entalpia- padrão (∆H°). A entalpia-padrão é utilizada quando a variação da entalpia da reação é determinada no estado-padrão das substâncias (forma mais estável, a 25°C, sob pressão de 1 atm para os gases e na concentração de 1 mol/L em soluções).

É importante considerar que: - O valor de ∆H é diretamente proporcional às quantidades de reagentes e de produtos que aparecem na equação termoquímica. - Quando uma reação ocorre no sentido contrário ao indicado na equação química, se a reação direta for exotérmica, a inversa será endotérmica, e vice-versa.

6. Entalpia das reações químicas

6.1. Entalpia de combustão

A entalpia de combustão, ∆Hc°, é a variação

de entalpia na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado-padrão.

Reações de combustão são aquelas em que uma substância denominada combustível, reage com o gás oxigênio (O2). Numa combustão

completa os produtos da reação são somente CO2 e H2O.

Exemplo:

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +

2H2O(l)

∆H = - 212,8kcal/mol

Nessas reações, ∆H é sempre negativo, ou seja, são reações exotérmicas. 6.2. Entalpia de formação

A entalpia padrão de formação, ∆Hf°, é a

variação de entalpia para a formação de uma substância composta a partir de seus elementos constituintes na forma de substâncias simples no estado-padrão. Exemplo:

Quando uma substância simples já se

encontra em seu estado-padrão, considera-se, por convenção, ∆Hf° igual a zero.

Entalpias padrão de formação podem ser combinadas para obter a entalpia padrão de qualquer reação:

90

Substância Entalpia de formação

(KJ/mol) Amônia (gás) - 46

Ácido clorídrico (gás) - 92 Cloreto de amônio

(sólido)

-314


Exemplo: Considere os dados da tabela abaixo, a

25°C e 1atm.

Calcule a variação de entalpia quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.

6.3. Energia de ligação

A energia de ligação mede o calor necessário

para quebrar 1 mol de uma determinada ligação, supondo as substâncias no estado gasoso, a 25° e 1 atm.

A quebra de ligações é um processo endotérmico, portanto ∆H é positivo.

Exemplo: H2(g) 2H(g) ∆H° = + 436KJ

A energia absorvida na quebra de uma

ligação é numericamente igual à energia liberada na sua formação.

Exemplo: 2H(g) H2(g) ∆H° = - 436KJ

Na ocorrência de uma reação química, há

ruptura das ligações dos reagentes e formação de ligações para resultar em produtos. O saldo energético entre a energia absorvida na ruptura das ligações e a energia liberada na formação de ligações determina o ∆H de uma reação. Portanto, a variação de entalpia de uma reação pode ser estimada usando as entalpias de ligação envolvidas.

Exemplo: Calcule a ∆H na reação:

2HBr(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + Br2(g)

conhecendo as seguintes energias de ligação:

7. Lei de Hess

A entalpia de muitas reações químicas não

pode ser determinada experimentalmente. Assim, a entalpia desse tipo de reação pode ser calculada a partir da entalpia de outras reações, utilizando-se a lei de Hess:

A variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e dos produtos e independe do número de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.

De acordo com essa lei, é possível calcular a

variação de entalpia de uma reação por meio da soma algébrica de equações químicas de reações que possuam ∆H conhecidos. Exemplo: Formação de dióxido de carbono.

8. Aspectos estequiométricos

Cálculos estequiométricos que envolvem

energia relacionam a quantidade de substância (em massa, em mols, em volume, em número de moléculas etc.) com a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação química. Exemplo: A entalpia-padrão de combustão do etanol (C2H6O) líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. Qual a energia liberada na queima de 1,0 L de etanol?

Tipo de ligação Energia de ligação

(Kcal/mol) H – Br 87,4 Cl – Cl 57,9 H – Cl 103,1 Br – Br 46,1

91

92

Curso Pré Universitário Popular – UFJF Prof. Carlos Eduardo Físico-Química. a) liberação de 44 kJ;

b) absorção de 44 kJ;

EXERCÍCIOS

ENEM

1. Equipamentos com dispositivo para jato de

vapor de água a 120ºC é utilizado na limpeza doméstica para eliminação de ácaros.

Com base nos dados da tabela, na informação e nos conhecimentos sobre termoquímica, pode-se afirmar: a) O calor molar de vaporização da água na fase líquida é –44 kJ. b) A energia necessária à vaporização de 1,0mol de água, na fase líquida, é suficiente para romper as ligações oxigênio-hidrogênio nela existentes. c) A eliminação de ácaros ocorre mediante processo exotérmico. d) Massas iguais de vapor de água, a 100ºC e a 120ºC, contêm as mesmas quantidades de energia. e) O valor absoluto do calor molar de vaporização da água líquida é igual ao valor absoluto do calor molar de liquefação da água, nas mesmas condições.

2. Numa sauna a vapor, o calor envolvido na condensação do vapor d’água é, em parte, responsável pelo aquecimento da superfície da pele das pessoas que estão em seu interior, de acordo com o diagrama abaixo:

De acordo com as informações fornecidas, o que ocorrerá na transformação de 1 mol de água vaporizada em 1 mol de água líquida?

c) liberação de 527,6 kJ; d) absorção de 527,6 kJ; e) nenhuma das respostas anteriores. 3. Considere a reação de fotossíntese e a reação

de combustão da glicose, representadas a seguir: 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) +

6O2(g)

C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)

Sabendo que a energia envolvida na combustão de 1mol de glicose é de 2,8 . 10

6 J, ao sintetizar

0,5mol de glicose, a planta:

a) libera 1,4 . 106

J d) absorve 2,8 . 106

J b) libera 2,8 . 10

6 J e) absorve 5,6 . 10

6 J

c) absorve 1,4 . 106

J 4. A fabricação do diamante pode ser feita comprimindo grafita a uma temperatura elevada empregando catalisadores metálicos como tântalo e cobalto. Analisando os dados obtidos experimentalmente em calorímetros: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5KJ/mol C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -395,6KJ/mol a) A formação de CO2 é sempre endotérmica. b) A conversão da forma grafita na forma diamante é exotérmica. c) A forma alotrópica estável do carbono nas condições da experiência é a grafita. d) A variação de entalpia da transformação do carbono grafita em carbono diamante nas condições da experiência é ∆H = -2,1KJ/mol. e) A forma alotrópica grafita é o agente oxidante e o diamante é o agente redutor das reações de combustão. 5. O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um

composto de uso comum devido a suas propriedades alvejantes e antissépticas. Esse composto, cuja solução aquosa e conhecida no comercio como “água oxigenada”, e preparado por um processo cuja equação global é:

Considere os valores de entalpias fornecidos para as seguintes reações:

O valor da entalpia padrão de formação do peróxido de hidrogênio líquido e: a) - 474 kJ mol

-1 c) - 188 kJ mol

-1

b) - 376 kJ mol-1

d) + 188 kJ mol-1

93

6. O carbeto de tungstênio, WC, é uma

substância muito dura e, por esta razão, é

94

Curso Pré Universitário Popular – UFJF Prof. Carlos Eduardo Físico-Química. utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos Cgrafite e W (s) é difícil de ser

medida diretamente, pois a reação ocorre a 1.400ºC. No entanto, pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos Cgrafite, W (s) e do

carbeto de tungstênio, WC(s):

2W (s) + 3O2(g)→ 2WO3(s) ΔH = –1.680,6 kJ Cgrafite + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kJ 2WC(s)+5O2(g)→2CO2(g)+2WO3(s) ΔH = –2.391,6

kJ

Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou exotérmica:

W (s) + Cgrafite → WC(s) ΔH = ?

A qual alternativa correspondem o valor de ΔH e o tipo de reação?

7. O fosgênio (COCl2) ou diclorometanona é um

gás tóxico que foi utilizado na Primeira Guerra Mundial como arma química do tipo sufocante. Utilizando os dados a seguir, calcule o ΔH de formação do gás fosgênio, em kJ/mol, e assinale a alternativa CORRETA.

a) -1004 c) – 409 e) +1891 b) +1004 d) - 1891

8. Com base nos dados da tabela,

pode-se estimar que o ΔH da reação representada por H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g), dado em kJ por mol de HCl(g), é igual a: a) –92,5 c) –247 e) +92,5 b) –185 d) +185 9. Uma das etapas envolvidas na produção do

álcool combustível é a fermentação. A equação que apresenta esta transformação é:

enzima

C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

Conhecendo-se os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode- se afirmar que a fermentação ocorre com: a) liberação de 18 kcal/mol; b) absorção de 18 kcal/mol; c) liberação de 142 kcal/mol; d) absorção de 142 kcal/mol; e) variação energética nula 10. Como é possível notar através de uma análise do gráfico, o cristal de KCl tem energia mais baixa do que os átomos isolados de potássio, K(g) e

cloro, Cl(g), e mesmo em relação às substâncias

simples, gás cloro, Cl2(g) e potássio metálico, K(s).

Observando os valores das variações de entalpia de cada etapa do ciclo, ΔH, marque a opção que apresenta o valor CORRETO para o ΔH correspondente à formação do KCl(s).

a) -717 kJ mol

-1 d) +280 kJ mol

-1

b) -349 kJ mol-1

e) -177 kJ mol-1

c) -437 kJ mol-1

11. Muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustível há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação

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cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. Algumas

96

15. Por “energia de ligação” entende-se a variação de entalpia (ΔH) necessária para

Glauber que deverá ser utilizada, em kg, corresponde a: a) 161 b) 101 c) 71 d) 51


das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.

Dados : Massa molares em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar: a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado. d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado. e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

12. O processo de aquecimento baseado em energia solar consiste na utilização de um produto denominado sal de Glauber, representado por Na2SO4 . 10H2O, que se transforma segundo

as equações abaixo:

Considere, na equação relativa à noite, que o calor liberado seja de 20 kcal/mol de Na2SO4 . 10H2O, para um rendimento hipotético de 100% da reação. Para aquecer uma casa cujo consumo é de 10.000 kcal durante uma noite, a massa de sal de

14. (PISM II) A equação química a seguir

representa a formação de enxofre a partir de gases vulcânicos.

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre o SO2 e a água

bem como o nome da substância formada. b) Sabendo-se que o ΔHformação das

espécies envolvidas nessa reação são -296,8 kJ/mol para o SO2(g), -20,60 kJ/mol para o H2S(g), -285,8 kJ/mol para H2O(l) e 0,00 kJ/mol para o S(s), calcule o valor do ΔH da reação de

formação do enxofre a 25°C. c) Com o valor de ΔH obtido anteriormente, classifique a reação como endotérmica ou exotérmica. Justifique.

quebrar 1mol de uma dada ligação. Esse processo é sempre endotérmico (ΔH > 0). Assim, no processo representado pela equação CH4(g) → C(g) + 4H(g), ΔH = 1663 KJ/mol, são quebrados 4 mol de ligações C --- H, sendo a energia de ligação, portanto 416KJ/mol. Sabendo que no processo C2H6(g) → 2C(g) + 6H(g), ΔH = 2826 KJ/mol, são quebradas ligações C --- C e C --- H, qual o valor da energia de ligação C --- C? Indique os cálculos. 16. (UERJ) O metanal é um poluente atmosférico proveniente da queima de combustíveis e de atividades industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo oxigênio molecular formando ácido metanóico, um poluente secundário. Na tabela abaixo, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse processo de oxidação.

13. Uma solução de ácido clorídrico pode ser neutralizada utilizando-se hidróxido de sódio. A partir da tabela de ∆H de formação, calcule a variação de entalpia dessa reação de neutralização.

97

98


0,72 g/cm3

e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol. a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina.

b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina?

Em relação ao metanal, determine a variação de entalpia correspondente à sua oxidação, em kJ.mol

-1.

17. (UFRJ) De acordo com a Coordenadoria Municipal de Agricultura, o consumo médio carioca de coco verde é de 8 milhões de frutos por ano, mas a produção do Rio de Janeiro é de apenas 2 milhões de frutos.

Dentre as várias qualidades nutricionais da água- de-coco, destaca-se ser ela um isotônico natural. A tabela acima apresenta resultados médios de informações nutricionais de uma bebida isotônica comercial e da água-de-coco. a) Uma função importante das bebidas isotônicas é a reposição de potássio após atividades físicas de longa duração; a quantidade de água de um coco verde (300 mL) repõe o potássio perdido em duas horas de corrida. Calcule o volume, em litros, de isotônico comercial necessário para repor o potássio perdido em 2 h de corrida.

b) A tabela a seguir apresenta o consumo energético médio (em kcal/min) de diferentes atividades físicas.

Calcule o volume em litros de água-de-coco necessário para repor a energia gasta após 17 minutos de natação.

18. Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano, com frações molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são –1368 e –5471 kJ/mol, respectivamente. A densidade dessa gasolina é

c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina? 19. (Unicamp) – Agora sou eu que vou me

deliciar com um chocolate – diz Naná. E continua: – Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de proteínas, 59% de carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é 38 kJ/g aproximadamente? a) Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá?

b) Se considerarmos o “calor específico” do corpo

humano como 4,5 J g–1

K–1

, qual será a variação de temperatura do meu corpo se toda esta energia for utilizada para o aquecimento? O meu “peso”, isto é, a minha massa, é 60 kg. Admita que não haja dissipação do calor para o ambiente. 20. (Fuvest-SP) Experimentalmente se observa que, quando se dissolve etanol na água, há aumento de temperatura da mistura. Com base nesse fato, confirme ou negue a seguinte afirmação: "A dissolução de etanol em água é um processo endotérmico". 21.(Fuvest)Benzeno pode ser obtido a partir

de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) Calor liberado = 286kJ/mol de combustível C6H6(l) + 15/2 02(g) → 6 CO2(g) + 3H2O(l) Calor liberado = 3268kJ/mol de combustível C6H14(l) + 19/2 02(g) → 6 CO2(g) + 7H2O(l) Calor liberado = 4163kJ/mol de combustível Podemos então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há: a) liberação de 249 kJ. b) absorção de 249 kJ. c) liberação de 609 kJ. d) absorção de 609 kJ. e) liberação de 895 kJ. 22. (Unirio-RJ) Os soldados em campanha aquecem suas refeições pronta, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro dessa bolsa existe o metal magnésio, que se

99

100


combina com a água e forma hidróxido de magnésio. A equação não-balanceada é:

Mg(s) + H2O(l) ----> Mg(OH)2 + H2(g)

As entalpias de formação a 25°C e 1atm são: ∆H°H2O(l) = - 268,0 kJ/mol ∆H° Mg(OH)2 (aq) = - 925,0 kJ/mol A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é: a) – 1496,1 c) – 352,9 e) +1496,1 b) – 638,7 d) +352,9 23. (Fuvest) O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por

O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico

produzido nos motores a explosão:

Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2

e O2:

Essa última transformação a) libera quantidade de energia maior do que 114 kJ. b) libera quantidade de energia menor do que 114 kJ. c) absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ. d) absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ. e) ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.

