Atividade DET 193 Data: 3/6/2013 Valor: 5 pontos

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1. Quais são os números de oxidação do cloro nas substâncias Cl2, NaCl, KClO e HClO4?

2. Quais são os números de oxidação do enxofre nos íons S2-, SO32- e SO4

2-?

3. Anote o número de oxidação de cada átomo nas seguintes espécies químicas. a) H2 Nox= b) O2 Nox= c) H+ Nox= d) O2- Nox=

e) S8 Nox= f) S2- Nox= g) Na(s) Nox= h) Al3+ Nox=

4. Determine quais dos compostos abaixo são peróxidos (Nox do oxigênio = -1) a) Na2O b) K2O2 c) BaO2 d) CaO

5. Calcule o Nox de cada átomo nos seguintes íons

a) NH4+

b) ClO4-

c) PO43-

d) HCO3-

e) CO32-

6. Preencha a tabela abaixo:

Fe3+ � Fe S2- �S Mg � Mg2+ Ag+ � Ag Nox Aumento ou diminuição do Nox? Oxidação ou redução? Eletrons perdidos ou recebidos O reagente é oxidante ou redutor?

7. (UFV-MG — mod.) No processo de obtenção do aço, ocorre a reação representada por:

Fe2O3 + CO� CO2 + Fe I. Qual elemento sofre redução? II. Qual elemento sofre oxidação?

III. Qual substância é o agente redutor? IV. Qual substância é o agente oxidante? V. Acerte os coeficientes da equação.

8. (UC-GO) Dada a reação: MnO2 + HCl �MnCl2 + H2O + Cl2 Após o balanceamento, qual será o coeficiente do agente oxidante? 9. (Cesgranrio-RJ) Dada a equação: MnO2 + HCl + Zn� MnCl2 + ZnCl2 + H2O, os coeficientes, na

ordem em que aparecem após o balanceamento, são: ____; ____; ____; ____; ____; ____.

10. Dada a equação: MnO4–+ H+ + C2O4

2– � Mn2+ + CO2 + H2O Responda:

I. Qual elemento se oxida? II. Qual elemento se reduz?

III. Qual o agente oxidante? IV. Qual o agente redutor? V. Determine os menores coeficientes inteiros para a reação devidamente balanceada.

11. (Fuvest-SP) Considere as transformações químicas abaixo:

I. 3 NO2 + H2O �2 HNO3 + NO II. 2 AgNO3 + 2 NaOH �Ag2O + 2 NaNO3 + H2O III. CaCO3 �CaO + CO2

Ocorre óxido-redução em qual alternativa?

12. (Vunesp) Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formadopela seqüência de reações representadas pelas equações a seguir:

2 Cu (s) + O2 (g) + 2 H2O (l) �2 Cu(OH)2 (s) (equação 1) Cu(OH)2 (s) + CO2 (g)� CuCO3 (s) + H2O (l) (equação 2)

Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar: a) As duas reações são de óxido-redução. b) Nenhuma das reações é de óxido-redução. c) Apenas a reação 1 é de óxido-redução. d) O Cu (s) é o agente oxidante da reação 1. e) Apenas a reação 2 é de óxido-redução.

13. (UFV-MG) Escolha a alternativa que apresenta a equação da reação em que o átomo de enxofre

sofreu oxidação. a) H2 (g) + S (s)� H2S (g) b) 2 HCl (g) + FeS (s) �FeCl2 (s) + H2S (g) c) SO3 (g) + Na2O (s) �Na2SO4 (s) d) 2 ZnS (s) + 3 O2 (g) �2 ZnO (s) + 2 SO2 (g) e) 3 Na2S (s) + 2 FeCl3 (s) �6 NaCl (s) + Fe2S3 (s)

14. (Unirio-RJ) Analise as seguintes reações:

I. 2 HCl + 2 HNO3 �2 NO2 + Cl2 + 2 H2O II. Cl2 + H2O2� 2 HCl + O2 III. Zn + 2 MnO2 �ZnO + Mn2O3

Os agentes oxidantes das reações I, II e III são, respectivamente: a) HCl; Cl2; Zn b) HNO3; H2O2; MnO2 c) HNO3; Cl2; MnO2 d) HCl; H2O2; MnO2 e) HNO3; H2O2; Zn

15. (UnB-DF) Qual das equações seguintes representa uma reação de oxi-redução?

a) Ag+ + I- �AgI b) Al3+ + 3 OH- �Al(OH)3 c) NaI �Na+ + I- d) HCO3

- + H+ �CO2 + H2O e) Ag+ + Na� Na+ + Ag

16. (UFPE) A reação total da bateria de níquel-cádmio, usada em calculadoras de bolso, é:

x Cd(s) + x NiO2(s) + y H2O�x Cd(OH)2(s) + x Ni(OH)2(s). Se x = 26, qual o valor de y?

17. Balanceie as seguintes equações redox: a) H2S + Br2 + H2O � H2SO4 + HBr b) NH3 + O2 � NO + H2O c) P4 + HNO3 + H2O � H3PO4 + NO d) Al + Cu2+ � Al3+ + Cu e) MnO4

- + Fe2+ + H+ � Mn2+ + Fe3+ + H2O f) CrO4

2- + NO2- + H+ � Cr3+ + NO3

- + H2O