ÀcidosBases

Sais

Óxidos

Cláudia Bacchi

Compostos Inorgânicos ou

Funções Inorgânicas

Função Química: Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais.

Segundo Arrhenius: Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H+.

HCl H+ + Cl-

Ácidos

Propriedades organolépticas:

Sabor azedo!!!

Classificação dos Ácidos:

1) Quanto a presença de Oxigênio

HIDRÁCIDOS : Ácidos sem Oxigênio

Exemplos: HF, HCN.

OXIÁCIDOS : Ácidos com Oxigênio

Exemplos: HNO3, HClO4

2) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis

Monoácido Diácido Triácido Tetrácido

N0 de H+

pormoléculaionizada

1 H+ 2 H+ 3 H+ 4 H+

Cuidado:

H3PO3= diácido

H3PO2= monoácido

Somente se ioniza o Hidrogênio ligado a Oxigênio

3) Grau de ionização ( ) = FORÇA

=Número de moléculas que ionizadas

Número total de moléculasX 100%

Exemplo: de cada 1000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 sofrem ionização:

= 9201000 X 100% = 92%

Comparando os graus de ionização dos ácidos, podemos classifica-los em:

Fortes

µ 50%

Semi-fortes ou Moderados

5% < 50%

Fracos

´ 5%

HCl

HBr

HI

FortesHF Semi-forte outros fracos

Hidrácidos

FORÇA DOS ÀCIDOS

OXIÁCIDOS

A força pode ser determinada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis.

n 0 de O - n 0 de H+ = X

X = 3 ou 2 forte

1 Semifortes ou moderados

0 fracos

4) Volatilidade

É a propriedade que um ácido tem de passar para o estado líquido para o gasoso à temperatura ambiente.

Fixos não passam para o estado gasoso com facilidade: H2SO4 e o H3PO4 são os mais comuns.

Voláteis: HF, HCN, vinagre, etc...

NOMENCLATURA

Hidrácidos:

Ácido nome do elemento

ídricoHF = Ácido

Fluorídrico

Ácidos sem OXIGÊNIO

CUIDADOS ESPECIAS:

NOME DO ELEMENTO TERMINADO EM

OCLORO

HCl = ÁCIDO CLORÍDRICO

S =ENXOFRE = DO LATIM SULFUR

CN-1= CIANO

NITROGÊNIO MANGANÊS

Oxiácidos:

Regras para montar a tabela:

1) Maior NOX é igual a família

2) Variação é de 2 em 2

3) menor NOX deve ser maior que ZERO

Família A ou B

NOX

76 5 4 3REGRA DE

NOMENCLATURA

+7

--- --- --- --- PER_______ICO

+5

+6 +5 +4

+3 __________ICO

+3

+4 +3 +2

+1 __________OSO

+1

+2 +1 --- --- HIPO______OSO

Principais ácidos suas aplicações e características

Ácido fluorídrico- HF- corroer vidro

Ácido clorídrico- HCl- ácido muriático-estômago, limpezas de peças metálicas e pisos

Ácido cianídrico- HCN- execução em câmaras de gás

GASTRITE

Ácido carbônico- H2CO3- refrigerantes, águas

minerais gaseificadas,ar atmosférico onde forma a chuva ácida

H2CO3 CO2 + H2O

Mentos + Coca- Cola

Ácido Fosfórico- H3PO4- industria do vidro,

tinturaria, industria de alimentos e as fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubo. Usado com 3 finalidades na produção de bebidas a base de cola ( tipo Coca- Cola):

1- atribuir a bebida sabor ácido. (acidulante)

2- conservar o produto por mais tempo. ( conservante)

3-aumentar a percepção do sabor doce.

Ácido acético- CH3COOH- Usado no dia-a-dia

como condimento culinário. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de 3 a 7%

Ácido Sulfúrico - H2SO4- Conhecido como

“burro de carga”- usado na bateria de automóveis, fabricação de fertilizantes. Tem ação oxidante e principalmente desidratante, quando concentrado. Carboniza Hidratos de Carbono como açucares, amido e celulose.

Ele também faz parte da composição de um tipo de “chuva ácida” característica de ambientes poluídos

Ácido Nítrico- HNO3- Usado na fabricação de

explosivos, tais como nitroglicerina (dinamite); trinitrotolueno (TNT); e trinitrocelulose (algodão-pólvora)

BasesSegundo Arrhenius é toda

substância que quando colocada em água sofre dissociação e libera como único tipo de ânion OH-.

Também podem ser chamados de ALCALIS.

Tem sabor adstringente

Classificação:

1) Quanto ao número de Hidroxilas (OH-) :

Monobase Dibase Tribase TetrabaseN0 de OH- por fórmula 1OH- 2 OH- 3 OH- 4 OH-

Exemplo NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)4

2) Classificação quanto a solubilidade em água

Metais alcalinos

Metais alcalinos terrosos

Outros metais

Solúveis pouco solúveis insolúveis

> >

Ordem crescente de solubilidade

Cuidado:

NH3 + H2O NH4OH NH4+

+ OH-

A única base que não apresenta metal em sua fórmula é o hidróxido de amônio, que existe apenas em solução aquosa e, portanto, é uma base solúvel.

3) Força ou Grau de dissociação

Base solúvelElevado grau de dissociação

Base forte

Base praticamente insolúvel

Baixo grau de dissociação

Base Fraca

Base Forte : família 1A + Ca, Sr e Ba

Base Fraca: NH4OH + bases dos demais metais

Força das Bases

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES

Indi

cado

r Á

cido

-Bas

e Indicador meioácido

meiobásico

Tornassol Rosa/vermelho

Azul

Azul debromotimol

amarelo azul

Alaranjadode metila

vermelho amarelo

Fenolftaleína incolor Rosa/vermelho

Principais Bases suas aplicações e características

HIDRÓXIDO DE SÓDIO- NaOH-soda cáustica-

produção de sabão

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO- Ca(OH)2- cal

hidratada, cal extinta ou cal apagada. Sua solução aquosa é chamada de água de cal e a suspensão de leite de cal- usada para caiação e argamassas.

Hidróxido de magnésio- Mg(OH)2- leite de magnésia

Hidróxido de amônio- NH4OH- amoníaco ou

inalador de amônia