24. (Fuvest) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

Assim sendo, o calor envolvido na reação que

ocorre no organismo do besouro é a) -558 kJ.mol

-1 d) +558

kJ.mol-1

101

b) -204 kJ.mol-1

e) +585 kJ.mol-1

c) +177 kJ.mol-1

25. (FGV) Considere os seguintes processos envolvidos na dissolução de sulfato de potássio em água: I. Ruptura, pelo menos parcial, das ligações iônicas do sulfato de potássio sólido. II. Ruptura, pelo menos parcial, das ligações de hidrogênio na água líquida. III. Formação das interações entre os íons provenientes do sulfato de potássio aquoso e as moléculas polares da água (solvatação). É correto afirmar que esses processos são, respectivamente, (A) endotérmico endotérmico e exotérmico. (B) endotérmico, exotérmico e endotérmico. (C) exotérmico, endotérmico e endotérmico. (D) endotérmico, endotérmico e endotérmico. (E) exotérmico, exotérmico e endotérmico. 26. (Mackenzie) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano.

Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.

Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a a) – 1670 kJ. d) – 4160 kJ. b) – 6490 kJ. e) + 4160 kJ. c) + 1670 kJ. 27. (Mackenzie) A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo. I. N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(g) ΔH = + 95,0 kJ/mol II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = – 242,0 kJ/mol

102


A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão, de acordo com a equação N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g), respectivamente, a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico. b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico. d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico. e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.

28. (PUC_Campinas) Considere as equações termoquímicas referentes à queima de carbono:

Para obter a mesma quantidade de energia liberada na queima de 1 mol de carbono na equação I, deve-se queimar, conforme a reação II, uma massa de carbono correspondente a, aproximadamente, (A) 55 g (D) 17 g (B) 43 g (E) 12 g (C) 21 g Gabarito

1. d 7. a 2. a 8. a 3. c 9. a 4. c 10. c 5. a 11. d 6. c 12. a

13. -57,31KJ/mol

14. a) SO2 + H2O H2SO3

Ácido sulforoso b) -233,6KJ/mol c) Exotérmica

15. + 330KJ/mol 16. -157KJ/mol 17. a) 6L

b) 0,25L

18. a) C8H18(l) + 25O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(g)

Ou H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)

b) -3419,5KJ/mol c) 3,07 . 10

4 KJ

19. a) 1074,0kJ b) 4°C ou 4K

20. A afirmação é incorreta. A dissolução do

etanol é um processo exotérmico. 21. b 25. a 22. c 26. a 23. b 27. a 24. b 28. b

BIBLIOGRAFIA

- USBERCO, J.; SALVADOR, E.: Química. 5°

edição. São Paulo: Saraiva, 2002. Volume único.

- ATKINS, P.; JONES, L.: Princípios de Química:

Questionando a vida moderna e o meio ambiente.

2° edição. Porto Alegre: Bookman, 2001.

- NÓBREGA, O.S.; SILVA, E.R.; SILVA, R.H.:

Química. 1° edição. São Paulo: Editora Ática,

2008. Volume único. - FELTRE, R.: Fundamentos da Química. 2°

edição. São Paulo: Moderna, 1996. Volume único. - MORTIMER, E.F.; MACHADO, A.H.: Química.

1° edição. São Paulo: Editora Scipione, 2008.

Volume único.

- PERUZZO, F.M.; CANTO, F.M.: Química: na

abordagem do cotidiano. 4° edição. São Paulo:

Moderna, 2010. Volume 2.

- LISBOA, J.C.F.: Química. 1° edição. São Paulo:

Edições SM, 2010. Volume 2.

- http://tomdaquimica.zip.net/arch2010-12

26_2011-01-01.html

http://tomdaquimica.zip.net/arch2010-12

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2. CINÉTICA QUÍMICA

Toda reação química necessita de certo tempo para se completar. Algumas reações são extremamente rápidas, como por exemplo, a neutralização entre um ácido e uma base em solução aquosa. Existem, por outro lado, reações extremamente lentas.

Reação entre solução aquosa de nitrato de chumbo III e iodeto de potássio (quase instantânea), e formação

de ferrugem em ferro (reação lenta).

A velocidade com que ocorrem as

reações depende de uma série de fatores, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração dos reagentes, presença de catalisador ou inibidor, superfície de contato (no caso de reagentes sólidos) e a pressão do sistema, no caso de haver reagentes no estado gasoso.

A rapidez de uma reação depende da freqüência das colisões e da fração dessas colisões que são efetivas, ou seja, colisões com energia suficiente e orientação favorável.

No instante em que ocorre o choque efetivo forma-se uma estrutura que recebe o nome de complexo ativado e que pode ser definido como um estágio intermediário em que todas as partículas dos reagentes estão agregadas. A energia mínima necessária para formar o complexo ativado é chamada de energia de ativação (Ea).

A energia de ativação funciona como uma “barreira” a ser vencida pelos reagentes para que a reação ocorra. Assim, quanto maior for essa energia de ativação, mais lenta será a reação e vice-versa.

O estudo da cinética inclui a compreensão dos modelos que explicam as reações químicas, bem como os fatores que nelas interferem.

1. Teoria da colisão

Para as reações químicas ocorrerem é

necessário haver aproximação e contato entre as partículas reagentes. Essa é a idéia básica da teoria das colisões.

Sabemos que as partículas de uma substância química possuem energia própria que faz com que elas fiquem em movimento. Tal movimento dá origem a colisões, e a partir dessas colisões pode ocorrer uma reação química.

Para que haja uma reação é necessário que a colisão ocorra com uma energia capaz de provocar um rearranjo de átomos dos reagentes, formando novas ligações. Além do fator energia os choques devem ocorrer segundo uma orientação favorável.

http://www.colegioweb.com.br/quimica/analise-grafica-da-energia-de-ativacao.html

2. Rapidez das reações químicas

Rapidez ou velocidade de uma reação é

uma grandeza que indica como as quantidades de regente ou produto dessa reação variam com o passar do tempo. É expressa pela variação da concentração, da quantidade de matéria, da pressão, da massa ou do volume, por unidade de tempo.

A unidade associada à velocidade da reação depende da propriedade do sistema e da unidade de tempo consideradas.

A rapidez da reação diminui com o tempo, ou seja, à medida que os reagentes são consumidos, a reação torna-se mais lenta. Uma

http://www.colegioweb.com.br/quimica/analise-grafica-da-energia-de-ativacao.html

104

105

2 3


das razões para isso é que à medida que a quantidade de reagentes diminui o número de colisões efetivas também diminui.

3. Fatores que influem na velocidade das

reações

3.1. Superfície de contato

No caso de reações em que participam

substâncias em diferentes fases, verifica-se que a rapidez da reação depende da superfície de contato entre essas fases. Assim, quanto mais fragmentado for esse reagente, maior será o número de choques, e maior será a velocidade da reação.

3.2. Temperatura

Quando a temperatura de um sistema em

reação aumenta, a energia cinética média das partículas aumenta o que faz com que tanto a freqüência de colisões como a energia envolvida em cada colisão aumentem. Consequentemente, a quantidade de colisões efetivas aumenta, provocando aumento da rapidez da reação.

3.3. Concentração

Aumentando a concentração dos reagentes

iremos aproximar suas moléculas, aumentar a freqüência dos choques efetivos e, consequentemente, aumentar a velocidade da reação.

3.4. Catalisadores

Os catalisadores são substâncias que

aceleram uma reação sem serem consumidas, ou seja, são regenerados no final do processo. Aumentam a velocidade de uma reação, pois abaixam a energia de ativação.

A luz é uma forma de energia e pode interferir na velocidade de algumas reações químicas. Ao atingir os reagentes, ela transfere para eles parte sua energia. Dessa forma, como as partículas reagentes possuem energia maior, areação ocorre com maior rapidez.

4. Lei cinética

A maneira pela qual a concentração dos

reagentes interfere na rapidez de uma reação deve ser determinada experimentalmente, pois cada reação tem sua rapidez alterada de maneira diferente.

De forma geral, para uma dada reação química:

aA + bB + cC + ... xX + yY + zZ + ...

a velocidade é expressa pela fórmula:

v = k[A]a[B]

b[C]

c...

onde k é a constante de velocidade da reação. Essa fórmula é chamada Lei da Velocidade da reação.

Para uma reação que ocorre em duas ou mais etapas, a velocidade da reação global é igual à velocidade da etapa mais lenta. Portanto, para escrever a lei de velocidade global, consultamos a etapa lenta e não a equação global.

EXERCÍCIOS 1. O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo de decomposição do íon

tiossulfato (S O 2–

), a temperatura constante em meio ácido variando a concentração molar do íon (diluição em água). A reação ocorre com maior e menor velocidade média respectivamente nos trechos:

3.5. Pressão

http://w3.ufsm.br/juca/activate.htm a) II e III

b) I e IV

Um aumento da pressão favorece principalmente as reações entre gases, aproximando as moléculas, aumentando a freqüência dos choques entre as moléculas e, portanto, aumentando a velocidade das reações.

3.6. Luz

c) II e IV d) III e IV 2. Um dos componentes presentes num determinado xarope não apresenta mais efeito terapêutico quando a sua concentração é igual ou inferior a 0,25mol/L. Esse medicamento é vendido como uma solução, cuja concentração desse

http://w3.ufsm.br/juca/activate.htm

106

componente é igual a 1,00mol/L. Sabendo-se que

107


a velocidade de decomposição do medicamento é de 0,5 mol/L por ano, qual é a validade do medicamento? a) 3 anos b) 2 anos c) 18 meses d) 12 meses e) 15 meses

3. Um químico realizou um experimento para estudar a velocidade de dissolução (solubilização em função do tempo) de comprimidos efervescentes em relação ao estado do comprimido e à temperatura da água. Utilizando sempre a mesma quantidade de água, registrou os tempos aproximados (em segundos) de dissolução, e os resultados estão representados no gráfico abaixo.

Com base no gráfico são feitas as seguintes afirmações: I. Para o comprimido amassado, a velocidade de dissolução é maior. II. A velocidade de dissolução do comprimido diminui conforme aumenta a temperatura. III. A quantidade de comprimidos nos experimentos não influencia a velocidade de sua dissolução. IV. A uma temperatura de 40°C, um comprimido inteiro demoraria cerca de 19s para se dissolver. V. Com o aumento da temperatura, a aceleração da dissolução é maior para o comprimido amassado. São corretas apenas as afirmações a) I, III e IV. b) II, IV e V. c) I, II e III. d) I, IV e V. e) II, III e IV.

4. Quando a manteiga é exposta ao ar à temperatura ambiente, ocorre uma mudança no seu sabor e odor, dando origem à manteiga rançosa. A substância química responsável pelo ranço na manteiga é o ácido butírico ou butanoico. Esse ácido é formado pela reação de hidrólise dos glicerídeos (ésteres) presentes na manteiga. Considerando a total formação da manteiga rançosa, é CORRETO afirmar que: a) a temperatura não afeta a velocidade de hidrólise dos glicerídeos presentes na manteiga.

b) armazenar a manteiga na geladeira diminui a velocidade da reação de hidrólise dos glicerídeos. c) a diminuição do pH da manteiga evita a formação do ácido butanoico. d) a adição de um catalisador acarreta o aumento da quantidade final obtida de ácido butanoico. e) ao se dividir a manteiga em quatro pedaços, diminui-se a velocidade de formação do ácido butanoico. 5. Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso: I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem. II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão. III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas. Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 6. Analise as curvas mostradas a seguir. Nelas, encontram-se descritos graficamente alguns padrões idealizados de variação da entalpia no decorrer de reações químicas, abrangendo quatro diferentes possibilidades. Escolha a alternativa na qual se encontra enunciada uma previsão correta para a velocidade de reação e a energia liberada esperadas tendo em vista os valores registrados na curva descrita. a) Curva I: traduz uma maior velocidade de reação associada a uma menor energia liberada b) Curva II: traduz uma maior velocidade de reação associada a uma maior energia liberada c) Curva III: traduz uma menor velocidade de reação associada a uma maior energia liberada d) Curva IV: traduz uma menor velocidade de reação associada a uma menor energia liberada 7. A água oxigenada é uma substância oxidante que, em meio ácido, permite a obtenção de iodo,

108

109

2 2

2 2

2 2 3

+


a partir de iodetos existentes nas águas-mães das salinas, como mostra a reação escrita abaixo:

H2O2 + 2H3O + 2l- 4H O + l

Quando se faz um estudo cinético dessa reação em solução aquosa e se examina, separadamente, a influência da concentração de cada reagente, na velocidade da reação (v), obtêm-se os gráficos seguintes:

A expressão da lei de velocidade da reação é:

a) v = k . [H O ] . [I–]

b) v = k . [H3O+]

c) v = k . [H O ] . [H O+]

Em relação a esse experimento, pede-se: a) Correlacione as curvas I e II descritas no gráfico com os produtos formados. b) A equação balanceada para a decomposição

+ –

d) v = k . [H3O ] . [I ]

8. O NO2 proveniente dos escapamentos

dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2,

com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar: a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g)

a velocidade da reação quadruplica. d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumenta com a elevação da temperatura. e) A equação química III representa uma reação elementar.

9. (PISM III) O pentóxido de dinitrogênio (N2O5) é

um sólido cristalino incolor que sublima numa temperatura próxima à ambiente, também conhecido por anidrido nítrico. Pode ser decomposto em oxigênio molecular e em dióxido de nitrogênio. O gráfico abaixo descreve os resultados de um experimento, realizado em um recipiente fechado, sobre a velocidade de

do N2O5. c) Calcule a velocidade da reação no intervalo de 1h a 2h. 10. (UERJ) A irradiação de microondas vem sendo utilizada como fonte de energia para determinadas reações químicas, em substituição à chama de gás convencional. Em um laboratório, foram realizados dois experimentos envolvendo a reação de oxidação do metilbenzeno com KMnO4

em excesso. A fonte de energia de cada um, no entanto, era distinta: irradiação de micro-ondas e chama de gás convencional. Observe, no gráfico abaixo, a variação da concentração de metilbenzeno ao longo do tempo para os experimentos:

Observe, agora, a equação química que representa esses experimentos:

Para o experimento que proporcionou a maior taxa de reação química, determine a velocidade média de formação de produto, nos quatro

-1 -1

decomposição do N2O5(g), em presença de minutos iniciais, em g.L .min . catalisador. Em seguida, calcule o rendimento da reação.

11. A figura a seguir apresenta projeções,

resultantes de simulações computacionais, da

concentração de dióxido de carbono, em ppm, na

atmosfera terrestre até o ano de 2200.

110

111


As projeções dependem do aumento anual da velocidade de emissão de dióxido de carbono.

a) Determine a velocidade média de emissão do

dióxido de carbono entre os anos de 2020 e 2050

para o pior cenário de emissão apresentado no

gráfico.

b) Sabe-se que a massa total de ar na atmosfera

é de 5 x 1021

g. Calcule a quantidade (em kg) de

dióxido de carbono que estaria presente na

atmosfera terrestre no ano de 2060 usando a

projeção em que a velocidade de emissão é

constante.

