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miguel-monteiro
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Introdução
Os matérias podem ser :
Naturais – sem transformações químicas
Manufacturados - com alterações humanas
e
Substancias - constituídas por só 1 componente
Mistura de substancias – constituídas por 2 ou mais componentes
E as misturas podem ser:
Misturas homogéneas – São misturas onde se notam alguns componentes
Misturas heterogenias – são misturas onde não se notam nenhum componente
Misturas coloidais – São misturas que parecem homogéneas, mas quando se vê ao microscópio são heterogenias
Solução
No caso de a solução envolver dois componentes, um deles, o que é dissolvido e que geralmente está presente em menor quantidade, é designado por soluto, e ao outro, que em geral se apresenta em maior quantidade, chama-se solvente. Contudo, independentemente das quantidades, se um dos componentes for líquido e outro sólido, chama-se sempre soluto ao componente sólido e solvente ao componente líquido.
Para calcular uma solução e assim :
C=mv
M= massa do soluto
V= volume da solução
Densidade
A densidade (p) corresponde à relação massa/volume de uma amostra de um material. Embora a massa e o volume sejam propriedades extensivas, a razão dos seus valores é constante para um determinado material, para um certo valor de temperatura.
A densidade é portanto uma propriedade característica de uma substância, sendo usada como indicativo do grau de pureza da substância de que é feito um dado material.
Densidade ( p ) = mv
A determinação da densidade de uma substância passa, pois, pela determinação prévia da massa e do volume de uma amostra dessa substância, calculando-se em seguida o valor do quociente respectivo.
Densidade característica de algumas substâncias (a 4ºC)
Substância Densidade (g cm-3)
Acetona 0,79
Antraceno 1,28
Ácido benzóico 1,07
Ciclohexano 0,79
Etanol 0,79
Ferro 7,8
Naftaleno 0,96
Cobre 8,9
Alumínio 2,7
Azeite 0,92
Ponto de fusão e Ponto de ebulição
Ponto de fusão - O ponto de fusão de uma substância corresponde à temperatura segundo a qual essa substância passa do estado sólido ao estado líquido, à pressão normal.
Procedendo ao aquecimento lento e gradual de uma substância no estado sólido, à pressão normal, verifica-se que quando a temperatura atinge a temperatura de fusão da substância esta se mantém aproximadamente constante enquanto durar a mudança de fase (variações entre 0,5ºC e 1,0ºC são aceitáveis na prática).
Ponto de ebulição - O ponto de ebulição de uma substância corresponde à temperatura à qual a substância no estado líquido passa ao estado de vapor, à pressão normal.
Pontos de fusão e de ebulição característicos de algumas substâncias (à pressão normal)
Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)
Água 0 100
Acetona -95 56
Ácido benzóico 122 249
Ciclohexano 6,5 81
Etanol -117 79
Naftaleno 80,5 218
Glicerina 18,0 290,0
Procedimento
Os assuntos abordados nas aulas, tem muito a ver com o que estamos a aprender porque, ao sabermos que a praia tem muitos materiais já conseguimos classifica-los com forme a matéria dada e já podemos calcular por exemplo a senilidade do mar e a densidade de muitos materiais que aprecem na areia da praia.
Conclusão
Uma praia do ponto de vista das ciências física química tem tudo a ver com o nome da disciplina, ao analisarmos bem os historiadores tem que estar muito ligados ao meio natural e não a melhor meio natural a não ser a praia.
Ciências – seres vivos e meios naturais encontrados na praia.
Física – Tudo que tenha propriedade física.
Química - Tudo que tenha aspecto para analisar nos laboratório.
figura nº 1 – Calcular a solução
Miguel Monteiro nº 25 7º A