Química – 1ª Série E.M.Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar

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1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80%respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento.

2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53,sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massaatômica relativa?

3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeirosexistem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desseelemento químico?

4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelosisótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?

5. Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de doisisótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo?

6. Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massaatômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?

7. A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendoum deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre?

8. Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos 54X e 56X de um elementohipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?

9. Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine amassa atômica relativa do chumbo?

10.O elemento lítio possui massa atômica relativa 6,93 e existe na natureza sob forma deisótopos 6Li e 7Li. Em que porcentagem estes isótopos coexistem?

Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa doselementos químicos:

11. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:

a) N2. g) Ca(ClO3)2.b) CO2. h) (NH4)2SO4.c) HNO3. i) Ca3(PO4)2.d) H2SO4. j) Al(OH)3

e) C6H12O6.f) Ca(OH)2.

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H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31;Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

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12.A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e suamassa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular corretada magnetita.

13. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possuifórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.

14. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece àproporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?

15. Quantos átomos há em 0,2mol de carbono?

16. Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro?

17. Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio?

18. Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono?

19. Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)?

20. Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de gás carbônico?

21. Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)?

22. Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância?

23. Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidadedessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra?

24. Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas?

25. Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)?

26. Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4?

27. Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos?

28. (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) porcomprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

29. (FUVEST) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a

a) 6,0 x 1023.b) 3,0 x 1023.c) 6,0 x 1022.d) 3,0 x 1022.e) 1,0 x 1022.

30. Quantos átomos estão contidos em uma amostra de 90g de água?Colégio I. L. Peretz - Moré Caio 2/4

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31. Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4?

32. (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox.Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é:

a) 1. b) 2. c) 3. d)4. e) 5.

33. 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massa molar dessasubstância?

34. Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido sulfúricomisturadas com 3,6 mol de C2H6?

35. (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é,aproximadamente:

a) 108. b) 1012. c) 1014. d) 1020. e) 1031.

36. (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentesem diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número demol de carbono do indivíduo é:

a) 0,5 x 103. b) 0,75 X 103. c) 1,0 X 103. d) 1,25 X 103. e) 1,5 x 103.

37. (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que édividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbono existente em umdiamante de 25 pontos é de:

a) 25 x 1020. b) 50 x 1023. c) 50 x 1020. d) 200 X 1023. e) 25 x 1023.

38. (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024 átomos? Dados:volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml.

a) 10. b) 20. c)60. d) 200. e) 600.

Respostas

1. 10,8u.2. 51,6u.3. 24,3u.4. 20% e 80%.5. 56B.6. 37,5% e 62,5%.7. 65Cu.8. 85% e15%.

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9. 207,24u.10. 7% e 93%.11. a) 28; b) 44; c) 63; d) 98; e) 180; f) 74; g) 207; h) 132; i).310; j) 7812. 4; Fe3O4.13. 5.14. C8H18.

15. 1,2. 1023 átomos.16. 2,8 . 103g.17. 8 . 10-3g.18. 4 . 102mol.19. 28,8g.20. 0,06mol.21. 9 . 10–2g.22. 4,2 . 1023 moléculas.23. 3,3. 1024 moléculas.24. 2,5.10–4 mol.25. 4,8 . 1025 átomos.26. 0,3mol.27. 1,6. 104g.28. 3 . 1020 moléculas.29. D.30. 9 . 1024 átomos31. 6 . 1021 átomos de O.32. C.33. 42g/mol.34. 157g.35. C.36. B.37. A.38. D.

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