12. (UFJF) Uma forma de se alterar a velocidade de reações químicas é adicionar uma substância, denominada de catalisador, que praticamente não sofre alteração ao final do processo reacional. A velocidade de decomposição do acetaldeído pode ser modificada pela adição de iodo gasoso (I2) ao

sistema. Essa reação ocorre em duas etapas que estão representadas abaixo. Para esse processo, responda às questões a seguir.

a) Escreva a reação global de decomposição do acetaldeído.

b) Escreva a expressão para a lei de velocidade da primeira etapa do processo de decomposição do acetaldeído.

c) Se, no início, a concentração de acetaldeído foi

de 3,0 x 10-2

mol.L-1

e, ao atingir o equilíbrio, a

concentração do mesmo é de 1,0 x 10-2

mol.L-

1, calcule o tempo necessário para a reação

atingir o equilíbrio, considerando que a

velocidade da primeira etapa é igual a 0,50 mol.L-

1.min

-1.

13. (Fuvest) Um estudante desejava estudar, experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química. Essa transformação pode ser representada por:

Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela:

Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto? a) Manter as amostras à mesma temperatura em todos os experimentos. b) Manter iguais os tempos necessários para completar as transformações. c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os experimentos. d) Aumentar a concentração dos reagentes A e B. e) Diminuir a concentração do reagente B. 14. (PUC-PR) Compostos naturais são muito utilizados na denominada Medicina Naturalista. Povos indígenas amazônicos há muito fazem uso da casca da Quina (Coutarea hexandra) para extrair quinina, princípio ativo no tratamento da malária. Antigos relatos chineses também fazem menção a uma substância, a artemisina, encontrada no arbusto Losna (Artemisia absinthium), que também está relacionada ao tratamento da malária. Em estudos sobre a cinética de degradação da quinina por ácido, foram verificadas as seguintes velocidades em unidades arbitrárias:

A partir desses dados, pode-se concluir que a lei de velocidade assume a forma A) V = k [quinina]

2

B) V = k [quinina]2

/ [ácido] C) V = k 2 [quinina]

2

D) V = k [quinina] [ácido]2

E) V = k [ácido]2

/ [quinina] 15. (PUC-RJ) Os antiácidos efervescentes contêm em sua formulação o ácido cítrico (H3C6H5O7) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3),

os quais, à medida que o comprimido se dissolve em água, reagem entre si segundo a equação:

112

113

1 1 2 2

2


A liberação de gás carbônico explica a efervescência (evolução de CO2) observada quando se dissolve um destes antiácidos. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que: (A) a efervescência será mais intensa se houver pedras de gelo na água. (B) um comprimido triturado de antiácido se dissolverá mais lentamente do que um comprimido inteiro. (C) a efervescência será menos intensa se a água estiver quente. (D) a temperatura tem papel essencial na velocidade de dissolução do comprimido. (E) os componentes do antiácido no estado sólido

reagem mais rapidamente do que em solução aquosa.

Gabarito

1. b 5. b 2. c 6. b 3. d 7. a 4. b 8. a

9. a) Curva 1: O2

Curva 2: NO2

b) N2O5(g) ½ O2(g) + 2NO2(g)

c) 0,2 mol/L.h

BIBLIOGRAFIA

- USBERCO, J.; SALVADOR, E.: Química. 5°


- FELTRE, R.: Fundamentos da Química. 2°

edição. São Paulo: Moderna, 1996. Volume único.

- NÓBREGA, O.S.; SILVA, E.R.; SILVA, R.H.:


2008. Volume único.






- http://www.infoescola.com/quimica/teoria-do-

complexo-ativado/

3. EQUILÍBRIO QUÍMICO

As observações nas quais esse capítulo está baseado são as de que algumas reações parecem prosseguir até se completar, mas outras aparentam parar mais cedo.

1. A reversibilidade das reações

-1 -1

10. vm = 24,4g.L .min

Rendimento: 40% 11. a) vm = 10ppm/ano

b) 2 . 1015

Kg

12. a) CH3CHO CH4 + CO

b) v = k[CH3CHO] . [I2] c) 2,40 segundos

13. c 14. d 15. d

Da mesma forma que as mudanças de fase, as reações químicas tendem a um equilíbrio no qual a reação direta e a inversa ainda estão ocorrendo, mas na mesma velocidade.

Considerando o equilíbrio:

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

A velocidade da reação direta

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) é dada

por:

v = k [N ][H ]3

Essa velocidade é máxima no início da reação, e depois diminui com o tempo, pois N2 e H2 vão sendo consumidos.

A velocidade da reação inversa

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) é dada

por:

v2 = k2[NH3]

Essa velocidade é nula no início da reação,e depois aumenta com o tempo, à proporção que NH3 vai sendo formado.

Após certo tempo as duas velocidades se

http://www.infoescola.com/quimica/teoria-do-

114

igualam e dizemos que foi atingido o equilíbrio químico.

115

1 2 2 2 3

p c

-2


N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

∆n = 2 – (1 + 3) = -2, portanto Kp = Kc(RT)

3. Grau de equilíbrio

http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=767

2. Constante de equilíbrio

No equilíbrio temos v1 = v2. No caso

da reação de formação da amônia:

Indica a relação entre o número de mols de moléculas que reagem até atingir o equilíbrio e o número de mols inicial da mesma substância.

Exemplo:

k [N ][H ]3

= k [NH ]2

Consideramos a reação x → y + z, em que, no início, encontramos 2,00 mols de x e no equilíbrio são encontrados 0,80 mols de x sem reagir. Concluímos, então, que reagiram 2,00 – 0,80 =

1,20 mols de x. O grau de equilíbrio fica:

Kc é chamado constante de equilíbrio

em termos de concentrações molares. A constante é o valor que relaciona as concentrações dos produtos e dos reagentes no momento em que ocorre o equilíbrio.

Generalizando:

aA + bB + ... cC + dD + ...

Quando Kc > 1 a concentração

dos produtos é maior que a dos reagentes, ou seja, a reação direta prevalece sobre a inversa. E quanto maior for esse Kc, maior será a

extensão da ocorrência da reação direta. Quando Kc < 1 a concentração

dos reagentes é maior que a dos produtos, ou seja, a reação inversa prevalece sobre a direta. E quanto menor for esse Kc, maior será a

extensão da ocorrência da reação inversa.

Para sistemas gasosos em equilíbrio químico, podemos trabalhar com a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp):

Pode-se inclusive demonstrar que existe a relação:

K = K (RT)∆n

Onde R = constante universal dos gases

T = temperatura (dada em Kelvin) ∆n = (número total de moléculas produzidas) –

(número total de moléculas reagentes).

Exemplo:

Quanto maior for o grau de equilíbrio,

mais terá caminhado a reação até chegar ao equilíbrio, ou seja, maior o rendimento da reação.

4. Deslocamento do equilíbrio

A perturbação do equilíbrio é toda e qualquer

alteração da velocidade da reação direta ou da inversa, provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio, ou seja provoca deslocamento do equilíbrio.

O princípio geral que trata dos deslocamentos dos estados de equilíbrio é chamado Princípio de Le Chatelier, cujo enunciado diz: Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio ele tende a si reajustar para minimizar os efeitos desta perturbação.

A seguir vamos analisar a influência de cada

um dos fatores que podem afetar o equilíbrio.

4.1. Concentração

Adicionar ou retirar uma substância presente

em um sistema em equilíbrio significa alterar sua concentração, o que altera o estado de equilíbrio de um sistema.

A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la. Podemos dizer então, que o equilíbrio é deslocado para o lado oposto ao da substância adicionada.

A retirada de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá restituí-la. Isto é, para o mesmo lado da substância que foi retirada. Exemplo: Considere o equilíbrio

http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html

116

117


5. Equilíbrio iônico

Preveja o efeito sobre o equilíbrio quando há (a) adição de N2 e (b) remoção de NH3.

Solução: (a) A adição de N2 faz a reação

se deslocar na direção que minimiza o aumento de N2. Portanto a reação desloca-se para a

formação dos reagentes. (b) Quando o NH3 é removido do sistema, a reação desloca-se para minimizar essa perda. A reação tende a favorecer a produção de O2

e NH3.

4.2. Pressão

Quando aumentamos a pressão sobre um

sistema em equilíbrio, à temperatura constante, ele se desloca no sentido em que há redução do número de moléculas em fase gasosa (menor volume).

Uma diminuição de pressão desloca o equilíbrio no sentido em que há aumento do número de moléculas em fase gasosa (maior volume).

Exemplo: Preveja o efeito da compressão sobre o equilíbrio na reação

Solução: Na reação inversa duas moléculas de NO2 se combinam para formar uma molécula

de N2O4. Então a compressão favorece a

produção de N2O4.

4.3. Temperatura

Além de provocar deslocamento do equilíbrio,

a temperatura é o único fator que altera a constante de equilíbrio.

Quando aumentamos a temperatura de um sistema em equilíbrio, favorecemos a reação que absorve calor, a reação endotérmica. Por outro lado, quando diminuímos a temperatura, favorecemos a reação exotérmica, que libera calor.

Exemplo: Preveja como a composição de trióxido de enxofre, no equilíbrio abaixo, tenderá a mudar com o aumento da temperatura.

Solução: Como a formação de SO3 é exotérmica,

a reação inversa é endotérmica. Então, o aumento da temperatura do sistema favorece a decomposição de SO3 em SO2 e O2.

4.4. Catalisadores

Um catalisador pode acelerar a velocidade na

qual uma reação atinge o equilíbrio, mas não afeta o próprio estado de equilíbrio.

É o caso particular de equilíbrio no qual, além

de moléculas, estão presentes íons. Aqui também serão definidos um α e um K

que agora recebem nomes particulares: grau de ionização e constante de ionização respectivamente. Exemplo:

5.1. Equilíbrio iônico ácido-base

De acordo coma teoria de Brϕnsted-Lowry,

um ácido é um doador de prótons (H+) e uma

base é um receptor de prótons(H+).

Exemplos:

As expressões das constantes de ionização são representadas por Ka para ácidos,

e Kb para bases.

Quanto maior a concentração de íons, maior será o valor das constantes de ionização e mais forte será o ácido ou a base.

As constantes de acidez e basicidade são comumente indicadas pelos seus logaritmos negativos:

Quanto maior o valor de pKa e pKb

menor serão os valores de Ka e Kb, e portanto mais fraco é o ácido ou a base.

5.2. Equilíbrio iônico da água

A água pura se ioniza segundo a equação:

E sua constante de ionização é expressa por:

Onde Kw é chamado produto iônico da água.

Medidas experimentais mostram que, a -14

25°C, Kw vale aproximadamente 10 .

118

119

Curso Pré-Universitário Popular – UFJF Professor Carlos Eduardo Físico- Química

É importante notar que:

http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=22&id=519

5.2.1. Os conceitos de pH e pOH

Para evitar o uso de expressões matemáticas

com expoentes negativos, o químico Sörensen propôs as seguintes definições:

Normalmente, a medida do pH pode ser feita com aparelhos eletrônicos ou com auxílio dos chamado indicadores ácido-base.

Indicadores ácido-base são substâncias, geralmente ácidos ou bases fracas, que mudam de cor, dependendo do meio estar ácido ou básico. Esta mudança de cor é decorrência do deslocamento do equilíbrio químico. Tomemos, por exemplo, o indicador ácido-base genérico HIn:

Se adicionarmos ao equilíbrio um ácido

qualquer, haverá um aumento na concentração

de íons H+, o que provoca um deslocamento para

a esquerda, fazendo com que a solução se torne amarela. No entanto, se adicionarmos uma base,

+

pH ⇒ potencial hidrogeniônico, expressa a acidez há uma diminuição dos íons H – (que são

em termos da concentração [H+] captados pelo OH da base formando água) e,

pOH ⇒ potencial hidroxiliônico, expressa a bacisidade em termos da concentração [OH

-]

Podemos relacionar o pH e o pOH:

Concluímos então, que em uma solução:

Escala de pH:

http://pt.wikibooks.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica/pH,_pKa_e_solu%C3%A7%C3%B

5es_tamp%C3%A3o

5.2.2. Indicadores e pH

portanto, o equilíbrio se desloca para a direita, tornando a solução vermelha.

6. Hidrólise de sais

Chamamos hidrólise salina a reação entre um

sal e a água produzindo o ácido e a base correspondentes. A hidrólise do sal é, portanto, a reação inversa da neutralização.

É importante saber que: - quem sofre hidrólise não é o sal todo, mas apenas o íon correspondente ao ácido ou à base fracos; - o íon que hidrolisa liberta da água o íon de carga elétrica de mesmo sinal (H

+ ou OH

-);

- a liberação de H+

ou OH-

vai mudar o pH da solução.

Resumindo:

http://www.profpc.com.br/equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico.htm

Exemplos:

http://www.agracadaquimica.com.br/index.php

http://pt.wikibooks.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica/pH

http://www.profpc.com.br/equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico.htm

120

121


7. Produto de solubilidade

Em qualquer solução aquosa saturada de sal ou base pouco solúvel, o produto das concentrações dos íons – cada um elevado a um expoente igual a seu coeficiente na equação devidamente balanceada – é uma constante representada por Kps.

Exemplo:

Quanto menor o Kps menor a solubilidade da substância em questão e vice-versa.

EXERCÍCIOS

1. Na tabela abaixo estão mostrados os dados

referentes à reação química.

Os valores de X, Y e Z são, respectivamente: a) 0,40; 0,40 e 0,60 b) 0,80; 0,50 e 0,60 c) 0,80; 0,40 e 0,50 d) 0,40; 0,25 e 0,30 e) 0,60; 0,30 e 0,60

2. Observe o gráfico abaixo, relativo ao

estabelecimento do equilíbrio de uma reação, a 298K, do tipo:

O valor de constante de equilíbrio (Kc) para essa reação, a 298K, é: a) 3 b) 6 c) 12 d) 24 3. Os gases CO2, H2 reagem entre si

formando CO e H2O segundo o equilíbrio:

CO2(g) + H2(g) CO(g) +

H2O(g)

Foram realizados dois experimentos envolvendo esses gases em um recipiente fechado e, depois de atingido o equilíbrio, determinou-se a concentração de cada gás. A tabela abaixo resume os dados experimentais.

A análise desses dados permite afirmar que a) a reação entre CO2 e H2 é um processo endotérmico. b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual

a 12,5 a 400 °C. c) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual

a 2,5 a 600 °C. d) o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da temperatura. e) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do catalisador utilizado no sistema. 4. Uma das etapas de fabricação do ácido sulfúrico e a conversão de SO2 a SO3,

numa reação exotérmica, que ocorre segundo a equação abaixo:

122

Em relação ao equilíbrio dessa reação, é CORRETO afirmar que:

a) o aumento da temperatura favorece a formação de SO2.

123

Curso Pré-Universitário Popular – UFJF Professor Carlos Eduardo Físico-Química

b) o aumento da pressão, mantida a temperatura constante, favorece a formação de SO2. c) o aumento da velocidade de produção de SO3

aumenta sua concentração no equilíbrio. d) o uso de um catalisador aumenta a concentração de SO3 no equilíbrio.

5. No equilíbrio N2O3(g) NO(g) + NO2(g), ΔH =

+ 39,7 KJ indique o sentido do deslocamento quando ocorrer.

I. Adição de N2O3(g). II. Aumento da temperatura do sistema. III. Aumento da pressão no sistema.

a) I direita, II esquerda, III esquerda. b) I esquerda, II direita, III esquerda. c) I esquerda, II direita, III esquerda. d) I direita, II direita, III esquerda. e) Em nenhum dos casos haverá deslocamento.

6. O gás incolor N2O4, em presença de calor,

decompõe-se em dióxido de nitrogênio gasoso que possui coloração castanha. Em uma experiência de laboratório, o gás N2O4 foi

colocado em um cilindro transparente fechado à temperatura ambiente, e esperou-se que o sistema atingisse o equilíbrio. Para que seja observado aumento da coloração castanha nesse sistema, é necessário: a) colocar o cilindro em um banho de gelo. b) adicionar um gás inerte no cilindro. c) adicionar um catalisador. d) diminuir o volume do cilindro. e) diminuir a pressão dentro do cilindro.

7.

Com base nos dados da tabela, é correto afirmar:

a) O refrigerante apresenta a menor concentração íons H

+.

b) O leite tipo C e a lágrima apresentam concentração de hidroxila igual a 1.10

–7 mol/L.

c) A água de mar é mais ácida do que a água de torneira. d) O leite tipo C é o mais indicado para corrigir a

acidez estomacal.

124

e) O suco de laranja é mais ácido do que o refrigerante. 8. Sabe-se que o pH de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L é igual a 1,0. O que é possível dizer sobre o pH de uma solução de ácido acético, um ácido fraco, na mesma concentração? Considere volumes iguais das soluções. a) Os valores de pH são iguais. b) O pH da solução de ácido acético é maior do que o da solução de ácido clorídrico, porque

libera uma concentração maior de íons H+.

c) O pH da solução de ácido acético é menor do que o da solução de ácido clorídrico, porque libera uma concentração menor de íons H

+.

d) O pH da solução de ácido acético é maior do que o da solução de ácido clorídrico, porque

libera uma concentração menor de íons H+.

e) O pH da solução de ácido acético é menor do que o da solução de ácido clorídrico, porque libera uma concentração maior de íons H

+.

9. Alguns animais aquáticos apresentam limites de resistência em relação ao pH da água onde habitam. Por exemplo, a faixa de pH de sobrevivência de camarões é 5,5-5,8 e a dos caramujos é 7,0-7,5. Considere as concentrações de H+ nas soluções A, B e C apresentadas na tabela a seguir.

Sobre a sobrevivência desses animais nessas soluções, é CORRETO afirmar que: a) somente os camarões sobreviveriam na solução A. b) os camarões sobreviveriam na solução B. c) os caramujos sobreviveriam na solução C. d) somente os caramujos sobreviveriam na

solução A. e) ambos os animais sobreviveriam em qualquer das três soluções A, B ou C. 10. Unifor-CE Considere a seguinte tabela:

Para saber o pH de uma solução adicionou-se a quatro tubos de ensaio contendo uma pequena quantidade da solução em cada um, algumas

125


gotas de indicadores, anotando a cor resultante na solução.

Pode-se afirmar, em relação ao pH da referida solução, que a) é menor que 3,0 b) está entre 3,3 e 4,2 c) está entre 4,6 e 6,0 d) está entre 6,0 e 7,0 e) é igual a 7,0

11. O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração

hidrogeniônica maior do que 1,0 . 10-6

mol/L e em soluções de concentração hidrogeniônica menor

do que 2,5 . 10-8

mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8); água da chuva (5,6); água do mar (8,2). As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água de chuva e água do mar são, respectivamente: Dado: se necessário use log 2,5 = 0,4 a) amarelo, amarelo, amarelo. b) amarelo, amarelo, azul. c) amarelo, azul, azul. d) azul, azul, amarelo. e) azul, azul, azul.

12. A solubilidade do cloreto de prata é muito pequena e pode ser representada por

Considere que 10 mL de solução de nitrato de

prata, de concentração igual a 1,0 mol.L-1

, são diluídos até o volume de 1,0 L, com água de torneira, a qual, devido aos processos de

tratamento, contém íons cloreto (suponha a

e) Durante a diluição deve ocorrer precipitação de cloreto de prata.

13. Se adicionarmos um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de

hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, podemos afirmar

que: 1. ocorrerá um aumento do pH dessa solução. 2. ocorrerá uma diminuição do pH dessa solução. 3. não ocorrerá alteração do pH. 4. ocorrerá precipitação de Ca(OH)2. Está(ao) correta(s) apenas a(s) alternativa(s): a) 3 e 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 2 e 4 14.

A tabela mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela equação

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g), que foram obtidas,

experimentalmente, a 297k. Calcule o valor aproximado de Kp para essa reação. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp. 15. O cloro é comumente utilizado como desinfetante nas estações de tratamento de água para torná-la apropriada para o consumo humano. A reação que ocorre entre o cloro e a água, na sua forma mais elementar é:

Pergunta-se: a) Qual o número de oxidação do cloro no composto HClO? b) Em que sentido se deslocaria o equilíbrio da

concentração destes íons igual a 3,55x10-4

g L-1

). reação química que ocorre entre o Cl2 e a H2O, se Dado: massa molar do cloro = 35,5 g

Com relação ao texto anterior, é correto afirmar: a) A constante Kps do cloreto de prata é dada pela expressão [Ag+] + [Cl-] = 1,7 x 10

-10 mol L

-1.

b) Após a diluição da solução de nitrato de prata, a expressão [Ag+] = [Cl-] = 1,7 x 10

-5 mol L

-1

é verdadeira. c) A concentração dos íons cloreto na solução diluída é maior que 1,0x10

-5 mol L

-1.

d) Após a diluição da solução de nitrato de prata, as concentrações dos íons prata e dos íons

nitrato são iguais.

126

considerarmos as duas situações abaixo: 1º: o ácido hipocloroso é consumido na destruição de microorganismos; 2º: uma base é adicionada para controlar o pH da água.

c) Sabendo-se que o ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido hipocloroso, escreva a expressão da constante de ionização do ácido que apresenta maior Ka.

127

4


16. A produção de NO através da reação de N2 e

frasco de 1,0 L, com 0,50 mol L-1

de butano e -1

O2 em motores automotivos é uma das principais fontes de poluição ambiental:

1,25 mol L de isobutano.

N2(g) + O2(g) →

2NO(g)

Partindo de 112g de N2 e 128g de O2 contidos em frasco fechado de 2L, a uma temperatura T°C: Dados: N = 14u; O = 16u a) Determine a constante de equilíbrio (Kc), à temperatura T, sabendo que a massa de NO no equilíbrio é de 120g.

b) Considerando a formação de NO uma reação exotérmica, explique como irá variar a constante de equilíbrio ao aumentarmos a temperatura.

17. A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 3,4 . 10

-4 e 1,8 . 10

-

5, respectivamente.

a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH? Justifique.

b) Se os sais de sódio desses dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1mol/L, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique.

18. As concentrações de [H+] e de [OH-] típicas de algumas soluções encontradas em sua casa são apresentadas na tabela a seguir. Utilizando esses dados, responda aos dois itens abaixo.

a) Determine o pH da Coca-Cola.

b) Deseja-se neutralizar 100 litros de água de rejeito da lavanderia, contida em um tanque, pela adição de uma solução de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico. Determine a quantidade (em litros) de

b) Após a adição de mais 1,50 mol de butano ao frasco original, um novo equilíbrio é estabelecido e a concentração final de isobutano é de 2,32 mol L

-1. Qual é a concentração do butano nesse novo

equilíbrio? c) Equacione a reação balanceada de combustão completa do isobutano. Sabendo que o calor envolvido nessa reação é de 2868,72 kJ mol

-1,

classifique-a como exotérmica ou endotérmica. 20. Substâncias ácidas e básicas estão presentes no nosso cotidiano e podem ser encontradas em diversos produtos naturais ou comerciais. Alguns exemplos são amoníaco (básico), limão (ácido) e vinagre (ácido). Sobre esses produtos, responda ao que se pede. a) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético em concentrações que podem variar de 4 a 6%. Em soluções aquosas, existe o seguinte equilíbrio químico:

Qual substância você usaria (HCl ou NaOH) para aumentar a concentração de ácido acético nessa solução? Explique. b) Calcule o pH do vinagre, a 25ºC, sabendo-se que a concentração hidroxiliônica, [OH

-], nesse

produto, é 1,0 x 10-11

mol/L. c) O hidróxido de amônio é uma base solúvel e fraca, que só existe em solução aquosa quando se fazborbulhar amônia em água.

Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação de formação do hidróxido de amônio e calcule a massa do gás amônia necessária para produzir 2,06 g de hidróxido de amônio. 21. Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2,é um dos

principais constituintes dos cálculos renais (pedra nos rins). Este composto precipita e se acumula

+2

solução ácida a ser utilizada.

19. (PISM III) O butano é um gás usado, por exemplo, como combustível em isqueiros, onde, sob pressão, é armazenado como líquido. Na presença de catalisador, o equilíbrio é

nos rins. A concentração média de íons Ca excretados na urina é igual a 2 . 10

-3 mol/L.

Calcule a concentração de íons PO -3

que deve estar presente na urina acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio. Dados: produto de solubilidade de Ca3(PO4)2 =

-25

estabelecido entre os isômeros butano e isobutano. Sobre esse equilíbrio e as características desses compostos, responda às

1 . 10 O = 16.

; massas atômicas: Ca = 40, P = 31,

questões a seguir. a) Calcule a constante de equilíbrio, Kc, para a

128

reação descrita abaixo, que se processa em um 22. (Fuvest) A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo

129


seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio

é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n- butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é a) 10,0 b) 20,0 c) 25,0 d) 40,0 e) 50,0

23. (Fuvest) Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:

Frasco 1: 100 mL de H2O(l) Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L

A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-

se observar aumento do valor do pH somente a) nas soluções dos frascos 1, 2 e 4. b) nas soluções dos frascos 1 e 3. c) nas soluções dos frascos 2 e 4. d) na solução do frasco 3. e) na solução do frasco 4.

24. (Fuvest) A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H

+.

Considere as seguintes afirmações: I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas

justifica-se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas. II. A concentração de íons H+ de uma solução

ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8. III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala

Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.

Está correto o que se afirma somente em:

a) I.

130

b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 25. (Fuvest) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar

pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. Está correto o que se afirma em a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III. 26. (Fuvest) Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações: I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis. II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma. III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo,

em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observações, o botânico pode concluir que a) em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis. b) a adição de solução diluída de NaCl ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas. c) a adição de solução diluída de NaHCO3 ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.

131


d) em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas. e) a adição de solução diluída de A_(NO3)3 ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.

27. (Fatec) Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio); II. limonada ( suco de limão, água e açúcar); III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifica, corretamente, essas três misturas.

28. (FGV) Uma das etapas da decomposição térmica do bicarbonato de sódio ocorre de acordo com a equação:

2 NaHCO3(s)→ Na2CO3(s) + CO2(g) +

H2O(g)

Considerando que a reação está ocorrendo em um recipiente fechado, um procedimento adequado para aumentar a quantidade de produtos formados seria: (A) adicionar vapor d’água. (B) adicionar carbonato de sódio. (C) aumentar a pressão no recipiente. (D) adicionar gás carbônico. (E) abrir o recipiente.

29. (FGV) O gráfico mostra a variação de energia com o desenvolvimento da reação apresentada pela equação:

Em relação a essa reação, é correto afirmar: (A) o aumento de temperatura afeta o equilíbrio do sistema.

(B) a adição de catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.

132

(C) a adição de catalisador diminui a constante de equilíbrio da reação. (D) a adição de reagentes diminui a constante de equilíbrio da reação. (E) no equilíbrio, as concentrações de A, B e C são necessariamente iguais. 30. (FGV) Alterações de pH do solo podem ser danosas à agricultura, prejudicando o crescimento de alguns vegetais, como a soja. O solo pode tornar-se mais ácido devido à alteração nas composições de alguns minerais e ao uso de fertilizantes, ou mais alcalino pela ausência das chuvas. Os óxidos que, ao serem adicionados ao solo e entrarem em contato com a água, podem resolver os problemas de acidez e alcalinidade são, respectivamente, (A) CO e SO2. (B) Na2O e SO2. (C) Na2O e CO. (D) CaO e Na2O. (E) SO2 e CaO.

31. (FGV) A constante de ionização do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é

igual a 8,0 x 10–5

. A dissolução de um comprimido de ácido ascórbico em um copo de água resulta em uma solução contendo 0,0125 mol L

–1 desse

ácido. O pH dessa solução será igual a (A) 2. (B) 3. (C) 4. (D) 5. (E) 6. 32. (IFSP) Certa água mineral do município de

Paço do Lumiar, MA, apresenta pH = 4 a 25°C. Outra água mineral, de Igarapé, MG, também a 25°C, apresenta pH = 6. Sendo assim, pode-se afirmar que I. a concentração de íons H+ (aq) varia de aproximadamente 100 vezes de uma água para outra; II. a água mineral do município maranhense é mais ácida do que a do município mineiro; III. as duas águas minerais são misturas de substâncias. É correto o que se afirma em (A) I, apenas. (B) II, apenas. (C) III, apenas. (D) I e II, apenas. (E) I, II e III. 33. (Mackenzie) O gráfico mostra a variação da concentração molar, em função do tempo e a uma dada temperatura, para um determinado processo reversível representado pela equação genérica

133


Gabarito

1. b 8. d 2. c 9. d 3. a 10. c 4. a 11. b 5. d 12. e 6. e 13. e 7. b 14. 67 15. a) +1

b)1° situação: direita

2° situação: direita + -

Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos. b) a curva I representa a variação da concentração molar da substância A2(g). c) esse processo tem valor de KC = 0,064.

d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de

c) Ka = [H ].[Cl ] / [HCl] 16. a) 4

b) Ao aumentarmos a temperatura o valor de Kc diminuirá. 17. a) Solução de aspirina.

b) Acetato de sódio. 18. a) 3

b)1L 19. a) 2,5

b) 0,93mol/L

c) C4H10 + 13/2 O2 4CO2 + 5H2O Reação endotérmica

20. a) HCl b) 3

c) K = [NH4OH] / [NH3] ; m = 1,0g -9

consumo do reagente é de 0,04 mol∙L–1

∙min–1

. 21. 3,53 . 10 mol/L

e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de formação do produto é de 0,08 mol∙L

–1∙min

–1.

34. (PUC-Minas) A amônia é uma substância importante, que possui várias aplicações na área da refrigeração, da limpeza ou dos fertilizantes. O equilíbrio representativo da formação da amônia é:

É CORRETO afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido da formação da amônia se: a) a temperatura for aumentada. b) a pressão for diminuída. c) um catalisador for adicionado. d) a concentração de hidrogênio for aumentada.

35. (PUC-Minas) Na tabela abaixo, assinale a reação que favorece mais o produto.

22. e 29. a 23. e 30. b 24. d 31. b 25. e 32. e 26. a 33. e 27. b 34. d 28. e 35. b

BIBLIOGRAFIA

USBERCO, J.; SALVADOR, E.: Química. 5°


FELTRE, R.: Fundamentos da Química. 2°edição.

São Paulo: Moderna, 1996. Volume único.

ATKINS, P.; JONES, L.: Princípios de Química:



NÓBREGA, O.S.; SILVA, E.R.; SILVA, R.H.:


2008. Volume único. - PERUZZO, F.M.; CANTO, F.M.: Química: na





134

135

(s) -

-

-

-

2+


http://ensinodematemtica.blogspot.com/2010/11/e

quilibrio-quimico-entenda-como.html

http://www.infoescola.com/quimica/constante-de-

equilibrio/

http://www.profpc.com.br/equil%C3%ADbrio_qu%

C3%ADmico.htm

As pilhas, conhecidas também por células galvânicas, são dispositivos nos quais uma reação química espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica.

Uma pilha consiste de dois eletrodos, ou condutores metálicos, e um ou dois eletrólitos, um meio condutor iônico. Uma das células galvânicas cujo funcionamento é mais simples de entender é a pilha de Daniell baseada na reação;

http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?ac

ao=quimica/ms2&i=22&id=519

Zn(s)

+ CuSO

4(aq)

ZnSO

4(aq)

+ Cu(s)

4. ELETROQUÍMICA

A eletroquímica é o ramo da química que trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para forçar as reações

http://www.cocemsuacasa.com.br/ebook/pages/7827.htm

Os átomos de Zn são convertidos em

Zn2+

em um dos compartimentos, liberando elétrons para o circuito externo, como mostra a semirreação de oxidação:

químicas não-espontâneas acontecerem. Zn Zn2+

(aq) + 2e

1. Equações de oxi-redução

As reações estudadas nesse capítulo são

particularmente reações de oxi-redução. A chave para escrever e balancear

equações de reações redox é considerar os processos de redução e oxidação separadamente. Demonstramos então as semi-

Dizemos então, que o eletrodo de zinco é o pólo negativo ou ânodo.

Os elétrons transferidos do Zn passam através do circuito externo até o outro

compartimento, onde os íons Cu2+

são convertidos em Cu como mostra a semirreação de redução:

reações de ambos os processos. Cu2+

(aq) + 2e Cu(s)

Exemplos: Mg(s) Mg

(s) + 2e Dizemos então que o eletrodo de cobre é o pólo

Fe3+

(aq) + e Fe 2+

(aq) positivo ou cátodo.

A soma das duas semirreações de 2. Pilhas oxidação e de redução nos fornece a equação

geral da pilha:

http://ensinodematemtica.blogspot.com/2010/11/e

http://www.infoescola.com/quimica/constante-de-

http://www.profpc.com.br/equil%C3%ADbrio_qu%25

http://www.agracadaquimica.com.br/index.php


136

137

-

-

2+ 2+


As duas soluções eletrolíticas são ligadas através de uma ponte salina fechando o circuito interno. Essa ponte nada mais é que um tudo contendo uma solução de um sal que não interfere no processo, KCl por exemplo. Ela impede o acúmulo de cargas elétricas nas soluções eletrolíticas permitindo a migração dos íons de uma semicélula à outra.

Após um tempo de funcionamento da pilha notamos no ânodo a corrosão da chapa de zinco e o aumento da concentração de íons Zn

2+

na solução. No cátodo observa-se deposição de cobre metálico e uma diminuição da concentração

de íons Cu2+

na solução. A União Internacional de Química Pura e

Aplicada (IUPAC) propôs uma maneira esquemática para representar uma cela galvânica que permite descrever de modo rápido e simples esse tipo de dispositivo. Para a pilha de Daniell:

Zn(s)/Zn (aq)//Cu (aq)/Cu(s)

2.1. Potencial de eletrodo

O potencial de oxidação (Eoxi) de um

eletrodo indica sua tendência a sofrer oxidação, ou seja, a liberar elétrons. Já o potencial de redução (Ered), indica a tendência do eletrodo a

ganhar elétrons sofrendo redução. Devido a influencia da temperatura e da

concentração no potencial de eletrodo, convencionou-se que sua medida fosse realizada a 25°C, em solução 1mol/L e à pressão de 1atm. Desse modo, tem-se o potencial padrão do eletrodo (E°).

Um voltímetro é um aparelho que fornece as diferenças de potencial elétrico entre os pólos de uma pilha (∆E). Para determinar os Eoxi e Ered

das diversas espécies, foi escolhido como padrão o eletrodo de hidrogênio, ao qual foi atribuído o potencial de 0 volt. Confrontando todos os metais com o eletrodo padrão de hidrogênio, obtiveram- se seus E° organizando-os numa tabela.


2.2. Diferença de potencial da pilha e sua

espontaneidade

A diferença de potencial padrão de uma

pilha corresponde à diferença entre os potenciais de redução ou de oxidação das espécies envolvidas:

∆E° = E°catodo – E°anodo

Para a pilha de Daniell:

Zn2+

(aq) + 2e Zn(s) E° = -0,76V

Cu2+

(aq) + 2e Cu(s) E° = +0,34V

∆E° = 0,34V – (-0,76V) = +1,10V

O valor positivo de ∆E° indica que a reação ocorre espontaneamente no sentido indicado pela equação. Valores negativos de ∆E° indicam que a reação não é espontânea no sentido indicado pela equação, ocorrendo espontaneamente a reação inversa.


138

139

-

-

-

-

(s)

2+

2+


Como as reações que ocorrem em uma pilha são espontâneas, o valor de ∆E° sempre será positivo.

2.3. Corrosão e proteção de uma superfície

metálica

A corrosão é a oxidação não desejada de um metal. Por ser um processo eletroquímico a série eletroquímica nos indica por que ocorre e como pode ser prevenida.

O principal responsável pela corrosão é a água com oxigênio dissolvido ou o ar úmido.

Na figura abaixo está representado o mecanismo de corrosão do ferro.

http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=2092

Uma gota de água na superfície do ferro pode

originar o meio aquoso eletrolítico. A superfície do metal age como um ânodo de uma pilha minúscula.

http://www.serralherialinhares.site50.net/manutencao.html

2.4. Pilhas e baterias comerciais

Na prática, as pilhas mais comuns são:

2.4.1. Pilhas secas

São as pilhas utilizadas em rádios, lanternas,

brinquedos etc. Constituídas por um invólucro de zinco (ânodo); um bastão de grafite revestido de uma mistura de carvão em pó e dióxido de manganês (cátodo) e uma pasta úmida de cloreto de amônio, cloreto de zinco e água (eletrólito).

Oxidação do ferro: Fe(s) → Fe (aq) + 2e - -

Redução de O2: ½ O2(g) + H2O(l) + 2e → 2OH (aq)

Eq. global: Fe(s) + ½ O2(g) + H2O(l) → Fe(OH)2(s)

Normalmente, o Fe(OH)2 (hidróxido de ferro

II) oxida-se e forma Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III). Como esse processo ocorre em meio úmido,

http://lixosperigosos.blogspot.com/2008/11/pilha-seca.html

Quando está funcionando, a semirreação do

ânodo é:

a ferrugem é mais bem representada pela fórmula Fe2O3.3H2O.

Zn(s) → Zn (aq) + 2e

-

Um procedimento possível para proteger o ferro da corrosão é a galvanização. O processo de galvanização consiste em revestir o ferro ou o aço com zinco metálico.

O zinco, que reveste a superfície do ferro, impede seu contato com o ar úmido ou com a

A semirreação catódica é: 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e →

Mn2O imediatamente seguida por:

3(s)

+ 2OH

- (aq)

água que contém oxigênio. Esse zinco também

NH4 (aq) + OH (aq) → MH3(g) + H2O(l) + -

atua como ânodo de uma pilha.

Zn2+

Fe2+

(aq) + 2e (aq) + 2e

→ Zn(s) E°= -0,76V → Fe(s) E°= -0,44V

A amônia gasosa formada ao redor do bastão de grafite age como uma camada isolante, o que acarreta uma redução drástica de voltagem. A

Se o ferro galvanizado fosse exposto ao ar e à umidade, ele estaria sujeito a ser oxidado a

Fe2+

. Este seria imediatamente reduzido a Fe pelo zinco, impedindo a formação de ferrugem.

pilha cessa seu funcionamento quando o MnO2

for totalmente consumido.

2.4.2. Pilhas alcalinas

Zn + Fe2+

(aq) → Fe(s) +

Zn

2+

(aq)

São semelhantes às pilhas secas. A diferença é que a mistura eletrolítica contem um eletrólito alcalino, geralmente hidróxido de potássio, no lugar do cloreto de amônio.

Uma das vantagens dessa pilha sobre as

http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html

http://www.serralherialinhares.site50.net/manutencao.html

http://lixosperigosos.blogspot.com/2008/11/pilha-seca.html

140

pilhas secas comuns é que

não se forma a camada de

am

ônia ao redor do cátodo de grafite, evitando a redução drástica de voltagem.

141

(l)


Outra vantagem é sua vida média, de cinco a oito vezes maior.

2.4.3. Bateria de automóvel

É uma associação de pilhas ligadas em série.

A bateria de 12 V consiste na associação de seis pilhas cada uma fornecendo 2 V.

http://geocities.ws/hifi_eventos/Como.html

Cada pilha é formada por placas de chumbo

(ânodo) e placas de óxido de chumbo IV (cátodo), mergulhadas em solução de ácido sulfúrico.

3. Eletrólise

A eletrólise é um processo de forçar uma

reação a ocorrer na direção não-espontânea pelo uso da corrente elétrica.

célula eletrolítica um potencial de corrente elétrica com valor igual à ∆E°.

No exemplo acima o MgCl2 está

fundido,ou seja, no estado líquido, fazendo os

íons Mg2+

e Cl-

terem mais liberdade de movimento. O processo eletrolítico descrito é denominado eletrólise ígnea por não existir água no sistema.

3.1. Eletrólise em solução aquosa

É uma reação química provocada pela

passagem de corrente elétrica através de uma solução aquosa de um eletrólito.

Nesse tipo de eletrólise devemos considerar não só os íons provenientes da dissociação do sal, mas também os da ionização da água.

Na eletrólise aquosa do cloreto de sódio:


Íons presentes na dissociação do sal:

+ -

NaCl(aq) Na (aq) +Cl (aq)

+ -

http://alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm

Os elétrons emergem da fonte e entram

na célula eletrolítica pelo cátodo, agora pólo negativo, onde ocorre a redução. Os elétrons saem da célula eletrolítica pelo ânodo, pólo positivo, e entram novamente na fonte.

Ionização da água: H2O H (aq) + OH (aq)

Somente um dos cátions e um dos ânions

sofre descarga nos eletrodos. O pólo negativo descarrega, em primeiro lugar, o cátion com maior potencial de redução. O pólo positivo descarrega, também em primeiro lugar, o ânion com maior potencial de oxidação.

Simplificadamente:


Cátodo: 2Cl- (fundido) Cl2(g) + 2e

- E°

red = +1,36 No caso da eletrólise em meio aquoso do

Ânodo: Mg2+

(fundido) + 2e

- Mg E°red = - 2,36 NaCl, o íon H

+ será reduzido e o íon Cl

- será

oxidado. Os íons Na+

e OH-

continuam presentes

Equação da reação global: na solução.

2Cl-

(fundido) + Mg2+

(fundido) Cl2(g) + Mg

(l) A equação global do processo será:

∆E° = E°catodo – E°anodo

∆E° = -2,36V – (1,36V) = -3,72V

O fato de essa diferença de potencial ser

http://geocities.ws/hifi_eventos/Como.html


http://alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm


142

negativa indica que a reação não é espontânea. Para que a reação ocorra deverá ser fornecido à

143


produzem água, utilizada pelos tripulantes. Essas 3.2. Aspectos quantitativos

Faraday descobriu que íons de um metal

são depositados no estado sólido quando uma corrente elétrica circula através de uma solução iônica de um sal do metal. A massa, em gramas, do metal eletrolisado é diretamente proporcional à carga Q que o atravessa (m ~ Q, consequentemente m ~ i . ∆t).

Millikan determinou que a carga elétrica de um elétron é igual a 1,6 . 10

-19 C e, como

sabemos 1 mol de elétrons corresponde a 6,02 . 10

23 e

- (Constante de Avagadro), a quantidade

de carga transportada pela passagem de 1mol de elétrons é dada pelo produto entre esses dois valores:

1,6 . 10-19

C . 6,02 . 1023

= 9,65 . 104

C

Assim 9,65 . 104

C ou 96500C á a quantidade de carga transportada por 1 mol de elétrons e essa quantidade é denominada constante de Faraday (F).

Exemplo: Na eletrólise de uma solução de

AgNO3, foi utilizada uma corrente de 20 A durante

9650 s. Calcule o número de mols de prata

depositados no cátodo.

Solução: Q = i . t

Q = 20 . 9650

Q = 193000 C

Reação que ocorre no cátodo:

pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema dessas pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir.

Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos: a) íons OH

- e dos elétrons.

b) elétrons e dos íons OH-.

c) íons K+

e dos elétrons. d) elétrons e dos íons K

+.

2. As pilhas fazem parte do nosso dia a dia e são fontes portáteis de energia, resultantes de reações químicas que ocorrem no seu interior. Para a montagem de uma pilha eletroquímica, é necessário que dois eletrodos metálicos sejam mergulhados nas soluções de seus respectivos íons, conforme figura abaixo:

Ag+

(aq)

+ 1 e-

Ag (s)

A seguir, estão representadas algumas semirreações eletrolíticas e seus respectivos potenciais de redução.

EXERCÍCIOS

1. As naves espaciais utilizam pilhas de

Considerando os dados fornecidos, assinale a

combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a

energia necessária para a operação das naves,

alternativa INCO

RRETA.

a) A

144

força eletromotriz da pilha Ag/Ag+

é + 1,14 V.

// Cu2+

/Cu

145

4


b) O fluxo de elétrons ocorre do polo negativo para o polo positivo. c) Apenas 2 pilhas podem ser montadas a partir desses metais. d) Para funcionar um relógio de 1,2 V, pode-se usar uma pilha com eletrodos de Fe e Ag. e) A ponte salina permite o fluxo de íons e completa o circuito elétrico.

3. Uma célula combustível é uma bateria que consome combustível e libera energia. Essas células são muito eficientes e pouco poluentes, entretanto, a produção desse tipo de célula ainda é muito cara. Considerando uma célula descrita pelas semirreações a seguir, assinale a alternativa CORRETA.

a) O produto formado pela reação eletroquímica entre o H2 e o O2 é a água oxigenada. b) A diferença de potencial padrão (ΔE°) da célula combustível é de -1,23V. c) A reação global da célula combustível é

2H2(g) + O2(g)

2H2O(ℓ). d) O gás hidrogênio é o agente oxidante da reação. e) O processo envolve a transferência de 2 mols de elétrons entre redutor e oxidante.

4. Existem pilhas, constituídas de um eletrodo de lítio e outro de iodo, que são utilizadas em marca- passos cardíacos. Seu funcionamento baseia-se nas seguintes semi-reações:

No decorrer do funcionamento da célula, é CORRETO afirmar que: a) a acidez aumenta na semicela (b). b) os elétrons fluem da semicela (a) para a semicela (b). c) ocorre a redução do Fe

3+ na semicela (a).

d) o íon MnO -

passa para a semicela (a) através da ponte. 6. A equação abaixo representa a reação química que ocorre em pilhas alcalinas que não são recarregáveis.

Considere as afirmativas: I - O Zn é o agente redutor e, portanto, é oxidado no processo.

Li → Li+

(aq) + 1e

– E = + 3,04V II - O MnO2 sofre redução para formar Mn2O3.

2I–

→ I

+ 2e–

E = – 0,54V III - O KOH é o agente oxidante e a água é

(aq) 2(s) oxidada, originando íons OH

-.

Considerando esse tipo de pilha, assinale, no quadro a seguir, a alternativa correta.

5. Considere a célula eletroquímica abaixo. Os eletrodos imersos nas soluções são de platina, portanto são inertes e não participam da reação da célula, apenas transportam elétrons.

IV - Essa pilha é chamada de alcalina, pois a reação ocorre em meio básico. V - A pilha alcalina é um dispositivo que produz corrente elétrica. Pode-se afirmar que: a) I, III, IV e V estão corretas. b) apenas a IV está correta. c) I, II, IV e V estão corretas. d) apenas a III está correta. e) todas estão corretas. 7. O propano e o oxigênio podem ser utilizados na obtenção de energia, sem que necessariamente tenham que se combinar em uma reação de combustão convencional. Esses gases podem ser tratados eletroquimicamente para produzir energia de forma limpa, barata e eficiente. Um dos dispositivos onde esse tratamento ocorre é conhecido como célula de combustível ou pilha de combustível e funciona como uma pilha convencional. A reação global de uma pilha de propano é:

146

147

2(g) (aq)


10. Um método industrial utilizado para preparar

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

Dadas as semirreações de redução e os seus potenciais:

sódio metálico é a eletrólise do cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação do sódio metálico, é incorreto afirmar que: a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.

3CO + 2OH+

+ 2Oe-

E° = 0,14V → C3H8(g) + 6H2O(l) b) a eletrólise é uma reação espontânea.

c) a quantidade em mol de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.

+ -

O2(g) + 4H (aq) + 4e

→ 2H2O(l) E° = 1,23V d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.

Pode-se afirmar que a voltagem, nas condições padrão, de uma pilha de propano é: a) -1,37V b) -1,09V c) 1,09V d) 1,37V e) 6,15V

8. A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada por exemplo. Pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido. Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:

Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma: a) Fe

2+ + 2e

- → Zn

2+ + 2e

- ΔE = + 0,232V

b) Zn + Fe2+

→ Zn2+

+ Fe ΔE = + 0,323V c) Fe

2+ + Zn → Zn + Fe

2+ ΔE = – 0,323V

d) Fe + Zn → Zn2+

+ Fe2+

ΔE = + 0,323V

9. A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons, quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. Considere uma lata de aço revestida com estanho: se a camada de estanho for riscada ou perfurada, o ferro funciona como anodo, e o estanho, como catodo, o que acelera a corrosão. Isso acontece porque: a) o Fe tem maior capacidade de ganhar elétrons. b) o Fe tem menor potencial de redução que o Sn. c) o Sn é um agente redutor. d) o Fe tem maior potencial de redução que o Sn. e) o Sn tem maior capacidade de doar elétrons.

11. Um estudante apresentou um experimento

sobre eletrólise na feira de ciências de sua escola. O esquema do experimento foi representado pelo estudante em um cartaz como o reproduzido abaixo:

Em outro cartaz, o aluno listou três observações que realizou e que estão transcritas abaixo: I. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1. II. Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2, quando se adicionaram gotas de solução de fenolftaleína. III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1. Quais observações são corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. 12. A prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno consegue-se dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a: a) 54 g b) 27 g c) 10,8 g d) 5,4 g e) 1,08 g 13. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita.

Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio

148

149

2(g) 2 (l) (aq)


que reage com um dos eletrodos de carbono

utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é

Al2O3 + C → CO2 +

Al

Para 2 mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4

14. A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de redução do alumínio é dada por: Al

3+ + 3e

- →

Al Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é: a) 9650 b) 28950 e) 19300 c) 32160 d) 57900

15. O contato com certos metais (como o cobre e o estanho) pode acelerar a corrosão do ferro e torná-la mais intensa, enquanto o contato com metais (como zinco e o magnésio) pode impedir ou retardar a formação de ferrugem. Levando-se em conta os valores dos potenciais (E°) das semi-reações abaixo,

Mg++ –

a) Sabendo-se que o béquer da esquerda contém solução de ZnSO4 1 mol/L (solução incolor) e

o béquer da direita contém solução de CuSO4

1 mol/L (solução azul), o que se observa quando os dois eletrodos entram em contato com as soluções, após certo tempo de funcionamento da pilha galvânica? b) Qual a função da ponte salina neste processo químico? c) Identifique a espécie redutora e a oxidante. 17. (UFJF) Tanques reservatórios para combustíveis em postos de abastecimento e tubulações para oleodutos são fabricados a partir de aço. O aço comum é basicamente constituído por ferro. Para proteção desses tanques e tubulações subterrâneas contra corrosões, eles são revestidos por uma camada de magnésio que, periodicamente, deve ser substituída.

a) Com base nos potenciais de redução da tabela acima, explique qual é o processo que ocorre para a proteção dos tanques e tubulações confeccionados com aço comum. b) O aço inoxidável é mais resistente a corrosões do que o aço comum. Ele possui em sua composição cerca de 20% de crômio. Como a

Zn++

(aq) + 2e – → Mg(s) – 2,37 V

presença desse metal atribui ao aço inoxidável

(aq) + 2e → Zn(s) – 0,76 V

Fe++ –

essa propriedade?

(aq) + 2e

Sn++ –

→ Fe(s) – 0,44 V

(aq) + 2e

Cu++ –

→ Sn(s) – 0,14 V

c) Escreva a reação global balanceada da pilha

(aq) + 2e → Cu(s) + 0,36 V

1/2 O + 2e–

+ H O → 2OH–

+ 0,41 V galvânica formada por ferro e crômio, indicando os agentes, oxidante e redutor

Calcule o ΔE° da pilha formada por ferro e oxigênio em meio aquoso e ΔE° da pilha formada por ferro e zinco em meio aquoso;

16. Observe o esquema abaixo representado e

responda:

Dados:

* Zn2+

+ 2e– → Zn Eº = – 0,76 V

* Cu2+

+ 2e– → Cu Eº = – 0,34 V

150

18. O alumínio é o metal com maior índice de

reciclagem no lixo urbano, e o Brasil é o campeão

mundial de reciclagem de alumínio, recuperando

mais de 96% das latas descartadas. Uma das

aplicações mais interessantes para o alumínio é

sua utilização em pilhas alumínio-oxigênio. Essas

pilhas são muito compactas e têm grande

capacidade de gerar energia, embora apresentem

baixa eficiência de recarga. Uma pilha alumínio-oxigênio é representada a seguir.

151


b) Determine o tempo necessário para a deposição de todo o cobre existente na solução, considerando 1F = 96500C.

Considere as semi-reações de redução dadas a seguir:

a) Escreva a equação e calcule a força

eletromotriz da pilha alumínio-oxigênio.

b) Indique o sentido do fluxo de elétrons durante a recarga da pilha. Justifique sua resposta

19. (PISM III) A prateação consiste na eletrólise de uma solução de um sal de prata. O anel a ser prateado é preso ao polo negativo do gerador, como mostra a figura a seguir.

Sobre a prateação, pergunta-se: a) O que ocorre no ânodo?

b) Qual o sentido do fluxo de elétrons?

c) Qual a semirreação que descreve essa eletrólise?

d) Qual a diferença entre pilha e eletrólise?

20. Algumas moedas apresentam uma tonalidade avermelhada obtido por eletroposição de cobre a partir de uma solução de sulfato de cobre II. Para recobrir um certo número de moedas foi efetuada eletrólise, com uma corrente elétrica de 5 ampères, em 1L de solução 0,10mol/L em CuSO4, totalmente dissociado. a) Escreva a equação química que representa a dissociação do sulfato de cobre II e calcule a concentração dos íons sulfato, em mol/L, na

solução inicial.

152

21. (Fuvest) Para investigar o fenômeno de oxidação do ferro, fez-se o seguinte experimento: No fundo de cada um de dois tubos de ensaio, foi colocada uma amostra de fios de ferro, formando uma espécie de novelo. As duas amostras de ferro tinham a mesma massa. O primeiro tubo foi invertido e mergulhado, até certa altura, em um recipiente contendo água. Com o passar do tempo, observou-se que a água subiu dentro do tubo, atingindo seu nível máximo após vários dias. Nessa situação, mediu-se a diferença (x) entre os níveis da água no tubo e no recipiente. Além disso, observou-se corrosão parcial dos fios de ferro. O segundo tubo foi mergulhado em um recipiente contendo óleo em lugar de água. Nesse caso, observou-se que não houve corrosão visível do ferro e o nível do óleo, dentro e fora do tubo, permaneceu o mesmo.

Sobre tal experimento, considere as seguintes afirmações: I. Com base na variação (x) de altura da coluna de água dentro do primeiro tubo de ensaio, é possível estimar a porcentagem de oxigênio no ar. II. Se o experimento for repetido com massa maior de fios de ferro, a diferença entre o nível da água no primeiro tubo e no recipiente será maior que x. III. O segundo tubo foi mergulhado no recipiente com óleo a fim de avaliar a influência da água no processo de corrosão. Está correto o que se afirma em a) I e II, apenas. b) I e III, apenas. c) II, apenas. d) III, apenas. e) I, II e III.

153


22. (Fuvest) Na década de 1780, o médico italiano Luigi Galvani realizou algumas observações, utilizando rãs recentemente dissecadas. Em um dos experimentos, Galvani tocou dois pontos da musculatura de uma rã com dois arcos de metais diferentes, que estavam em contato entre si, observando uma contração dos músculos, conforme mostra a figura:

Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer que as pernas da rã continham soluções diluídas de sais. Pode-se, também, fazer uma analogia entre o fenômeno observado e o funcionamento de uma pilha. Considerando essas informações, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre si e em

e) I e III. 24. (FGV) Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode ser recoberta por uma camada de um metal, que forma uma cobertura protetora, evitando a formação de ferrugem. Considerando somente os valores dos potenciais- padrão de redução dos metais Ag

+ + e

– → Ag° E° = + 0,80 V

Cu+2

+ 2 e–

→ Cu° E° = + 0,34 V Zn

+2 + 2 e

– → Zn° E° = – 0,76 V

Mg+2

+ 2 e–

→ Mg° E° = – 2,37 V

e do ferro, Fe+2

+ 2 e–

→ Fe° E° = – 0,44 V, quais desses poderiam ser utilizados para prevenir a corrosão do ferro? (A) Ag e Cu, apenas. (B) Ag e Zn, apenas. (C) Cu e Zn, apenas. (D) Cu e Mg, apenas. (E) Zn e Mg, apenas. 25. (PUC-Campinas) Considerando uma corrente elétrica de 1,0 mA, o tempo gasto, em segundos, para formar 1,0 g de H2, considerando somente

esta reação no cátodo, é, aproximadamente, (A) 9x10

7

(B) 1x106

(C) 9x105

(D) 1x105

3

contato com a solução salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica. II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um

(E) 1x10 Dados:

Semi-reação no cátodo: 2H(aq) + 2e− → H2(g)

fluxo de elétrons. Constante de Faraday: 9,65x10

4 C mol

−1

III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.

Está correto o que se afirma em a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.

23. (Fuvest) Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:

Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em a) I. b) II. c) III.

d) I e II.

154

Massa molar (g mol−1): H2 = 2,0 26. (PUC-Campinas) A palha de aço é uma liga

metálica que possui 99% de ferro, em massa.

Para oxidar esse metal, basta colocar a palha de aço em contato com uma solução aquosa 1 mol L

−1, a 25°C, de:

(A) ZnI2

(B) AlI3

(C) NaCl (D) CrCl3

155

4 4


(E) CuCl2

27. (PUC-Minas) Dados os seguintes potenciais padrão de redução:

É CORRETO afirmar que acontecerá uma reação eletroquímica se um eletrodo de: a) cobre for mergulhado numa solução de sulfato de ferro. b) ferro for mergulhado numa solução de sulfato

de zinco. c) chumbo for mergulhado numa solução de sulfato de ferro. d) zinco for mergulhado numa solução de sulfato de chumbo.

28. (PUC-RJ) Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons do agente redutor para o agente oxidante. A reação do dicromato de potássio com o iodeto de potássio em presença de ácido sulfúrico é uma reação de oxirredução que pode ser representada pela equação simplificada, não

(A) tanto na pilha quanto na célula eletrolítica ocorre oxidação no anodo e redução no catodo. (B) na pilha, íons circulam, pela ponte salina, e elétrons, pelo fio metálico. (C) na eletrólise de CuSO4, são necessários 193.000 C de carga elétrica para depositar 1 mol de cobre metálico no eletrodo, considerando-se a constante de Faraday igual a 96.500 C mol

−1.

(D) numa pilha Zn/Zn2+

//Cu2+

/Cu, o íon Cu2+

é o agente oxidante. (E) após eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio, o pH da solução não se altera.

Gabarito

1. b 8. b 2. c 9. b 3. c 10. b 4. c 11. d 5. b 12. d 6. c 13. e 7. c 14. c 15. ∆E° = + 0,85 V

∆E° = + 0,32 V 16. c) redutora: zinco metálico

oxidante: cobre (II)

balanceada, apenas com as espécies que 17. c) 3Fe2+

+ 2Cr 3Fe + 2Cr3+

2+

participam do processo:

Sobre essa reação, são formuladas as seguintes afirmações: I – Dicromato é o agente oxidante em meio ácido.

Agente oxidante: Fe Agente redutor: Cr

18. a) 4Al(s) + 3O2(g) + 6H2O(l) 4Al(OH)3(s)

Ddp = 2,71V b) De D para C.

19. a) Oxidação da prata.

b) Do anodo para o catodo.

c) Ag+

+ e- Ag

II – Iodo é o agente redutor.

III – Um mol de iodeto libera um mol de elétrons,

20. a) CuSO → Cu2+

b) 3860 segundos

+ SO -2

; 0,1mol/L

transformando-se em ½ mol de iodo.

Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA (S) (A) I. (B) II. (C) III. (D) I e II. (E) I e III.

29. (PUC-RJ) Nas pilhas e nas células eletrolíticas, ocorrem fenômenos de oxirredução que envolvem a transferência espontânea e não- espontânea de elétrons, respectivamente.

Sobre a transferência de elétrons que ocorre nas pilhas e nas células eletrolíticas, é INCORRETO afirmar que:

21. b 26. a 22. e 27. d 23. e 28. e 24. e 29. e 25. c

BIBLIOGRAFIA


edição. São Paulo: Saraiva, 2002. Volume único. FELTRE, R.: Fundamentos da Química. 2°edição.


ATKINS, P.; JONES, L.: Princípios de Química:



156

157

2 90 Ra


NÓBREGA, O.S.; SILVA, E.R.; SILVA, R.H.:


2008. Volume único.

http://www.cocemsuacasa.com.br/ebook/pages/9 622.htm

5. REAÇÕES NUCLEARES Embora conhecidas desde o início do século

XX, as reações nucleares chocaram o mundo quando foram explodidas as primeiras bombas atômicas no final da Segunda Guerra Mundial. Podendo liberar grandes quantidades de energia, as reações nucleares abriram uma nova era, repleta de esperanças e preocupações.

Para podermos nos posicionar diante das polêmicas questões suscitadas pela radioatividade e pela energia nuclear, é conveniente que tenhamos conhecimentos científicos a respeito desses temas.

1. A descoberta da radioatividade

Em 1896, o físico francês Henri Becquerel

constatou que um composto de urânio – sulfato de potássio e uranilo, K2UO2(SO4)2 – apresentava

a característica de causar uma mancha numa chapa fotográfica mesmo sem ser estimulado pela luz. Mais tarde, o casal Marie e Pierre Curie verificou que o responsável pelas radiações emitidas era o urânio.

Ao fenômeno constatado por Becquerel deu- se o nome de radioatividade – propriedade que alguns núcleos de átomos instáveis apresentam de emitir energia e partículas subatômicas, o que se convenciona chamar de decaimento radioativo ou desintegração nuclear.

Experimento realizado por Rutherford detectou que as partículas alfa e beta eram desviadas pelo campo

eletromagnético.

Em 1900 foi descoberta a radiação gama (γ), que não apresenta carga elétrica.

2. Natureza das emissões

2.1. Radiação alfa (α)

As partículas α são constituídas por 2 prótons

e 2 nêutrons (constituição idêntica aos núcleos de Hélio) e têm carga +2. Quando um núcleo as emite, perde 2 prótons e 2 nêutrons.

A emissão α é a de menor “poder de penetração” nos corpos, mas a que tem maior “poder ionizante” no ar.

Durante essa emissão, ocorre o desaparecimento gradual do elemento original e o aparecimento de um novo elemento. Esse processo é denominado transmutação.

Uma decorrência da emissão α é a chamada 1° Lei da Radioatividade: Quando um átomo emite uma partícula α, o seu número atômico diminui de 2 unidades e o seu número de massa diminui de 4 unidades.

Em 1898 o casal Curie descobriu outros dois elementos radioativos ainda não conhecidos: o

Exemplo: Th232

→ α

4 +

228 88

rádio e o polônio. Ainda em 1898, Ernest Rutherford criou uma

aparelhagem para detectar as radiações provenientes de um material radioativo. Descobriu que havia dois tipos de radiação: alfa (α), formada por partículas de carga positiva, e beta (β), formada por partículas positivas.

2.2. Radiação beta (β)

As partículas β são elétrons emitidos pelo

núcleo de um átomo instável.

A emissão ocorre quando um nêutron decompõe-se originando um próton, que permanece no núcleo, um elétron e um antineutrino, que são emitidos.

Assim, formou-se a 2° Lei da

Radioatividade:

http://www.cocemsuacasa.com.br/ebook/pages/9

158

159

90

S. 16

0


Exemplo: Decaimento de 16g do isótopo Quando um átomo emite uma partícula β, o seu número atômico aumenta de 1 unidade e o seu número de massa permanece inalterado.

radioativo 1532

P originando o 32

Exemplo: Th234

→ -1β + 91Pa 234

As partículas β podem penetrar na pele, causando queimaduras, mas são barradas antes de atingir os órgãos mais internos do corpo.

2.3. Radiação gama (γ)

A radiação γ é formada por ondas

eletromagnéticas emitidas por núcleos instáveis quando ocorrem as transmutações nucleares. Por apresentar freqüência mais alta que os raios X, é mais energética.

Evidentemente, uma emissão γ não altera o número atômico nem o número de massa do elemento.

2.4. Emissão de pósitrons

Os pósitrons (β+) são partículas de carga

positiva e massa próxima à do elétron. Quando um radioisótopo emite um pósitron,

seu número atômico diminui em uma unidade e seu número de massa permanece o mesmo.

Exemplo:

3. Transmutação artificial

Quando as transmutações são obtidas por

bombardeamento de núcleos estáveis com partículas α, prótons, nêutrons etc., são chamadas transmutações artificiais. A primeira delas foi obtida por Rutherford:

4. Meia-vida ou período de semidesintegração

Tempo de meia-vida ou período de

semidesintegração (t1/2 ou P) de um

isótopo radioativo é o tempo necessário para que a metade dos núcleos radioativos se desintegre, ou seja, para que uma amostra se reduza à metade.

A meia-vida pode ser relacionada com certa massa ou com certo número de átomos, e não depende nem da quantidade inicial nem de fatores externos, pois é um fenômeno nuclear.

5. Datação com carbono-14

Na natureza existem três isótopos do

carbono. O menos abundante deles, o carbono- 14 (10ppb), é radioativo.

Ao examinar múmias, fósseis, ossos, pergaminhos e outros achados arqueológicos compostos por restos de antigos seres vivos, os cientistas encontraram neles teores de carbono- 14 inferiores a10ppb, o que se deve ao decaimento β ocorrido durante os anos que se passaram desde a morte do ser vivo.

6. Fissão nuclear

A fissão nuclear é uma reação que ocorre no

núcleo de um átomo. Geralmente o núcleo pesado é atingido por um nêutron, que, após a colisão, libera uma imensa quantidade de energia.

160

161


No processo de fissão de um átomo, a cada colisão são liberados novos nêutrons. Os novos nêutrons irão colidir com novos núcleos, provocando a fissão sucessiva de outros núcleos e estabelecendo, então, uma reação que denominamos reação em cadeia.

7. Fusão Nuclear

Fusão nuclear é a união dos prótons e

nêutrons de dois átomos para formar um único núcleo atômico, de peso superior àqueles que lhe deram origem. Nesse processo, é liberada uma quantidade de energia.

No sol, onde a fusão nuclear ocorre naturalmente, os núcleos de tipos de gás hidrogênio se fundem formando o gás hélio e mais um nêutron.

Para que ocorra o processo de fusão, é necessário superar a força de repulsão elétrica entre os dois núcleos. Como isso só se consegue mediante temperaturas extremamente elevadas, essas reações também se denominam reações termonucleares.

EXERCÍCIOS

1. (ITA) O que acontece com o número

de massa e com o número atômico de um núcleo

instável se ele emite uma partícula beta?

Número de Massa Número Atômico

a) sem alteração aumenta de 1 unidade

b) sem alteração diminui de 1 unidade

c) diminui de 1 unidade sem alteração

d) aumenta de 1 unidade sem alteração

e) diminui de 1 unidade aumenta de 1

unidade

2. (UNIUBE - MG) Os valores da massa e carga

de uma partícula beta negativa (b-) indicam que

esta é idêntica ao: a) átomo de hidrogênio d) nêutron b) átomo de hélio e) elétron c) próton

3. (UFSC) Responda com relação às afirmações:

I. Uma reação química ocorre na eletrosfera do átomo. II. As partículas b têm massa igual a 4. III. As reações nucleares ocorrem na eletrosfera do átomo. IV. Os raios g não são defletidos num campo elétrico. V. As partículas a têm a carga igual a +2.

As afirmações corretas são: a) I, II e IV d) I, IV e V b) III, IV e V e) II, IV e V c) II, III e V 4. (Ufal) O reator atômico instalado em Angra dos

Reis gera energia através do fenômeno chamado

“fissão nuclear”, que consiste na divisão de

núcleos pesados em outros mais leves, com

liberação de grande quantidade de energia. Esse

fenômeno pode ser representado pela equação

nuclear:

1 235 144 1

0n + 92U 55Cs + A + 2 0n + energia

Os números atômicos e de massa do elemento A

são, respectivamente:

a) 37 e 90. d) 42 e 91.

b) 37 e 92. e) 42 e 94.

c) 39 e 90.

5. (Ufal) O decaimento radioativo do carbono−14

162

é de primeira ordem, e sua meia-vida é de 5.800

163


anos. Enquanto uma planta ou um animal estão

vivos, eles apresentam uma proporção constante

de carbono−14 (em relação ao carbono−12) em

sua composição. Quando o organismo morre, a

proporção de carbono−14 decresce como

resultado do decaimento radioativo, e a idade do

organismo pode ser determinada se a proporção

de carbono−14 remanescente for medida.

Considere que a proporção de carbono−14 em

um pedaço de madeira antiga foi determinada

como sendo um quarto daquela em árvores vivas.

Qual a idade da madeira?

A) 7.300 anos. D) 10.200 anos.

B) 8.500 anos. E) 11.600 anos.

C) 9.700 anos.

6. (UFR-RJ) As células cancerosas são mais

fracas que as normais e, por esse motivo, uma

dose controlada de radiação incidindo apenas

sobre o local do tumor pode matar apenas as

células cancerosas. Esse é o princípio da

a) γ é constituída por partículas neutras.

b) α é constituída, somente, por partículas

positivas.

c) γ é constituída por partículas positivas e

negativas, resultando numa carga igual a 0.

d) α não apresenta carga elétrica, apesar sofrer

desvio em sua trajetória.

e) β é constituída por partículas negativas.

8. (Fuvest) Para diagnósticos de anomalias de

glândulas tireóide, por cintilografia, deve ser

introduzido no paciente, iodeto de sódio, em que

o ânion iodeto é proveniente de um radioisótopo

do iodo (número atômico 53 e número de massa

131). A meia-vida efetiva desse isótopo (tempo

que decorre para que metade da quantidade do

isótopo deixe de estar presente na glândula) é de

aproximadamente 5 dias.

a) O radioisótopo em questão emite radiação β

-.O elemento formado nessa emissão é

127

chamada radioterapia do câncer. O cobalto 60, 52Te, I ou 54Xe? Justifique.

usado no tratamento do câncer, possui seu tempo

de meia-vida de aproximadamente 5 anos.

Observou-se, por exemplo, que uma amostra

desse radionuclídeo colocado em uma cápsula

lacrada e aberta após 20 anos continha 750 mg

de cobalto 60.

a) Qual a quantidade de cobalto 60 colocada inicialmente na cápsula?

b) Qual a porcentagem de material que

restou da amostra inicial?

7. (UFPB - modificada) A irradiação é uma

técnica eficiente para desinfecção e preservação

de alimentos. O processo consiste em submeter o

alimento à ação de substâncias radioativas de

rápida desintegração e que não deixam resíduos,

permitindo a eliminação de microrganismos,

fungos, larvas ou ovos de insetos. O esquema a

seguir representa o comportamento das

radiações α, β e γ quando passam por um campo

elétrico.

A partir dessas informações e do conhecimento

sobre as radiações é correto afirmar que a

radiação:

164

b) Suponha que a quantidade inicial do isótopo na glândula (no tempo zero) seja de 1,000g e se reduza, após certo tempo, para 0,125mg. Com base nessas informações, trace a curva que dá a quantidade do radioisótopo na glândula em função do tempo, colocando os valores nas coordenadas adequadamente escolhidas. 9. (Uneb - modificada) O aquecimento do

planeta é o resultado, dentre outros fatores, da

dependência da sociedade humana, cada vez

maior, de combustíveis fósseis. Em decorrência

disso, a energia nuclear voltou a ser apontada

como uma das soluções para o aquecimento

global, entretanto a utilização dessa forma de

energia ainda é polêmica porque apresenta

desvantagens, como:

a) O controle da velocidade de reação nuclear, nos reatores de usinas nucleares, por barras de cádmio e de boro. b) O perigo de acidente que representam os radioisótopos na datação de fósseis e na medicina nuclear. c) A dificuldade de descarte e de transporte do lixo nuclear, mistura complexa de material radioativo, que leva centenas de anos para se desintegrar e atingir níveis de segurança aceitáveis. d) A frequência de vazamento de vapor de água pesada, D2O(g), no reator, que movimenta

as turbinas, durante o processo de geração de energia elétrica.

165

X


e) O processo de enriquecimento de urânio- 235 pelo urânio-238, que utiliza da oxidação de U3O8 a UO2 na presença de hidrogênio.

10. (UPE -modificada) A cafeína é um alcalóide

mais utilizado na preparação desses

radiofármacos. O 99

Mo é o precursor desse

importante radionuclídeo, cujo esquema de

decaimento é apresentado a seguir:

do grupo das xantinas, com fórmula molecular

C8H10N4O2 e com tempo de meia-vida de

6h. Sabe-se, ainda, que uma xícara de café

comum

- 99

Mo

- 99m 99 99

Tc Tc Z

contém 150,0 mg de cafeína e que a dose letal

para um indivíduo de 80 kg corresponde à

ingestão de 21,0 g. Um estudante de 80 kg, para

se manter desperto, tomou aproximadamente

uma quantidade equivalente a 20 xícaras de café

comum às 22h. Às 10h da manhã seguinte, ainda

resta no corpo do estudante uma quantidade de

cafeína correspondente a:

A)1/2 da dose letal. D) 1/3 da dose letal.

B) 1/4da dose letal. E) 1/28 da dose letal.

C)1/32 da dose letal.

11. (ITA-SP) Suponha que um metal alcalino

terroso se desintegra radioativamente emitindo

uma partícula alfa. Após três desintegrações

sucessivas, em qual família da tabela periódica

deve-se encontrar o elemento resultante desse

processo?

A) 13 (III) D)16 (VI A)

B) 14 (IV A) E)17 (VII A)

C)15 (V A)

12. (FUVEST- SP) Em 1995, o elemento de

número atômico 111 foi sintetizado pela

transformação nuclear:

No esquema de decaimento, a radiação X e o

nuclídeo Z e seu número de nêutrons são,

respectivamente:

a) gama, Ru e 55. d) alfa, Ru e 53.

b) gama, Mo e 57. e) alfa, Rh e 54

c) beta, Rh e 54.

14. (UERJ - modificada) Recentemente, a

imprensa noticiou o caso do envenenamento por

polônio-210 de um ex-agente secreto soviético.

Sabe-se, em relação a esse isótopo, que:

- Ao se desintegrar, emite uma partícula alfa;

- Em 420 dias, uma amostra de 200 mg decai

para 25 mg;

Calcule o tempo de meia-vida do polônio-210 e

escreva a equação que representa a reação

nuclear.

15. (Mackenzie) O acidente com o césio-137 em

Goiânia, no dia 13 de setembro de 1987, foi o

maior acidente radioativo do Brasil e o maior do

mundo ocorrido em área urbana. A cápsula de

cloreto de césio (CsCl), que ocasionou o

64 209

28Ni + 83Bi 272

111Rg + nêutron acidente, fazia parte de um equipamento

hospitalar usado para radioterapia que utilizava o

césio- 137 para irradiação de tumores ou de Esse novo elemento, representado por Rg, é

instável. Sofre o decaimento: materiais sangüíneos. Nessa cápsula, havia

aproximadamente 19 g do cloreto de césio- 137

(t1/2 = 30 anos), um pó branco parecido com o sal 272 268 264 260 256 252

111 Rg 109 Mt 107 Bh 105 Db 103 Lr 101 Md de cozinha, mas que, no escuro, brilha com uma

coloração azul. Admita que a massa total de

Nesse decaimento, liberam-se apenas:

a) nêutrons. d) prótons.

b) partículas β e) partículas α.

c) partículas α e partículas β.

13. (FGV) Os radiofármacos são utilizados em

quantidades-traços com a finalidade de

diagnosticar patologias e disfunções do

organismo. Alguns desses também podem ser

aplicados na terapia de doenças como no

tratamento de tumores radiossensíveis. A maioria

dos procedimentos realizados atualmente em

medicina nuclear tem finalidade diagnóstica,

sendo o 99m

Tc (m = metaestável) o radionuclídeo

166

cloreto de césio, contida na cápsula, tenha sido

recuperada durante os trabalhos de

descontaminação e armazenada no depósito de

rejeitos radioativos do acidente, na cidade de

Abadia de Goiás. Dessa forma, o tempo

necessário para que restem 6,25% da quantidade

de cloreto de césio contida na cápsula, e a massa

de cloreto de césio-137 presente no lixo

radioativo, após sessenta anos do acidente, são,

respectivamente:

a) 150 anos e 2,37 g. d) 120 anos e 9,50 g.

c) 150 anos e 9,50 g. e) 120 anos e 4,75 g.

b) 120 anos e 6,25 g.

167

i f

.

2

2


16. (FGV) O gráfico mostra a radioatividade numa

amostra de radiofármaco contendo Tl-201, usado

em diagnóstico por imagem do miocárdio. A

abscissa mostra o número de dias decorridos a

partir da produção desse fármaco e a ordenada

mostra a radioatividade correspondente naquele

dia.

Dados: A /A = 2

x, x = número de meias-vidas e

log 2 = 0,3.

A radioatividade nessa amostra (Af) será de cerca

de 1 milésimo da inicial (Ai), após:

a) 15 dias. d) 4 meses.

b) 30 dias. e) 6 meses.

c) 2 meses.

17. (UFPI) A análise de uma amostra de um

meteorito indicou que este contém 3 átomos de 206

Pb para cada átomo de 238

U. Considerando que

nenhum átomo 206

Pb estaria presente na

formação do meteorito e que este é formado pelo

decaimento do 238

U, suja meia vida é 4,5.109

anos, marque a alternativa correta para a idade

É correto o que se afirma em:

(A) I, somente. (D) I e III, somente.

(B) II, somente. (E) I, II e III.

(C) III, somente.

19. (Fuvest) Em 1999, a região de Kosovo, nos

Bálcãs, foi bombardeada com projéteis de urânio

empobrecido, o que gerou receio de

contaminação radioativa do solo, do ar e da água,

pois urânio emite partículas alfa.

a) O que deve ter sido extraído do urânio natural, para se obter o urânio empobrecido? Para que se usa o componente retirado?

b) Qual a equação da primeira desintegração

nuclear do urânio-238? Escreva-a, identificando o nuclídeo formado.

Dados: composição do urânio natural:

U-238 - 99,3%

U-235 - 0,7%

Meia-vida do U-238 -> 5 x 109

anos

20. (UFPI) No acidente nuclear de Chernobyl, a

falha no sistema de refrigeração resultou no

aquecimento que deu origem à explosão seguida

de incêndio de grandes blocos de grafite,

lançando no ar 6 a 7 toneladas de material

radioativo. A alternativa usada para controlar o

processo foi o aterramento do reator com

toneladas de areia e concreto.

Indique a alternativa correta: 235

do meteorito: a) O 92 U decai com emissão de 7 partículas

a) 4,5.109

anos d) 18.109

anos

b) 9,0.109

anos e) 22,3.109

anos

c) 13,5.109

anos

18. (PUC-CAMPINAS) A era atômica trouxe

grandes modificações em vários setores de

atividade humana. Entre eles, a medicina que

passou a contar com o uso de radioisótopos

artificiais, produzidos em reatores atômicos, como

alfa e quatro partículas beta para produzir 206

82 Pb

b) Os efeitos sobre o meio ambiente pela liberação do isótopo

137Cs ( meia-vida 30

anos) deverão ser detectados até 30 anos após o acidente.

c) A energia gerada em usinas nucleares se origina de um processo de fusão nuclear.

235 U

24 d) A fissão do 92 se dá por um processo de

é o caso do 11 Na

, emissor de partículas β–, reação em cadeia.

utilizado para investigação de problemas de

circulação sangüínea. Sobre esse radioisótopo

foram feitas as seguintes afirmações:

I. Comporta-se quimicamente da mesma forma do

que o isótopo não radioativo do sódio.

II. Ao emitir radiação transforma-se em outro

elemento químico.

III. Cada um de seus nuclídeos possui 13

nêutrons.

e) Blocos de grafite funcionam como aceleradores, aumentando a velocidade dos nêutrons.

21. (PUC-Campinas) A água comum de rios

contém para cada mol de 1H O uma quantidade

de 8x10-18

mol de 3H O. (

1H hidrogênio,

3H trítio).

O trítio é radioativo, com meia-vida igual a 12,3

anos. Numa amostra de água, analisada após

decorridos 24,6 anos de sua coleta, qual o valor

168

169


da relação

a) 6x1018

b) 5x1017

c) 2x1016

d) 4x10-18

e) 1x10-17

mol de

mol de

1 H2O

3 H2O

?

graves que essa alternativa de geração de

eletricidade não nos permite ficar tranquilos.

A respeito desses argumentos, pode-se afirmar

que:

a) O primeiro é válido e o segundo não é, já que nunca ocorreram acidentes com usinas nucleares.

b) O segundo é válido e o primeiro não é, pois de fato há queima de combustível na

22. (ENEM) O funcionamento de uma usina

nucleoelétrica típica baseia-se na liberação de

energia resultante da divisão do núcleo de urânio

em núcleos de menor massa, processo conhecido

como fissão nuclear. Nesse processo, utiliza-se

uma mistura de diferentes átomos de urânio, de

forma a proporcionar uma concentração de

apenas 4% de material físsil. Em bombas

atômicas, são utilizadas concentrações acima de

20% de urânio físsil, cuja obtenção é trabalhosa,

pois, na natureza, predomina o urânio não-físsil.

Em grande parte do armamento nuclear hoje

existente, utiliza-se, então, como alternativa, o

plutônio, material físsil produzido por reações

nucleares no interior do reator das usinas

nucleoelétricas. Considerando-se essas

informações, é correto afirmar que:

a) A disponibilidade do urânio na natureza

geração nuclear de eletricidade. c) O segundo é valido e o primeiro é

irrelevante, pois nenhuma forma de gerar eletricidade produz gases do efeito estufa.

d) Ambos são válidos para se compararem vantagens e riscos na opção por essa forma de geração de energia.

e) Ambos são irrelevantes, pois a opção pela energia nuclear es tá-se tornando uma necessidade inquestionável.

24. (UERJ) Em 1982, foi produzido,

sinteticamente, em reator atômico, o elemento

radioativo meitnério de símbolo Mt, cujo número

atômico é 109 e número de massa do isótopo

mais estável é 266. O elemento foi produzido de

acordo com a reação nuclear representada pela

equação a seguir: está ameaçada devido à sua utilização 209 56 264

em armas nucleares. b) A proibição de se instalarem novas usinas

nucleoelétricas não causará impacto na oferta mundial de energia.

c) A existência de usinas nucleoelétricas possibilita que um de seus subprodutos seja utilizado como material bélico.

d) A obtenção de grandes concentrações de urânio físsil é viabilizada em usinas nucleoelétricas.

e) A baixa concentração de urânio físsil em usinas nucleoelétricas impossibilita o desenvolvimento energético.

23. (ENEM) O debate em torno do uso da energia

nuclear para produção de eletricidade permanece

atual. Em um encontro internacional para a

discussão desse tema, foram colocados os

seguintes argumentos:

I. Uma grande vantagem das usinas nucleares é

o fato de não contribuírem para o aumento do

efeito estufa, uma vez que o urânio, utilizado

como “combustível”, não é queimado, mas sofre

fissão.

II. Ainda que sejam raros os acidentes com

usinas nucleares, seus efeitos podem ser tão

83 Bi +

26 Fe

109 Mt + X

A partícula X produzida de acordo com a equação

acima é

a) Próton b) Elétron c) Nêutron d) Pósitron

25. (UnB – DF) “Ao capturar um nêutron, um

átomo de urânio pode sofrer um processo de

fissão, que resulta na desintegração de seu

núcleo. Formam-se assim dois elementos mais

leves (por exemplo, bário de criptônio), com

emissão simultânea de 2,5 nêutrons, em média,

por núcleo.” (“ O Funcionamento do Reator”. ln: Ciência Hoje, nº32, vol.6)

Com o auxílio do texto, julgue os itens seguintes.

(1) Os átomos de bário e criptônio são isótopos

do átomo de urânio que os originou.

(2) No processo de fissão nuclear citado, é

também possível a formação de átomos de

massa maior do que a do átomo de urânio.

(3) A emissão de 2,5 nêutrons, em média, por

núcleo significa que podem estar ocorrendo

reações que produzirão 3 nêutrons e reações que

170

produzirão 2 nêutrons.

171

88

92

238


β por hora por grama de carbono. Assim, essa

26. (UNICAMP) Entre o doping e o desempenho

do atleta, quais são os limites? Um certo “β-

bloqueador”, usado no tratamento de asma, é

uma das substâncias proibidas pelo Comitê

Olímpico Internacional (COI), já que provoca um

aumento de massa muscular e diminuição de

ferramenta deve datar, aproximadamente, de a) 19 100 a.C. d) 7 400 a.C. b) 17 100 a.C. e) 3 700 a.C. c) 9 400 a.C. Dado: tempo de meia-vida do 14C = 5 700 anos 28. (FGV) O isótopo de massa 226 do elemento

gordura. A concentração dessa substância no químico rádio (226

Ra) é produzido naturalmente

organismo pode ser monitorada através da

análise de amostras de urina coletadas ao longo

a partir do decaimento radioativo do 238

U. Os números de partículas alfa e beta emitidas para a

226

do tempo de uma investigação.

O gráfico mostra a quantidade do “β-bloqueador”

obtenção de um átomo de

92U são, respectivamente, 88Ra a partir do

contida em amostras da urina de um indivíduo,

coletadas periodicamente durante 90 horas após

a ingestão da substância. Este comportamento é

válido também para além das 90 horas. Na escala

de quantidade, o valor 100 deve ser entendido

como sendo a quantidade observada num tempo

inicial considerado arbitrariamente zero.

a) Depois de quanto tempo a quantidade

eliminada corresponderá a 1/4 do valor inicial, ou seja, duas meias-vidas de residência da substância no organismo?

b) Suponha que o doping para esta substância

seja considerado positivo para valores acima

de 1,0 x 10–6

g.mL-1

de urina (1 micrograma por mililitro) no momento da competição. Numa amostra coletada 120 horas após a competição, foram encontrados 15 microgramas de “β

-bloqueador” em 150 mL

de urina de um atleta. Se o teste fosse realizado em amostra coletada logo após a competição, o resultado seria positivo ou negativo? Justifique.

27. (FUVEST) O isótopo 14 do carbono emite radiação β, sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos β por hora – valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos átomos de

14C da atmosfera enquanto estão

vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos

172

(A) 2 e 3. (D) 3 e 3. (B) 3 e 1. (E) 4 e 1. (C) 3 e 2. 29 (Mackenzie) Em 2010 uma cápsula de um isótopo radioativo X foi encontrada por um perito da CNEN (Comissão Nacional de Energia Nuclear) durante a varredura de um galpão abandonado. Ao analisar essa cápsula, o perito observou que a mesma havia sido lacrada em 1990 com 80 g do referido isótopo. Em seguida, a cápsula foi encaminhada a um laboratório especializado e, após análises realizadas, verificou-se que ainda restavam 2,5 g do isótopo radioativo no interior da mesma. Assim, o perito concluiu que se tratava de um isótopo com a meia-vida de aproximadamente a) 2 anos. d) 8 anos. b) 4 anos. e) 10 anos. c) 6 anos. 30. (PUC-Campinas) As reações nucleares das bombas atômicas são iniciadas e mantidas pelos nêutrons. Por exemplo, um núcleo de plutônio físsil, Pu, quando é atingido por um nêutron,

quebra, gerando energia e outros nêutrons. Na reação de fissão de plutônio

a quantidade de nêutrons que completa corretamente a lacuna é (A) 1 (D) 4 (B) 2 (E) 5 (C) 3 31. (PUC-Campinas) A Era Atômica foi marcada por várias descobertas. Entre elas, a cisão do núcleo de urânio realizada pelos físicos alemães Otto Hahn e Fritz Strassman, em 22 de dezembro de 1922. A equação que representa esse processo é

O número de nêutrons para o elemento urânio, nessa equação é (A) 235 (D) 90 (B) 143 (E) 20

173


(C) 92

Gabarito

1. a

2. e

3. d

4. a

5. e

6. a) 1200mg

b) Os 750mg de 60

Co que restaram

correspondem a 6,25% da amostra inicial.

7. e 13. a

8. a) 131

Xe 14. 140 dias

9. c 15. e

10. e 16. b

11. b 17. b

12. e 18. e

19. A) A retirada do 235

U empobrece o minério de urânio. O

235U é físsil podendo ser usado como

“combustível” nuclear para obtenção de energia.

http://www.brasilescola.com/fisica/fissao-

nuclear.htm

http://www.if.ufrj.br/teaching/radioatividade/fnebo

mba.html

http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-

nuclear/

http://www.alunosonline.com.br/quimica/periodo-

meiavida.html

238 234 4

b) 92U 90Th + 220. d 23. d 21. b 24. c 22. c 25. Falso, falso, verdadeiro. 26. a) Depois de duas meias-vidas terão

passado 60 horas.

b)

27. C 30. e 28. c 31. b

29. b

BIBLIOGRAFIA



FELTRE, R.: Fundamentos da Química. 2°edição.







http://www.brasilescola.com/fisica/fissao-

http://www.if.ufrj.br/teaching/radioatividade/fnebo

http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-

http://www.alunosonline.com.br/quimica/periodo-

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3 Apostila de Fisico Química